APOL 2-Química analítica quantitativa

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível determinar se uma substancia é ácida ou básica através da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C.
Fonte: Autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação ao cálculo de pH, sabendo que análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1 e que o normal seria encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 5 e 9, assinale a alternativa que classifica a água do rio como ácida, básica ou neutra e se estaria dentro do padrão aceitável.
Nota: 10.0
	
	A
	ácido e está dentro do padrão aceitável.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário:
pH=-log[H+]
pH=-log[10-6]    
pH=6 ( abaixo de 7 – ácido)
Como a faixa aceitável (normal) é variando entre 5 e 9, então a água estaria dentro do padrão aceitável.
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.135- 136)
	
	B
	ácido e está fora do padrão aceitável.
	
	C
	básico e está dentro do padrão aceitável.
	
	D
	básico e está fora do padrão aceitável.
	
	E
	neutro e está dentro do padrão aceitável.
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo:
1. Adicionar 50 mL de ácido sulfúrico com concentração desconhecida em um Erlenmeyer e pingar 3 gotas de fenolftaleína -2. Adicionar em uma bureta uma solução de hidróxido de sódio (uma base) com concentração conhecida – 3. Realizar a titulação até o ponto de viragem.
Fonte: Questão elaborada pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no experimento descrito acima.
Nota: 10.0
	
	A
	Titrimetria ácido-base.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: “Titrimetria ácido-base: Quando as reações envolvidas se dão entre um ácido e uma base”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.126 )
	
	B
	Titrimetria de precipitação.
	
	C
	Titrimetria de oxirredução.
	
	D
	Titrimetria de complexação.
	
	E
	Titrimetria de calibragem.
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise o gráfico
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 142.
Levando em consideração o gráfico apresentado, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental , assinale a alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que possa ter gerado o gráfico apresentado, considerando a temperatura de 25°C.
Nota: 10.0
	
	A
	titulação entre ácido fraco e base semifraca
	
	B
	titulação entre ácido fraco e base fraca
	
	C
	titulação entre ácido fraco forte e base forte
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
“...como o ácido [...] é fraco [...] na reação com o NaOH [base forte] [...] o pH fica acima de 7”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.143)
	
	D
	titulação entre ácido forte e base fraca
	
	E
	titulação entre ácido forte e base forte
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo
"Em uma titulação, foram realizadas três réplicas, sendo o hidróxido de sódio (NaOH) utilizados na primeira 37,40mL, na segunda 37,50 mL e na terceira 37,40 mL dessa base".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 154.
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que representa corretamente o valor a ser utilizado de NaOH nessa titulação.
Nota: 10.0
	
	A
	Devemos usar o valor de 37,40 mL, visto que apareceu em duas das três medições e descartar a de valor diferente, ou seja, 37,50 mL
	
	B
	Devemos usar o valor de 37,50 mL, pois, em caso de diferentes leituras, devemos usar sempre a maior entre elas.
	
	C
	Devemos usar a média entre os valores de volumes obtidos que seria 37,43 mL, ou seja, não podemos descartar nenhuma das leituras
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
“Nenhuma réplica deve ser descartada. Todas estão do mesmo universo, e portanto, calculando o volume médio, temos: Vmédio= 37,43 mL”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.155)
	
	D
	Devemos usar o menor valor das medições, no caso, o de 37,40 mL, descartando os outros
	
	E
	Devemos descartar as três medições e refazê-las até que não haja diferença entre elas
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto: 
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] em titulação ácido-base. Mas em caso de titulação por precipitação, pode-se calcular pela mesma expressão o potencial de qualquer substância.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3, Tema: Titulação por Precipitação, titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42- ⟶⟶ La2(C2O4)3, cujo kps dessa substância seja igual a 1,03.10-25, assinale a alternativa que corresponde ao potencial de La3+ no ponto de equivalência.
Dados: fórmulas e expressão de kps
La2(C2O4)3        ⟶⟶       2La+3 + 3(C2O4)+2
Kps = [La+3]2 . [C2O4+2]3
pLa+3=-log La+3
C2O42-= 3/2 nLa3+
Nota: 10.0
	
