Mapa Mental Termoquimica

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Mede a espontaneidade das reações 
A quebra de uma ligação química é um 
processo endotérmico 
- O sinal é positivo 
- Processo endotérmico: os produtos 
possuem maior energia 
- Nos reagentes ocorre quebra de ligações 
A formação de uma ligação química é 
exotérmica 
- O sinal é negativo 
- Processo exotérmico: os produtos 
possuem menos energia 
- Nos produtos há formação de ligações 
- 
Com a energia de ligação, eu 
posso calcular a variação de 
entalpia somando os valores de 
entalpia, mas prestando atenção 
nos sinais 
∆H reação = H rompidas + H formadas 
 
 
soma das equações 
e entalpias 
A energia necessária para se obter 
uma nova substância a partir de 
substâncias simples no estado padrão. 
 
 
Para a entalpia de formação ser zero deve 
respeitar os 3critérios: 
1. Ser subst.. simples 
2. Estar no estado alotrópico mais 
estável 
3. Estar no estado físico padrão 
 
• Os sais de solubilização endotérmica preferem se 
solubilizar no quente. 
- Dissolução endotérmica: compressas frias 
- Dissolução exotérmica: compressas quentes 
 
TERMOQUÍMICA 
- A variação de entalpia de uma reação 
depende somente do início e do final. 
- A entalpia de formação 
necessariamente deve ser calculada a 
partir de substâncias simples, dando num 
só produto. 
∆H reação = ∆H prod - ∆H reag 
- Entalpias de combustão e de 
neutralização são menores do que 0: 
reações exotérmicas 
Quebra de um retículo 
 
 • Entalpia reticular: energia necessária para 
se dissociar um mol de um composto iônico. 
∆H dissolução = ∆H reticular - ∆H 
solvatação 
∆H reticular: endotérmico 
∆H solvatação: exotérmico 
 
 
 
 
• Em geral, aumento da entropia é 
espontâneo, mas diminuir a entropia 
requer energia. 
• Nos estados líquido e gasoso, as 
moléculas podem sofrer translação, 
vibração e rotação. 
Influenciam na entropia: 
• Temperatura 
• Estado físico 
• Quantidade de partículas 
Aumento de entropia: 
sólido < líquido < gás 
• Mesmo em sólidos, as moléculas 
possuem algum grau de agitação 
(vibração). 
Se ΔG > 0, processo não espontâneo. 
Se ΔG < 0, processo espontâneo e 
irreversível; as moléculas ficarão em um 
nível energético menor 
Se ΔG = 0, processo em equilíbrio. 
 Não é porque a entalpia é negativa que 
um processo é espontâneo. 
- Ou seja, a energia livre relaciona a 
variação de entalpia com o calor recebido. 
 
 
 • A energia de Gibbs relaciona entalpia e entropia com 
a energia que pode ser extraída de um sistema. 
• Entalpia: energia interna do sistema à pressão constante 
• Quanto menor o ΔG de um processo, mais energia ele 
“liberou” se tornando, portanto, mais estável. 
• Processos com ΔG muito altas tendem a voltar ao 
estado original, pois têm muita energia “útil” acumulada. 
 
Mede a aleatoriedade de 
um sistema 
 
. • A mudança de fase está 
relacionada ao aumento de 
entropia. 
• Na temperatura de mudança 
de fase, o calor fornecido 
aumenta a entropia, e não a 
temperatura. 
• Essa relação só é válida na 
mudança de fase de substâncias 
puras, na temperatura é 
constante. 
ΔS = S final – S inicial 
ΔS > 0, aumento de entropia 
ΔS < 0, diminuição de entropia 
 
2ª Lei da Termodinâmica: em um 
sistema termicamente isolado, a medida 
da entropia deve sempre aumentar com 
o tempo, até atingir o seu valor máximo 
3ª Lei da Termodinâmica: quando a 
temperatura se aproxima do 0 absoluto, 
todos os processos cessam, e a entropia 
tem valor mínimo. 
 
 
 
 
 
Martins.aliceiris