Número de oxidação (NOX)

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NOX – número de oxidação 
 
→Número que designa a carga de um 
elemento, na forma de um íon ou de um 
átomo ligante 
→É a carga que um elemento assume ao 
realizar uma ligação química 
◦ Carga real: carga real do cátion e do ânion; 
número de elétrons doados ou recebidos - 
ligação iônica 
◦ Carga aparente: o mais eletronegativo 
ganha uma carga parcial, como se tivesse 
recebido um elétron e, caso não exista 
diferença de eletronegatividade, o Nox é 0 – 
ligação covalente; não há elétrons doados ou 
recebidos, são compartilhados 
 
 
 
Regras práticas 
Metais alcalinos e Ag (prata) 
➢ Em todos os compostos: +1 
Metais alcalinos-terrosos e Zinco 
➢ Em todos os compostos: +2 
Alumínio 
➢ Em todos os compostos: +3 
Flúor 
➢ Em todos os compostos: -1 
Hidrogênio 
➢ Ligado a ametais: +1 
➢ Ligado a 1A e 2A: -1 
Oxigênio 
➢ Na maioria de seus 
compostos: -2 
➢ Peróxidos: -1 
➢ Superóxidos: -1/2 
➢ Com flúor: +2 
Calcogênios 
➢ Em todos os compostos: -2 
Halogênios 
➢ Em todos os compostos: -1 
 
Principais metais com Nox 
variável 
Prata (Ag): +1 
Zinco (Zn) e Cádmio (Cd): +2 
Bismuto (Bi): +3 
Cobre (Cu): +1 e +2 
Ouro (Au): +1 e +3 
Ferro (Fe), Níquel (Ni), Cobalto 
(Co) e Crômio (Cr): +2 e +3 
Chumbo (Pb), Estanho (Sn), 
Platina (Pt) e Manganês (Mn): +2 
e +4 
→Compostos iônicos: o NOX corresponde à 
própria carga do íon 
→Compostos moleculares: o NOX 
corresponde à carga elétrica que o átomo iria 
adquirir, se a ligação fosse rompida, o que 
está diretamente relacionado à 
eletronegatividade dos elementos envolvidos 
na ligação 
◦ O NOX negativo é atribuído ao elemento 
mais eletronegativo e o positivo ao menos 
eletronegativo 
 
→Substância simples: o NOX de todos os 
átomos é zero 
◦ Formada por um único elemento (ex: H2 – 
nox do hidrogênio = 0) 
→Composto neutro ou substância composta: 
a soma algébrica dos NOX de todos os 
átomos é sempre igual a zero 
◦ Formada por 2 ou mais elementos 
diferentes 
◦ Obs. Essa regra possibilita o cálculo do 
NOX de um elemento químico que não 
possui NOX fixo 
→Ion monoatômico ou simples: o NOX é 
sempre igual à sua própria carga 
◦ Formado por um único elemento (ex: Fe3+ - 
nox do ferro = 3+) 
→Íon composto: a soma algébrica dos NOX 
de todos os átomos é igual à carga do íon 
◦ Formados por 2 ou mais elementos 
diferentes; Íons poliatômicos 
◦ Ex: (SO4)2- - a soma deve resultar em 2- 
→Cadeias orgânicas: quase todos os 
compostos orgânicos fazem ligação 
covalente e em uma ligação covalente a NOX 
é a carga aparente 
◦ Diferença de eletronegatividade 
 
→O NOX mínimo de um elemento representa 
o número de elétrons que o átomo precisa 
receber pela regra do octeto 
→O maior NOX de um elemento é o número 
de sua família (número máximo de elétrons 
da última camada que pode perder) 
 
 
 
Carga formal 
→Carga que mais se aproxima das cargas 
reais dos átomos em moléculas e íons 
→Estrutura mais correta: carga formal total 
mais se aproxima da carga real total da 
molécula/íon 
→Estrutura mais estável: carga formal mais 
baixa em cada átomo (0) e carga formal mais 
negativa nos átomos mais eletronegativos 
→Número de elétrons da camada de 
valência – número de elétrons “em volta” do 
elemento na estrutura de Lewis 
 
	Carga formal