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MINICURSO
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
FÁBIO IACHEL DA SILVA
15/03/2017
 IMPORTÂNCIA DO PREPARO CORRETO DAS SOLUÇÕES;
 UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES:
 g/L, porcentagem (%), mg/dL, partes por milhão (p.p.m.), mol/L (M);
 CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES;
 CUIDADOS GERAIS: SECAGEM DO SOLUTO, PESAGEM, 
LIMPEZA E CALIBRAÇÃO DAS VIDRARIAS, TEMPERATURA, ETC;
 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES: DEFINIÇÃO E PADRÕES 
PRIMÁRIOS;
 VOLUMETRIA OU TITRIMETRIA: ÁCIDO-BASE; PRECIPITAÇÃO, 
COMPLEXAÇÃO E OXIRREDUÇÃO;
 ATIVIDADE PRÁTICA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE 250 mL 
DE SOLUÇÃO DE NaOH A 0,1 MOL/L
DEFINIÇÕES: SOLUÇÃO É UM SISTEMA HOMOGÊNEO 
CONSTITUÍDO POR PELO MENOS DUAS SUBSTÂNCIAS 
DIFERENTES. TODA SOLUÇÃO É COMPOSTA POR:
SOLUTO: SUBSTÂNCIA EM MENOR QUANTIDADE 
SOLVENTE: SUBSTÂNCIA EM MAIOR QUANTIDADE
IMPORTÂNCIA DO PREPARO CORRETO DAS SOLUÇÕES
 Farmacêutica formada na USC.
 Salgadinhos extrusados com pimenta;
 Mestrado em FQ (IQ-UNESP);
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
O termo “concentração” é freqüentemente 
empregada para indicar a quantidade de uma 
substância em um volume definido de solução.
Geralmente é expressa em:
g/L (gramas por litro)
 % (por cento) ou %(v/v), %(m/m) g/100g
mg/dL (miligramas por decilitro) 
partes por milhão (p.p.m.) 
mol/L (M) ou molar
Outras (ºGL, ºINPM, Brix, μmol/mL, p.p.b., p.p.t., Normal, etc.)
IMAGENS DE RÓTULOS
IMAGENS DE RÓTULOS
IMAGENS DE RÓTULOS
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 Preparar meio litro de Al2(SO4)3 a 5g/L (5 gramas por litro):
 5,0 g ----- 1 L
 X ------- 0,5 L 
1.X = 5,0 . 0,5
X= 2,5
ENTÃO BASTA PESAR 2,5 GRAMAS DO SOLUTO 
E DISSOLVER NUM TOTAL DE 500 mL.
 Preparar 2 Litros de NaCl a 0,9% (m/v) = (0,9 g/100mL):
 0,9 g ----- 100 mL
 X ------- 2000 mL 
100.X = 0,9 . 2000
X= 1800 / 100
X= 18 g
ENTÃO BASTA PESAR 18 GRAMAS DO SOLUTO 
E DISSOLVER NUM TOTAL DE 2 LITROS.
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 Preparar 1 litro de Glicose a 100mg/dL (100 miligramas 
por decilitro):
 0,100 g ----- 0,1 L
 X --------- 1 L 
0,1.X = 0,1 . 1
X= 0,1 / 0,1 = 1
ENTÃO, SE PESARMOS 1,0 G DE GLICOSE E DISSOLVERMOS 
PARA UM TOTAL DE 1000 mL, TEREMOS SOLUÇÃO A 100 mg/dL.
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 Preparar 500 mL de solução padrão de Cobre 
a 1000 ppm (1000 partes por milhão):
Obs: 1000 ppm = 1000 mg/L (ou 1 g/L ou 0,1 %) 
OPÇÃO 1: a partir do cobre puro: Pesar 0,5000 g (+/- 0,0005) de 
cobre metálico (em aparas ou pó), dissolver em HNO3 concentrado 
 (em ebulição na capela), resfriar e transferir quantitativamente 
para um balão volumétrico de 500 mL, completar o volume com 
água deionizada até a marca de aferição.
OPÇÃO 2: a partir do sal CuSO4 .5H2O: 
CuSO4 .5H2O Cu0
 249,5 g 63,5 g
 X 0,5g X= 1,9646 g (p/ 500 mL)
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 PREPARAR 250 mL DE KCl A 3 M (3 MOL/L):
K= 39; Cl= 35,5 → MASSA MOLECULAR = 74,5 (74,5 g por mol)
ENTÃO: SE FOSSEMOS P/ PREPARAR 1 LITRO A 3 MOLAR:
74,5g x 3 = 223,5g. COMO SÓ PRECISAMOS DE 250 mL, 
BASTA DIVIDIR ESTE VALOR POR 4. ENTÃO 223,5 / 4 = 58,875 g.
