Química Analítica - Lista de Exercícios II

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IQA-121 – Lista de Exercícios II
A uma dada temperatura, o pKb para o NH4OH é 4,70. Calcular o pH de uma solução contendo 0,20 mol/L. Resp.: 11,3.
Calcular o pH de uma solução 0,001 mol/L de ácido fórmico. Dado: Ka = 2,1 x 10-4. Resp.: 3,44.
Calcular o pH de uma solução contendo 0,07 mol/L de ácido sulfídrico. Dado: Ka1 = 9,1 x 10-8. Resp.: 4,10.
Calcular a concentração de sulfeto em uma solução de H2S 0,05 mol/L a qual foi adicionada 0,12 moles de HCl para cada 200 mL de solução. Dado: K = 1,1 x 10-22. Resp.: 1,53 x 10-23.
Calcule o pH de uma solução de ácido fosfórico 1 mol/L. Dados: Ka1 = 1,1 x 10-2; Ka2 = 2,0 x 10-7; Ka3 = 3,6 x 10-13. Resp.: 1,00.
Calcular o pH de uma solução obtida pela adição de 0,2 mol de HCl sobre 500 mL de NH3 0,50 mol/L. Dado: Kb = 1,75 x 10-5. Resp.: 8,64.
0.9546 g de sal de Rochelle (KNaC4H4O6.4H2O) foi convertido em KNaCO3 por aquecimento. O resíduo foi tratado com excesso de ácido sulfúrico (41,72 mL) e necessitou de 1,91 mL de NaOH 0,1297 mol/L para titulação do excesso de ácido. Cada 10,27 mL de H2SO4 equivale a 10,35 mL de solução de NaOH. Calcule a pureza do sal. Considere neutralização completa. Resp.: 76,89.
0,5000 g de uma amostra contendo zinco foi dissolvida em 100 mL de ácido. 25,00 mL desta solução foi tamponada a pH 10 e necessitou de 10,25 mL de EDTA 0,01 mol/L para a titulação. Calcule a % de Zn na amostra. Dado: PA Zn = 65 g/mol. Resp.: 5,33.
50 mL de AgNO3 0,01 mol/L foi misturado com 50 mL de NH3 3 mol/L. Calcule a concentração de Ag+ em solução. Dado: Kf = 1,5 x 107. Resp.: 1,5 x 10-10.