aula pratica quantitativa NOTA 9

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Alessandro Vinci 
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO: Campina Grande
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Adriano Almeida
		TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 1
RELATÓRIO:
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido?
Nas palavras de Elguesaba (2022). Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias exibindo homogeneidade em suas propriedades. Um método homogêneo consiste em uma única fase. Para soluções, esta fase única ocorre quando as partículas são menores que 10 Å. Com tudo as soluções são formadas por uma constituinte em maior e uma menor, a maior quantidade chamada de solvente, e a menor quantidade, chamados de constituintes solutos, podendo ser um ou mais.Na aula pratica realizada teve como objetivo preparação e padronização de solução NAOH 0,1 MOL/L, na figura mostra 01, mostra como seguiu essa sequência.
	Sequência de preparar uma solução partindo de um soluto sólido
	1. Pesar o soluto; 
2. Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente;
 3. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
4. Completar o volume com o solvente; 
5. Homogeneizar a solução; 
6. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados
Figura 01, sequência na preparação de sólidos
Fonte: https://www2.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais?
A balança analítica muito comum e de extrema importância em laboratórios, sejam eles químicos, alimentícios, farmacêuticos ou acadêmicos, são as balanças. Mas existem mais de um tipo, como a de precisão, analítica, semianalítica e de alta capacidade. E cada um tem sua características e finalidades conforme seu objetivo. No geral o objetivo é para fazer a medição da massa de corpos e objetos.
A diferencia dessas balanças das demais é a precisão delas. São balanças próprias para serem usadas em laboratórios, onde a precisão em uma análise fará uma grande diferencia no resultado, por isso elas precisam ser muito precisas, onde até a correntes de ar e a umidade podem interferir no resultado.
Mesmo que as balanças usada em laboratórios seja de precisão a balança analítica possui um detalhamento ainda maior, chegando a 0,0001g, tornando assim mais precisão enquanto a precisão da balança semianalítica é de 0,001g. a diferença da balança analítica se dá por ter uma proteção de vidro ao redor do prato de medição. Com objetivo de evitar que o ar ou outros fatores externos afetem a medição do objeto. Podendo assim causar erros graves no resultado da pesquisa ou experimento.Por tanto é exatamente por causa dessa diferença na precisão que a escolha da balança correta é importante, se o pesquisador precisa de precisões maiores, deve usar uma balança analítica no seu laboratório, e o uso da balança semianalítica comprometer o resultado do seu experimento, na figura 02 mostra uma balança analítica usada na aula.
Figura 02. Foto da balança analítica usada na aula
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão?
Na química principalmente no laboratório, no preparo de uma solução é importante realizar medidas mais precisas possíveis, para tanto a balança de precisão é muito útil, é possível pesar quantidade pequenas, facilitando no processo analítico, é um instrumento indispensável na calibração dos outros equipamentos podendo medir pesos com precisão até 0,1 mg, uma grande vantagem é a exatidão e repetições dos experimentos com poucas variedades de medição algumas delas são:
	Vantagem na balança de precisão
	· Preparação de soluções química concentrada
	· Analise e istopos 
	· Reações química minuciosamente controlada
	· Determinação de massa molecular 
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos?
A preparação de uma solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração,é uma mistura homogênea sendo duas ou mais substâncias. Nesse contexto a de menor quantidade é chamada de soluto. 
Para esse preparo são utilizadas a pipeta volumétrica e o balão volumétrico. O balão volumétrico possui um traço conhecido como menisco situado no gargalo, que determina sua aferição do volume de sua capacidade. Essa aferição é feita conforme figura 03, formulas importantes para o preparo das soluções.
	
	Formula
	Unidade
	Concentração comum
	C = m/V
	g/mL
	Número de mol
	N = m/MM
	mol
	Molaridade
	M m/MM.V
	mol/L
m = massa (gramas) 
V = volume (litros)
 MM = massa molar (gramas por mol) 
Figura 03: Posição da leitura do menisco
Fonte: foto tirada da aula pratica.
