TESTE CONHECIMENTO - FISICO QUIMICA 3PERIODO

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04/03/2023, 19:23 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
FÍSICO-QUÍMICA
Lupa 
 
DGT0182_202202635511_TEMAS
Aluno: STHEFANI MOREIRA LEITE CHAVES Matr.: 202202635511
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA 2023.1 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para
sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
02431ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
 
1.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita. É um
conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade
pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso,
em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além
disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
Data Resp.: 04/03/2023 19:14:53
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é
infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita
ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem específicas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
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Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases apresentavam).
Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z pelo chefe, porém, o
gás A foi o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os comportamentos dos gases A, B e C,
marque a opção correta:
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não
poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em um
recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do
sistema ao final do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
 
2.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser completamente
diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O
valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O
valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. O
valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não pode ser
calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Data Resp.: 04/03/2023 19:12:57
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás
com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente
poderiam ser comprimidos infinitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à
compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do
desvio do comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe
da empresa, porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A
apresentou dificuldade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais
pronunciado nele. Nos demais (gases B e C), não se pode afirmar que tenham comportamento ideal, porém,
fogem menos da idealidade do que o gás A.
 
3.
3838 bar
38,38 bar
3889 atm
38,89 atm
38,38 atm
Data Resp.: 04/03/2023 19:13:18
Explicação:
A opção correta é: 38,38 atm
 
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
p1.v1 = p2.v2
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Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas muito
baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove
aquecimento do gás liquefeitocom aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito
comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de
estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0,
enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor
correlaciona o processo e a variação de energia observada:
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
 
4.
forças de London.
ligações de hidrogênio.
ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
ligações covalentes apolares.
ligações covalentes polares.
Data Resp.: 04/03/2023 19:16:05
Explicação:
A opção correta é: forças de London.
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de
London. Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode
ocorrer se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a
molécula contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que
acontecem entre átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a
ligação de hidrogênio que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a
elementos muito eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e flúor).
 
5.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em uma
fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida que
recebe energia.
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é
menor que a inicial.
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
Data Resp.: 04/03/2023 19:16:29
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém,
de sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança
para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as
substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são suficientes
para a mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor.
Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é
necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidificação e
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A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem
redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função
da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor
explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme figura a seguir.
Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 
condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o
meio.
 
6.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento da
pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da
pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Data Resp.: 04/03/2023 19:18:41
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas,
pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento
da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão
que as moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás
apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a
tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
 
7.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
04/03/2023, 19:23 Estácio: Alunos
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A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões distintas.
Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo, marque a opção correta:
 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das moléculas e,
consequentemente, aumento de temperatura.
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e, consequentemente, não
há aumento da energia da água.
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com velocidade
espacial alta.
Data Resp.: 04/03/2023 19:19:53
Explicação:
A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se reflete
na mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de estado. Em
toda a curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a
invariabilidade de temperatura. No gráfico da questão, essas regiões são identificadas pelos números IIe IV. Nas
demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico, regiões marcadas por variação de
temperatura com o tempo.
 
8.
Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto
triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto triplo, há
equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em
equilíbrio.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver gás e
vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
Data Resp.: 04/03/2023 19:21:13
Explicação:
A opção correta é: O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit)
pode haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em
equilíbrio.
 
04/03/2023, 19:23 Estácio: Alunos
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Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo
presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo,
polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo
sublimar. Marque a opção correta:
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um
grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio
maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás oxigênio +
gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa
maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi colocada no relatório. Marque a opção correta:
O ponto crítico é definido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse ponto não há presença de
vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura crítica de cada substância. Acima da temperatura crítica
não há condensação do gás e ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura continuar
acima da Tcrit). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3 estados físicos, porém, as
quantidades são iguais de cada estado.
 
9.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem
atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem
atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias
promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem
atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias
promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Data Resp.: 04/03/2023 19:22:19
Explicação:
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e
temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias
apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo. O
iodo é um desses casos: uma molécula de iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do
tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras
cargas. As atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o
iodo apresenta a capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
 
10.
O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar na fração
molar do gás oxigênio.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter sido
calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o uso da mistura gasosa.
Data Resp.: 04/03/2023 19:22:51
Explicação:
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um
deles. O valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição
gasosa. Se, em uma mistura, um dos gases tem sua concentração determinada, o outro também possui essa
determinação, mesmo que de forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40
(40%). Logo, se a composição da mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos gases apresenta
concentração de 40%, o outro terá a seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
04/03/2023, 19:23 Estácio: Alunos
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Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
Exercício inciado em 04/03/2023 19:06:24.