TESTE CONHE FISISCA QUIMICA

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22/03/23, 11:16 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
A reação A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilíbrio:
aA = 2 x 10-4
aB = 1 x 10-2
aC = 6 x 10-6
Assinale a alternativa que mostra o valor da constante de equilíbrio de um sistema não ideal
FÍSICO-QUÍMICA
Lupa  
 
DGT0182_202201412992_TEMAS
Aluno: MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE Matr.: 202201412992
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA  2023.1 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para
sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
02943EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS
 
1.
K= 6 x 10-6
k = 30
K = 0,03
K = 300
K = 2 x 10-6
Data Resp.: 22/03/2023 10:25:50
Explicação:
A opção correta é: K = 300
 
A expressão para o cálculo da constante de equilíbrio no sistema não ideal para a reação dada é dada por:
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
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Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes
concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal:
[A] = 2 mol.L-1
[B] = 1 mol.L-1
[C] = 4 mol.L-1
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
Substituindo pelos valores informados na questão, temos
K=  =300
 
2.
K = 3
K = 1
K = 4
K = 0,5
K = 2
Data Resp.: 22/03/2023 10:45:31
Explicação:
A opção correta é: K = 2
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por:
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos:
02431ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
 
3.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer
que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
→
6x10−6
2x10−4x(1x10−2)2
6x10−6
2x10−8
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Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z pelo
chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os comportamentos dos
gases A, B e C, marque a opção correta:
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é verdade
pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível. Além disso,
em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Data Resp.: 22/03/2023 10:31:00
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é
in�nita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita
ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode
ser tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de
pressão e temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 
4.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não pode ser
calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se
concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1.
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser completamente
diferente de 1.
Data Resp.: 22/03/2023 10:32:51
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um
gás com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas
(teoricamente poderiam ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares
ativas, opõem-se à compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua
como medida do desvio do comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z
atribuídos pelo chefe da empresa, porém,os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos
três, apenas o gás A apresentou di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento
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Pode-se dizer sobre as vizinhanças:
I. Não têm um limite de�nido.
II. Junto com o sistema formam o universo.
III. Nunca interagem com o sistema.
IV. Podem receber calor do sistema.
Pode-se dizer que as a�rmativas corretas são:
Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás ideal monoatômico na temperatura de 20°C? Considere
.
de gás real foi mais pronunciado nele. Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham
comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade do que o gás A.
03520CONCEITOS BÁSICOS DE TERMODINÂMICA
 
5.
I, II e IV.
I, II e III.
III e IV.
II e III.
I, III e IV.
Data Resp.: 22/03/2023 10:56:03
Explicação:
Gabarito: I, II e IV.
Justi�cativa: A a�rmativa III está errada pois um sistema aberto ou fechado interage com as vizinhanças. As
outras estão corretas.
 
6.
5,47 kJ.
-60kJ.
-40kJ.
12kJ.
50,5 kJ.
Data Resp.: 22/03/2023 10:40:16
Explicação:
Gabarito: 5,47 kJ.
Justi�cativa: Por se tratar de um gás ideal monoatômico, para o cálculo da energia interna só se aplica a relação
. Transformando a temperatura em e aplicando-se diretamente os outros valores, chega-se
à resposta 5,47kJ.
02941EQUILÍBRIO DE FASES E A TERMODINÂMICA DE MISTURAS
R = 8, 31J/mol. K
ΔU = nR Δ T
3
2
K
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Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio (N2). Assinale
a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura:
A pressão de vapor do propanol puro, um álcool com três átomos de carbono, tem um valor de 500 torr em um
sistema mantido sob temperatura constante. Qual a pressão do propanol em uma solução ideal na qual a sua fração
molar é de 0,99.
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante de
velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
 
7.
xO2=0,6; xN2=0,7 
xO2=0,3; xN2=0,6 
xO2=0,3; xN2=0,7 
xO2=0,3; xN2=0,3 
xO2=0,6; xN2=0,3 
Data Resp.: 22/03/2023 11:09:35
Explicação:
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar de um dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de mols desse
componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles totais. Assim:
 
8.
Ppropanol = 495 torr
ppropanol = 490 torr
ppropanol = 494,9 torr
ppropanol = 5 torr
ppropanol = 0,99 torr
Data Resp.: 22/03/2023 11:08:10
Explicação:
A opção correta é: Ppropanol = 495 torr
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Ppropanol=0,99 x 500 torr=495 torr
02945CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA
 
9.
v = 0,4 mol.L-1.min-1
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A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x
10-3 (mol de NH3).L
-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos
de desaparecimento de H2.
v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
v = 1 mol.L-1.min-1
Data Resp.: 22/03/2023 10:44:37
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação
de ordem zero será expressa por:
 
10.
2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-4 (mol de H2).L
-1.min-1
6 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
1,2 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
Data Resp.: 22/03/2023 10:48:02
Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L
-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da
estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em
função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 22/03/2023 10:25:00.
→