	A
	4,530
	
	B
	7,432
	
	C
	1,103
	
	D
	2,101
	
	E
	5,103
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário:
No ponto de equivalência, a precipitação é quantitativa. Pode-se considerar que o La2(C2O4)3 em solução é o proveniente da dissolução do precipitado formado.
Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3
Como C2O42-= 3/2 nLa3+, a expressão acima pode ser escrita:
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  (3/2)3 [La3+] 3
[La3+]5=1,03 . 10-25 / (3/2)3
[La3+]5= 3,052 .10-26
[La3+]= 7,89 .10-6  M
pLa3+ = -log [La3+] = 5,103
(Aula 3, disponível na rota)
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Nenhum hidróxido é padrão primário. Assim, precisamos sempre padronizar primeiro uma solução de hidróxido (que, após padronizada, será um padrão secundário) para, assim, podermos usá-la para padronizar uma terceira”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 145.
Levando em consideração os dados fornecidos e o livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a alternativa que apresenta corretamente um agente largamente utilizado para padronização de hidróxidos.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido sulfúrico (H2SO4)
	
	B
	sulfato de sódio (Na2SO4)
	
	C
	Soda cásutica (NaOH)
	
	D
	Hidróxido de potássio (KOH)
	
	E
	Ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4)
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
“Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu hidrogênio ácido”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.147)
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, AnaLúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 221.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, sobre a  explicação do motivo de um composto não reagir com EDTA, assinale a alternativa que explica corretamente tal fato.
Nota: 10.0
	
	A
	O EDTA não reage com nenhum tipo de metal.
	
	B
	O EDTA não reage com nenhum tipo de íon, somente com metais sólidos.
	
	C
	O EDTA não reage com cátions, pois ambos são potenciais bases de Lewis.
	
	D
	O EDTA não reage com ânions, pois ambos são potenciais bases de Lewis.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: “ A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA- um Ânion, por exemplo, que não vai reagir com EDTA porque ambos são potenciais bases de Lewis”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 221)
	
	E
	O EDTA não reage com nenhum tipo de elemento.
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,048g/L com 250 mL de hidróxido de sódio à 0,037g/L”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 136.
Considerando o livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a solução em excesso bem como o pH da solução resultante.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00024 moles.
	
	B
	Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00093 moles.
	
	C
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00049 moles.
	
	D
	Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00012 moles.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00012 moles.
Comentário:
1H2SO4 + 2 NaOH ⟶⟶ 1Na2SO4+ 2H2O
V=500 mL V=250 mL
C=0,048g/L C=0,037 g/L
Conc.molar= C/MM
Conc. Molar =0,048/98 conc.molar=0,037/40
Conc.molar=0,00049 mol/L conc,molar=0,00093 mol/L
0,00048mol------1L                      0,000925mol-----------1L
n-------------------0,5L                  n--------------------0,25
n=0,00024 moles                         n=0,00024
Pela estequiometria teríamos:
1H2SO4 2 NaOH
1 mol 2 moles
0,00024mol 0,00024mol
Excesso de ácido sulfúrico (deveria ser a metade de NaOH, ou seja, 0,00012 moles)
Excesso de ácido= 0,00024-0,00012=0,00012 mols
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível determinar se uma substância é ácida ou básica através da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que cita corretamente a classificação em ácida, básica ou neutra das substâncias abaixo.
	PRODUTO
	CONCENTRAÇÃO DE H+ ( mol/L)
	Refrigerante do tipo cola
	10-4
	Leite de vaca
	10-6
	Água do mar
	10-8
Nota: 10.0
	
	A
	refrigerante: ácido               leite: básico              água do mar: básico
	
	B
	refrigerante: ácido               leite: ácido                água do mar: ácida
	
	C
	refrigerante: básico             leite: ácido                água do mar: básico
	
	D
	refrigerante: básico             leite: básico              água do mar: básico
	
	E
	refrigerante: ácido               leite: ácido                água do mar: básico
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário:
pH=-log[H+]
pH=-log[10-4]    
pH=4 ( abaixo de 7 – ácido)
pH=-log[10-6]    
pH=6 (abaixo de 7 – ácido)
 
pH=-log[10-8]    
pH=8 (acima de 7 – base)
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.135- 136)
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo
"Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu hidrogênio ácido".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 147
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a massa molecular do Ftalato ácido de potássio.
Dados: M.A. (em g/mol)
K=39,098; H=1,008; C=12,011 e O=15,999
Nota: 10.0
	
	A
	204,222 g/mol
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
K = 1.39,098
H = 1.1,008
C8 = 8.12,011
H4 = 4.1,008
O4 = 4.15,999
?valores = Massa molecular= 204,222 g/mol
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.147)
	
	B
	102,111 g/mol
	
	C
	301,125 g/mol
	
	D
	421,561 g/mol
	
	E
	512,001 g/mol