simulado fisico quimica 1

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15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): LARISSA BEZERRA DA SILVA 202209152973
Acertos: 1,8 de 2,0 15/10/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
in�nita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto
dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 15/10/2023 19:50:35
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 Questão1
a
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javascript:voltar();
javascript:voltar();
15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,2  / 0,2
Uma esfera metálica aquecida é mergulhada em água que se encontra a 35°C  (308K). Essa esfera transfere,
imediatamente, 350 Joules de calor à água. Considerando a temperatura do sistema constante no momento da
transferência de energia, assinale a alternativa que mostra corretamente a variação de entropia da água quando
a esfera é colocada em seu interior.
ΔS = - 10J.K-1.
ΔS = - 1,136J.K-1.
ΔS = + 10J.K-1.
 ΔS = + 1,136J.K-1.
ΔS = +308J.K-1.
Respondido em 15/10/2023 20:14:08
Explicação:
A opção correta é: ΔS = + 1,136J.K-1.
 
Antes mesmo de efetuar qualquer cálculo, podemos inferir que a variação da entropia será positiva, uma vez que a
agitação térmica dos átomos da esfera aquecida transferirá parte de sua energia para as moléculas de água, levando à
maior agitação e consequentemente a um aumento em sua entropia. O valor numérico da variação de um sistema de
entropia é calculada pelo calor trocado em um sistema, dividido pela temperatura desse sistema. Assim, teremos:
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional, observando-se um
deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão direta. Assinale a alternativa correta que
descreve as caraterísticas dessa reação.
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
 Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os volumes dos
reagentes
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os reagentes
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são iguais
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão favorece esse tipo de
reação
Respondido em 15/10/2023 20:15:09
Explicação:
A opção correta é: Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores dos que os
volumes dos reagentes
 
As reações em fase gasosa têm a sua dinâmica reacional alterada no sentido da redução do volume reacional. Para o
caso descrito ocorre um deslocamento para a direita, no sentido da reação direta. Isso signi�ca que os volumes
 Questão2
a
 Questão3
a
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referentes aos produtos são menores que os volumes das substâncias reagentes. O aumento da pressão não afeta
reações nas quais os volumes de produtos e reagentes são iguais e não se relaciona diretamente com processos
endotérmicos ou exotérmicos.
Acerto: 0,2  / 0,2
A pressão de vapor de água em uma solução ideal é de 450 torr. Nas mesmas condições, a pressão da água pura
é de 470 torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução.
Xágua = 0,2
Xágua = 0,047
Xágua = 0,47
 Xágua = 0,957
Xágua = 0,45
Respondido em 15/10/2023 20:16:24
Explicação:
A opção correta é: Xágua = 0,957
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Págua= Xágua  X  P
*
água → Xágua = 450 torr/470 torr = 0,957
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de
velocidade vale 4 s-1
v= 0,0125mol.L-1.s-1
v= 0,2mol.L-1.s-1
v= 2mol.L-1.s-1
 v= 0,02mol.L-1.s-1
v= 0,125mol.L-1.s-1
Respondido em 15/10/2023 20:17:06
Explicação:
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema
em v=k[A], teremos:
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1
Acerto: 0,0  / 0,2
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão
6
a
15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z
pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-seconcluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não
pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser
completamente diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Respondido em 15/10/2023 20:18:24
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás
com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente
poderiam ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à
compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa,
porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A apresentou
di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele.
Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1 e a variação
de entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão
da reação. temos o seguinte:
ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1
ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1
ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1
 ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
Respondido em 15/10/2023 20:19:25
Explicação:
 Questão7
a
15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia
em determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema,
temos:
 
Acerto: 0,2  / 0,2
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido
calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio
químico que se estabelece:
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio antes da
elevação de temperatura
Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
 Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação inversa
Respondido em 15/10/2023 20:20:00
Explicação:
A opção correta é: Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
 
Os processos exotérmicos têm a sua conversão direta prejudicada em virtude do aumento de temperatura,
ocorrendo, assim, um aumento da reação inversa. Nesse processo, ocorrerá uma diminuição da constante de
equilíbrio. Processos que são favorecidos pelo aumento de temperatura são os processos endotérmicos. Para os
processos endotérmicos, um aumento de temperatura aumenta a conversão direta e eleva o valor da constante de
equilíbrio.
Acerto: 0,2  / 0,2
A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+), em 5
kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1
atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de
ebulição da água na solução. A constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol
-1.
373 K
2,04 K
4,08 K
375,04
 377,1 K
 Questão8
a
 Questão9
a
15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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Respondido em 15/10/2023 20:20:35
Explicação:
A opção correta é: 377,1 K
 
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Como o soluto é um sal que libera 1 mol de íons cloro e 1 mol de íons sódio para cada mol de sal adicionado, temos o
fator i = 2. Por se tratar de um sal que se solubiliza totalmente, α =1.
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de ebulição:
∆Te= Kem.α.i=0,51 K.kg.mol
-1.4 mol.kg-1.2.1=4,08 K
Assim, haverá uma elevação de 4,08 K na temperatura de ebulição da água na solução em comparação com a água
pura.
A nova temperatura de ebulição será: 373 K + 4,08 K = 377,08 K ≈377,1K
Acerto: 0,2  / 0,2
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
 v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,4 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
Respondido em 15/10/2023 20:21:15
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
 Questão10
a
15/10/2023, 20:30 Estácio: Alunos
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