 FACILITANDO O CÁLCULO DA MOLARIDADE:
M = m . Onde: M= MOLARIDADE DA SOLUÇÃO;
 MM.V m = MASSA DO SOLUTO (g);
 MM= MASSA MOLECULAR;
 V= VOLUME (em LITRO)
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 Preparar 2 Litros de Ca(NO3)2 a 0,1 M (0,1 mol/L):
Ca= 40; N= 14(x2), O=16 (x6=96) → MASSA MOLECULAR = 164 
(164 g por mol)
ENTÃO: SE FOSSEMOS P/ PREPARAR 1 LITRO A 0,1 MOLAR:
164g x 0,1 = 16,4g. COMO PRECISAMOS DE 2 L, 
BASTA MULTIPLICAR ESTE VALOR POR 2. ENTÃO 16,4 . 2 = 32,8 g.
ENTÃO BASTA PESAR 32,8 GRAMAS DO SOLUTO 
E DISSOLVER NUM TOTAL DE 2 LITROS.
OU: M= m .
MM.V
0,1 = m .= 32,8 g
 164.2
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
 Preparar 0,5 Litro de FeCl3 a 50 mM (50 milimol/L):
Fe= 56; Cl= 35,5(x3 = 106,5) → MASSA MOLECULAR = 162,5 
(162,5 g por mol)
 1 mol = 162,5 g X= 162,5 . 0,050 = 8,125 g
 0,050 mol = X
ENTÃO: SE FOSSEMOS P/ PREPARAR 1 LITRO A 50 MILIMOLAR: 
SERIAM NECESSÁRIOS 8,125 g. COMO PRECISAMOS DE 0,5 L, 
BASTA DIVIDIR ESTE VALOR POR 2. ENTÃO m= 4,0625 g.
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES
Preparar 0,5 Litro de HCl a 3 mol/L a partir do produto 
concentrado, cujo rótulo apresenta: 
Título ou dosagem = mín. 37,0 % e densidade = 1,20g/cm3 
M= m .
 MM.V
3 = m .
 35,5.0,5
m = 53,25 g 
(100% puro)
.
 
Na prática, não se pesa ácidos na balança. Trabalha-se com volume.
Aplicando-se a fórmula da densidade, temos:
D = m então: 1,20 = 143,92 V= 143,92 = 119,93 mL ≡ 120,0 
 
 V V 1,20
 Cada 100 g do produto contém 37,0 g de HCl,
Preciso de X g para corresponder a 53,25 g de HCl. 
 Portanto, X = 143,92 g
CÁLCULOS PARA O PREPARO DE SOLUÇÕES POR 
 MEIO DA DILUIÇÃO DE UMA MAIS CONCENTRADA
EXEMPLO: Preparar 200 mL de HNO3 a 0,5 M a partir do HNO3 a 2 M
FORMULA PARA DILUIÇÃO: C1.V1 = C2.V2
Então, substituindo: 2.V1 = 0,5.200
V1= 100 / 2
V1= 50 (mL)
ENTÃO BASTA PIPETAR 50,0 mL DA SOLUÇÃO DE HNO3 
a 2M, TRANSFERIR PARA UM BALÃO VOLUMÉTRICO DE 
200 mL, COMPLETAR COM ÁGUA DEIONIZADA ATÉ O 
MENISCO E HOMOGENEIZAR BEM.
(UFPI) Qual será o volume de água destilada (ou 
deionizada) que deve ser acrescentado a 300mL de 
uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para 
torná-la 0,3mol/L?
a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
Mi.Vi = MF.VF
1,5.300 = 0,3.VF)
450 = 0,3.VF
0,3.VF = 450
VF = 450
        0,3
VF = 1500 mL
OBS:OBS: como já tem 
300 mL, serão 
necessários 1200 mL 
de água. 
EXERCÍCIO PARA FIXAÇÃO
CUIDADOS GERAIS: 
SECAGEM DO SOLUTO; 
PESAGEM; 
LIMPEZA DAS VIDRARIAS;
CALIBRAÇÃO DAS VIDRARIAS;
AJUSTE DA TEMPERATURA;
ACERTO DO MENISCO;
ROTULAGEM CORRETA 
ERRO DE PARALAXE
PROBLEMAS DE ROTULAGEM
 INGESTÃO DE DOMISSANITÁRIOS (CRIANÇAS)
 “SODA DIET”
PROBLEMAS DE ROTULAGEM
 CASO VERA CRUZ
O Caso Vera Cruz ficou conhecido no Brasil todo por causa da 
morte de três pessoas no dia 28/01/2013 após a realização de 
exames de ressonância magnética com uso do contraste no 
Hospital Vera Cruz. A hipótese do contraste foi descartada após 
vários testes. Exame toxicológico convencional deu resultados 
negativos. Após constatação anatomopatológica de que as 
mortes foram provocadas por embolia gasosa.