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo?
Conforme Abreu (2013). A calibração é necessária pois o uso de um equipamento de medição tende a degradar seu desempenho ao longo do tempo. Ou seja, quanto mais uso do equipamento for, maior a chance que seu erro, ou acima do aceitável ou abaixo do resultado esperado em laboratório. É importante lembrar que o erro de medição não é só dos instrumentos. Outros fatores influencia a medição, as condições ambientais ou até mesmo padrão utilizado.
O mais importante é que quando não avaliamos a calibração aumentamos o risco de no controle de qualidade e de tomadas de decisões erradas na busca pela melhoria de um analise no laboratório. A calibração deve ser realizada periodicamente para que os resultados de análise sejam confiáveis.
Por tanto, estamos em globalização que não existe mais espaço para produtos de baixa qualidade. Ou seja, a qualidade deve ser obtida a qualquer custo, e para isso acontecer utilizamos instrumentos e equipamentos de medição confiáveis e devidamente calibrados.
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê?
A aferição das vidrarias é tão importante em métodos analíticos, é a medida de massa. Podento ter variações de massa de líquido por conta da variação da temperatura ou até mesmo uma pipeta marca 50 mL que ela realmente meça 50 mL, ou seja, ela pode conter pra mais ou pra menos mL esta diferença causa erro, reduzindo a precisão e a exatidão dos resultados analíticos que se espera.
Um exemplo são os vidros fabricados à base de borossilicatos se expandem cerca de 0,0010% por grau Célsius, ou seja, se a temperatura for aumentada em 10 graus, o seu volume irá aumentar cerca de 0,010% afetando assim na exatidão.
Por tanto para aferição pode ser feita de forma simples O procedimento de aferição envolve e determinação da massa de água contida na vidraria ou descarregada por ela. Observa-se a temperatura da água e, a partir da sua densidade na temperatura medida, calcula-se o seu volume como mostra na tabela 01. Em geral, se utiliza a densidade da água como a medida padrão para aferição das vidrarias, pois a água é facilmente descartada após o uso. Anota-se a temperatura da água e calcula-se o volume do balão através da divisão da massa de água pela densidade pela formula d = m/v V = m/d.
Tabela 01 – Densidade absoluta da água em várias temperaturas
	T/0C Densidade (gmL-1 )
	T/0C Densidade (gmL-1 )
	T/0C Densidade (gmL-1 )
	0 0,999841
	10 0,999700
	20 0,998203
	1 0,999900
	11 0,999605
	21 0,997992
	2 0,999941
	12 0,999498
	22 0,997770
	3 0,999965
	13 0,999377
	23 0,997538
	4 0,999973
	14 0,999244
	24 0,997296
	5 0,999965
	15 0,999099
	25 0,997044
	6 0,999941
	16 0,998943
	26 0,996783
	7 0,999902
	17 0,998774
	270,996512
	8 0,999849
	18 0,998585
	28 0,996232
	9 0,999781
	19 0,998405
	29 0,995944
Fonte:
ABREU, Alexandra Sofia Isabel de. Gestão de infra-estruturas e avaliação de equipamentos laboratoriais. 2013. Tese de Doutorado. Faculdade de Ciências Médicas. UNL.
ELGUESABAL, Raquel da Silva. Uma sequência didática para o ensino de soluções. 2022. 
https://www2.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf
Entenda a diferença entre balanças analíticas e semianalíticas. Prolab, 8 maio 2019. Disponível em: <https://www.prolab.com.br/blog/blog/entenda-a-diferenca-entre-balancas-analiticas-e-semianaliticas/>. Acesso em: 22 maio. 2023
NARDI, DRA MARIZA CAMPAGNOLLI CHIARADIA. BAE017–LABORATÓRIO DE QUÍMICA PARA ENGENHARIA.