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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Laboratório de Química
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE E ACIDEZ DO VINAGRE
ACADÊMICOS :
PROFESSOR : Josiane Aline Monteiro de Oliveira
MARINGÁ
PARANÁ – BRASIL
2019
1. INTRODUÇÃO
Determinação da densidade e acidez total do vinagre
A mistura pode ser definida como homogênea, um composto de dois ou
mais componentes que apresentam apenas uma fase visível, ou heterogênea,
um composto de dois ou mais componentes que apresentam duas ou mais
fases visíveis. Ademais, uma solução pode ser definida como uma mistura
homogênea de duas ou mais substâncias. A solução pode ser acidas, básicas
(alcalinas) ou neutras. Portanto, para a diferenciação dos três tipos de soluções
é necessário a realização a medição de seu pH, no qual varia de 0 a 14, sendo
o pH menor do que 7 soluções ácidas, pH maiores do que 7 soluções alcalinas
e pH igual a 7 soluções neutras.
A concentração da mistura é necessária para a realização do
experimento, pela definição concentração é a relação entre soluto e o solvente
(ou a solução). Podendo ser expressas de diferentes formas:
● Relação massa do soluto/volume da solução em porcentagem m/v:
(%)
𝐼 ) 𝐶 = 𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜) ×100
● Relação volume/volume em porcentagem v/v, entre dois líquidos: (%)
𝐼𝐼) 𝐶 = 𝑉(𝑙𝑖𝑞𝑢í𝑑𝑜 1)𝑉(𝑙𝑖𝑞𝑢í𝑑𝑜 2) ×100
● Relação quantidade de matéria (mol)/volume de solução: (mol/l)
𝐼𝐼𝐼) 𝐶 = 𝑛 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜) =
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑀𝑀 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜( )×𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒)
● Relação quantidade de matéria (mol)/massa do solvente: (mol/Kg)
𝐼𝑉) 𝑀 = 𝑛(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒) =
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑀𝑀(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)×𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒)
● É válido ressaltar também a equação da densidade:
𝑉) 𝑑 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜( )𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜( )
Em suma, o objetivo do experimento consiste em determinar a
densidade do vinagre além da acidez total de uma amostra de vinagre.
2. PROCEDIMENTOS
2.1. Densidade do vinagre
A massa de um balão volumétrico de 25,00 mL, limpo e seco deve ser
determinada para dar início ao experimento. Após o procedimento anterior,
adicionou-se a amostra de vinagre ao balão volumétrico até que o menisco
inferior do líquido tangenciasse a marca de aferição do mesmo. Com isso,
determinou-se a massa do balão volumétrico com a amostra de vinagre. A
partir da nova massa obtida, foi possível calcular a massa de vinagre presente
em 25,00 mL da amostra de vinagre. Por fim, calculou-se a densidade em g/
mL, da amostra de vinagre.
2.2. Acidez total do vinagre
Para o início do experimento, foi necessário lavar a bureta duas ou três
vezes com pequenas quantidades de hidróxido de sódio (NaOH), de acordo
com o padrão secundário, escoando todo líquido antes da adição do novo
volume. Feito isso, em um suporte universal com garra metálica, fixou-se a
bureta de 25,00 mL que estava preenchida até um pouco acima do zero da
escala, com a solução titulante (padrão secundário). Para preencher a
extremidade da bureta, abriu-se a torneira de modo que a base do menisco do
líquido tangenciasse a marca zero. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica,
foram transferidos 2,00 mL de uma amostra de vinagre para um erlenmeyer de
250,0 mL. Acrescentou-se ao recipiente cerca de 50 mL de água destilada e
três gotas de indicador fenolftaleína. Esta solução foi homogeneizada.
Logo após, colocou-se o erlenmeyer sob a bureta para que a solução
titulante fosse escoada gota a gota, até a mudança de coloração. Durante o
processo de titulação, foi necessário controlar a torneira com a mão esquerda e
agitar o erlenmeyer continuamente com a outra mão. É válido ressaltar que as
paredes do erlenmeyer foram lavadas com pequenas quantidades de água
destilada, principalmente na parte superior, na qual pode ter restado titulante. O
volume gasto de titulante na neutralização foi lido com exatidão. Por fim,
calculou-se a porcentagem (m:v) de ácido acético no vinagre para que o valor
seja comparado com o valor teórico.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1. Acidez total do vinagre
Para determinar a acidez do vinagre, é necessário que a densidade da
amostra seja encontrada. Com a realização do experimento, obteve-se a
massa do vinagre (m = 23,43 g) e o volume (25,0 mL). A partir disso,
utilizou-se a equação V para o cálculo da densidade de CH3COOH:
𝑑 = 23,4325
𝑑 = 0, 929 𝑔𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
A equação da reação balanceada é dada por:
𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) →𝐻2𝑂(𝑙)
Neste experimento, a titulação para aferição da porcentagem de acidez
do vinagre foi utilizada. O volume de vinagre correspondia a 2 mL e durante o
procedimento, o volume escoado de NaOH para a titulação foi de 10,10 mL.
Atribuiu-se o valor de 0,164 mol/L à concentração de hidróxido de sódio vide o
rótulo da solução padronizada.
A partir dos dados apresentados anteriormente, determinou-se o número
de mol de NaOH utilizando a equação III:
𝐶
𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑛𝑣
0, 16 = 𝑛
 11,1𝑥10−3
𝑛 = 1, 77𝑥10−3𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
Sabe-se que por estequiometria para 1 mols de hidróxido de sódio há 1
mol de ácido etanoico. Portanto o número de mols de CH3COOH é .1, 77𝑥10
−3
A massa molar de CH3COOH corresponde a 60,10 g/mol. Logo, é
possível obter a massa de ácido acético a partir da equação IV:
1, 77𝑋10−3 = 𝑚60,01
𝑚 = 0, 106𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻
Com o valor da densidade do vinagre encontrada e o volume e massa
do vinagre determinados experimentalmente, calcula-se a massa de
CH3COOH.
0, 929 = 𝑚
2𝑥10−3
𝑚 = 1, 85 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻
Por fim, a porcentagem de acidez do vinagre foi calculada por regra de
três:
1, 85 𝑔 __ 100%
0, 106 𝑔 __ 𝑥 
1, 85𝑥 = 10, 6
𝑥 = 5, 72% 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧
4. CONCLUSÃO
Com o conjunto experimental, foi preparar soluções ácidas e básicas de
concentração aproximadamente 0,10 mol/L e determinar a concentração
real de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Ademais, a
densidade e acidez do vinagre foram determinadas a partir dos dados
obtidos. Com isso, conclui-se que os objetivos foram atingidos com êxito.
5. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
LENZI,ERVIM [et al.] / Química geral experimental – Rio de Janeiro;
Freitas Bastos, 2004.