O laudo da Unicamp e do Instituto de Criminalística constatou o 
uso de PERFLUOROCARBONO na veia dos pacientes, o que causou 
embolia gasosa e parada cardiorrespiratória nos pacientes.
PERFLUOROCARBONO
Ao pressionar sobre mais informações, descobriu-se um pista vital: 
antes do exame de RMN no crânio dos pacientes, houve uma pesquisa 
de próstata no hospital e a substância usada (indevidamente) foi o 
perfluorocarbono. Com a apreensão da amostra do hospital, os 
investigadores do CCI fizeram testes, inéditos pela metodologia 
empregada, e confirmaram que a substância era a mesma que aparecia 
nos exames anatomopatológicos.
A Polícia Civil concluiu que uma auxiliar de enfermagem em 
período de experiência, preparou uma solução contendo 
perfluorocarbono, ao invés de soro fisiológico, que foi aplicada 
por outras duas profissionais nas vítimas. Ela foi induzida ao 
erro, já que os produtos têm aspectos semelhantes e a clínica 
RMC reutilizava bolsas de soro fisiológico para armazenar o 
perfluorocarbono sem a identificação correta.
DESFECHO DO CASO VERA CRUZ
PADRONIZAÇÃODE SOLUÇÕES
DEFINIÇÃO: É UM PROCEDIMENTO QUE PERMITE 
DETERMINAR A CONCENTRAÇÃO EXATA DE UMA 
SOLUÇÃO, GERALMENTE PARA USÁ-LA EM UMA 
ANÁLISE VOLUMÉTRICA (QUANTITATIVA).
CONSISTE EM FAZER UMA TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO 
PREPARADA, EM RELAÇÃO À UM PADRÃO PRIMÁRIO 
(OU SECUNDÁRIO). COM BASE NOS VOLUMES E NA 
MASSA DO PADRÃO PRIMÁRIO (OU CONCENTRAÇÃO 
DO PADRÃO SECUNDÁRIO) UTILIZADOS, É POSSÍVEL 
CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR EXATA DA 
SOLUÇÃO.
 PROBLEMAS DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS: 
 Pureza (Título %): Ex. HCl com mínimo 37% (m/m);
 Higroscopicidade: Ex. NaOH;
 Oxidação: Ex. Fe+2 Fe+3 .
PADRÕES PRIMÁRIOS
SÃO SUBSTÂNCIAS DE REFERÊNCIA EM RELAÇÃO À SUA 
MASSA E PUREZA. DEVEM POSSUIR:
 ALTA ESTABILIDADE FÍSICA E QUÍMICA;
 ALTO PESO MOLECULAR PARA DIMINUIR ERROS NAS 
PESAGENS;
 ALTA SOLUBILIDADE EM ÁGUA;
 REAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA E INSTANTÂNEA C/ SOLUÇÃO
AS SUBSTÂNCIAS MAIS EMPREGADAS COMO PADRÕES 
PRIMÁRIOS SÃO: 
 Em reações ácido–base: carbonato de sódio (Na2CO3), 
tetraborato de sódio (Na2B4O7) e hidrogenoftalato de potássio 
ou biftalato de potássio KH(C8H4O4).
 Em reações de formação de complexos: metais puros 
(por exemplo, zinco, magnésio, cobre e manganês) e alguns 
de seus sais, dependendo da reação usada. 
 Em reações de precipitação: nitrato de prata 
(AgNO3), cloreto de sódio, cloreto de potássio e 
brometo de potássio.
 Em reações de oxidação-redução: dicromato 
de potássio, K2Cr2O7, bromato de potássio, 
KBrO3, iodato de potássio, KIO3, hidrogenoiodato 
de potássio, KH(IO3)2, oxalato de sódio, Na2C2O4, 
óxido de arsênio (III), As2O3 e ferro (Fe). 
Padrão secundário é uma substância química 
(ou uma solução) que pode ser usado nas 
padronizações e cujo teor de substância ativa 
foi determinado por comparação contra um 
padrão primário. 
