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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia
	POLO: Caruaru-PE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Andreza Lorena / Berg Figueiredo
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 1
RELATÓRIO:
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido? Usa-se os seguintes itens:
Balão Volumétrico 
Pinceta Bico Curvo
Água Destilada 
Ácido Clorídrico 
Com o auxílio de uma capela ,isso porque o ácido clorídrico é um ácido volátil, para ter as melhores condições de segurança é sempre importante usar a capela , já que os ácidos liberados vão ser sugados pela capela . Para poder fazer esse processo vai fazer uma diluição , já que o ácido tá concentrado . E a partir de cálculos envolvendo concentração molar e diluição , vai ser retirado o volume de necessário de ácido adicional em um balão volumétrico e preencher com água até o volume necessário .
Preparar 100mL de uma solução aquosa d e concentração 0,10 mol/L de Hidróxido de Sódio (NaOH).
Para a realização do experimento é necessário o cálculo da quantidade de
soluto (NaOH) a ser dissolvida em água, para obtermos a solução esperada:
100mL
de solução aquosa de concentração 0,10 mol/L de NaOH.
CÁLCULOS
A concentração desejada é de 0,10 mol/L, ou seja, em 100mL d e solução
deve haver 0,010 mol de NaOH. Segundo a regra de três:
0,10 mol ---> 1 L = 1000 mL
0,010 mol ---> 100 mL
Massa Molar NaOH = 39,997 g/mol
Através da massa molar, podemos calcular a massa de soluto que
corresponde aos 0,010 mol necessários, segue a regra de três:
39,997g ---> 1 mo l
x ---> 0,01 0 mol
x = 0,39997 = 0,4 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais?
 A principal diferença entre a balança analítica e semi analítica são suas precisões, uma vez que a analítica pode chegar a precisão de 0,0001g, enquanto a pesa com precisão de até 0,001g.
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão?
São utilizadas por conta da sua elevada sensibilidade ,utilizada para medir a massa de sólidos e líquidos não voláteis com grau de precisão . As aplicações de uma balança de precisão em laboratório incluem: pesagem simples, pesagem dinâmica, preparação de amostras, controle estatístico de qualidade, formulação e pesagem por intervalos, sendo a mesma altamente precisa e confiável.
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos?
A preparação de uma solução a partir de um sólido consiste na dissolução de determinada massa do sólido, em determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, o solvente utilizadoquase sempre é a água.
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo?
O objetivo principal  é minimizar qualquer incerteza de medição, garantindo a precisão do equipamento de teste para se ter a certeza de que as leituras sejam consistentes com outras medições. A calibração quantifica e controla erros e incertezas nos processos de medição para um nível aceitável.
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê?
A vidraria volumétrica deve ser calibrada ou aferida para que seja aumentada a precisão dos volumes contidos ou transferidos pela mesma. A vidraria é aferida de forma simples sendo feito pela medida da massa transferida ou contida por um recipiente utilizando-se a densidade específica da substância convertendo-se assim a massa em volume. Em suma utiliza-se a densidade da água como a medida padrão para aferição das vidrarias, pois a água pode ser facilmente descartada após o seu uso entretanto podemos também utilizar o Mercúrio para este fim, lembrando que o mesmo não deve ser descartado como no caso da água.
Referências :
http://www.lcrcientifica.com/blog/balanca-analitica-e-semi-analitica-qual-a-diferenca#:~:text=A%20principal%20diferen%C3%A7a%20entre%20a,precis%C3%A3o%20de%20at%C3%A9%200%2C001g.
http://www.splabor.com.br/blog/balanca-de-precisao/splabor-orienta-qual-a-diferenca-entre-balanca-analitica-e-balanca-semi-analitica/
http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=10&idTopico=74#.YSwNUo5KjIU
https://instrutemp.com.br/calibracao-dos-instrumentos-de-medicao-importancia/