Exemplo: Uma solução de NaOH a 0,5 M que tenha 
sido padronizada com biftalato de potássio, apresenta 
“Fator de correção” = 1,03 (Fc=1,03). Isto significa que 
sua concentração real é 0,515 M, pois 0,5 x 1,03 = 
0,515. 
Neste caso, esta solução de NaOH recém padronizada 
(fatorada) pode ser usada como um padrão 
secundário, para padronizar uma solução ácida.
 VOLUMETRIA OU TITRIMETRIA: 
ÁCIDO-BASE: HCl, H2SO4, NaOH, Al(OH3); 
PRECIPITAÇÃO: (AgNO3, NaCl, KCl, Ag+); 
COMPLEXAÇÃO: (EDTA, Dureza da água, Pb+2, Cu+2 ); 
OXIRREDUÇÃO: (KMnO4, NaClO, I2, H2O2).
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
“Digamos que a solução a ser titulada, com concentração 
desconhecida, seja o ácido clorídrico (HCl), e o titulante 
usado seja uma solução padronizada de NaOH a 0,1 M. 
Uma alíquota de 25 mL da amostra de HCl foi neutralizada 
totalmente quando titulada com 10 mL do NaOH. Qual é a 
concentração molar da solução de HCl?”
Resolução Simplificada:
 Em uma titulação, o número de equivalentes do titulante e do titulado 
são iguais, no ponto de equilíbrio da reação (ponto de viragem).
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH 
MHCl = 0,1.10 
 25
MHCl = 0,04 mol/L
ATIVIDADE PRÁTICA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO 
DE 250 mL DE SOLUÇÃO DE NaOH A 0,1 MOL/L
Método de preparo: 
_ Pesar ....... g de hidróxido de sódio P.A. em um 
béquer de 100 mL;
 _ Dissolver com aproximadamente 60 mL de água 
deionizada;
_ Transferir para um balão volumétrico de 250 mL, 
com auxílio de funil e bastão de vidro;
_ Lavar 2x o béquer internamente com água 
deionizada e transferir para o mesmo balão volumétrico;
_ Conferir e corrigir a temperatura para 20ºC; 
_ Completar o volume até o menisco e agitar. 
ATIVIDADE PRÁTICA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO 
DE 250 mL DE SOLUÇÃO DE NaOH A 0,1 MOL/L
Método de padronização: 
_ Preencher uma bureta com a solução a ser padronizada;
_ Em um erlenmeyer de 250 mL, pesar em balança analítica, 
aproximadamente 0,3 g de Biftalato de Potássio P.A. previamente 
seco em estufa por 1h a 105ºC e anotar a massa exata (m);
_ Dissolver em aproximadamente 50 mL de água deionizada;
_ Adicionar 3 gotas de indicador Fenolftaleína a 1% (em etanol);
_ Titular essa solução gota a gota até obter coloração rosa 
persistente por pelo menos 15 segundos;
_ Anotar o volume gasto na bureta (V);
_ Calcular o fator de correção da solução de NaOH por meio da 
fórmula: Fc= m/V x 48,964 e Molaridade exata = 0,1x Fc
ILUSTRAÇÕES DE UMA TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
APLICAÇÃO: ANÁLISE DO VINAGRE
PIPETAR 3 mL DA AMOSTRA PARA UM ERLENMEYER DE 125 mL
ADICIONAR APROXIMADAMENTE 50 mL DE ÁGUA DESTILADA
ACRESCENTAR 3 GOTAS DE FENOLFTALEÍNA A 1% EM ETANOL
TITULAR COM A SOLUÇÃO PADRONIZADA DE NaOH A 0,1 MOL/L 
ATÉ O PONTO DE VIRAGEM (ROSA CLARO)
ANOTAR O VOLUME GASTO E CALCULAR O TEOR DE ÁCIDO 
ACÉTICO, POR MEIO DA FÓRMULA:
 %CH3COOH = V.M.Fc.0,060.100
 A
 BIBLIOGRAFIA
TOKIO MORITA E ROSELY M.V.ASSUMPÇÃO. Manual de soluções, 
reagentes e solventes. Padronização, preparação e purificação. 
2ª edição. Editora Edgard Blücher LTDA. São Paulo – SP. 1972. 630 p.
BACCAN, Nivaldo et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 
3ª edição. São Paulo – SP. Editora Edgard Blücher, 2001. 324 p. 
MENDHAM, J. et al. Vogel: Análise Química Quantitativa. 6. ed. 
Tradução de Júlio Carlos Afonso et al. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2002. 
488 p. 
DÚVIDAS ???
OBRIGADO PELA ATENÇÃO
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