Quimíca Inorganica e PH Sanguíneo (Aprsentação 2)

Prévia do material em texto

BIOQUÍMICA BÁSICA
INSTRUTOR: David Lucas Ribeiro de Almeida
Formação: Biomédico 
Água e sua Importância 
A água é o componente biológico essencial à manutenção da vida animal e vegetal. No entanto existem organismos que possuem homeostase (equilíbrio interno) 
"A molécula de água (H2O) é formada pelo grupamento de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. 
O arranjo destes átomos no espaço, com disposição não linear das ligações (pontes de hidrogênio) "estabelece zonas positivas e negativas na molécula"
Molécula da Água
Homeostase da Água 
O volume de líquidos do organismo e as concentrações de eletrólitos são normalmente mantidos dentro de limites estreitos, apesar das amplas variações de ingestão alimentar, atividade metabólica e estressores ambientais. (H2O)
A homeostase dos líquidos corporais é preservada, primariamente, pelos rins.
Pixabay,2023
Água Reagente 
Em um Laboratório Clínico, a água também é um recurso de extremo valor. Trata-se de um reagente químico, amplamente utilizado e de baixo custo. 
Um reagente, entretanto, ela deve ser “pura”. Nos laboratórios, isso significa que a água utilizada deve conter uma quantidade mínima de contaminantes (íons, matéria orgânica, inorgânica e microrganismos) e ser capaz de atender a diferentes aplicações.
Água Reagente 
Em um Laboratório Clínico, a água também é um recurso de extremo valor. Trata-se de um reagente químico, amplamente utilizado e de baixo custo. 
Um reagente, entretanto, ela deve ser “pura”. Nos laboratórios, isso significa que a água utilizada deve conter uma quantidade mínima de contaminantes (íons, matéria orgânica, inorgânica e microrganismos) e ser capaz de atender a diferentes aplicações.
Eletrólitos (ÁCIDOS)
Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.
	Número de hidrogênios ionizáveis
	Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HNO3, HCl e HCN
	Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2SO4, H2S e H2MnO4
	Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 e H3BO3
	Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4P7O7
Nomenclatura dos ÁCIDOS
A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:
	eto
Exemplo: Cloreto (Cl-)	ídrico
Exemplo: ácido clorídrico (HCl)
	ato
Exemplo: clorato 	ico
Exemplo: ácido clórico (HClO3)
	ito
Exemplo: nitrito 	oso
Exemplo: ácido nitroso (HNO2)
Características dos ÁCIDOS
Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.
Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.	
Eletrólitos (Alcalino)
São compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.
	Número de hidroxilas
	Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH
	Dibases: possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
	Tribases: possuem três hidroxilas.
Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3
	Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4
Nomenclatura das Bases
	Bases com carga fixa		
			
	Metais alcalinos	Hidróxido de lítio	LiOH
	Metais alcalinos terrosos	Hidróxido de magnésio	Mg(OH)2
	Prata	Hidróxido de prata	AgOH
	Zinco	Hidróxido de zinco	Zn(OH)2
	Alumínio	Hidróxido de alumínio	Al(OH)3
	ases com carga variável			
				
				
	Cobre	Cu+	Hidróxido de cobre I	CuOH
			Hidróxido cuproso	
		Cu2+	Hidróxido de cobre II	Cu(OH)2
			Hidróxido cúprico	
	Ferro	Fe2+	Hidróxido de ferro II	Fe(OH)2
			Hidróxido ferroso	
		Fe3+	Hidróxido de ferro III	Fe(OH)3
			Hidróxido férrico	
Características das Bases
A maioria das bases são insolúveis em água.
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
Reagem com ácido formando sal e água como produtos.
Hidróxido de sódio
Sabão
PH(Potencial de Hidrogenio)
O PH é uma escala numérica utilizada especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Para estabelecer a concentração de íons de hidrogênio em mol por litro.
As soluções com valores de PH menor do que 7 são ácidas e valores maior que 7 são básicas.
PH e POH e sua Importancia
A sigla pH significa potencial hidrogeniônico que indica o teor de íons hidrônio (H+) em uma solução. Quanto mais hidrônios (H+) houver no meio, mais ácida será a solução.
Escala ácida de PH: 0 á 7
O POH que significa o potencial hidroxiliônico que indica o teor de íons hidroxilos (OH-) em uma solução. Quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.
Escala de POH básico: 7,5 á 14
No caso da água, a quantidade desses íons no meio é igual H+ e O2-, se tornando neutra (7,0)
PH do Sangue 
O PH normal do sangue deve ser mantido dentro da faixa estreita (7.35- 7.45) para o funcionamento adequado dos processos metabólicos e para a liberação de quantidades corretas de oxigênio (O)
A única forma de medir o PH do sangue é através do exame chamado de gasometria arterial que só pode ser realizado quando o indivíduo o (paciente) encontra-se internado na UTI ou no CTI. 
Esse exame é feito retirando a amostra de sangue arterial, e seu resultado mostra o PH sanguíneo, com substancias de Bicarbonato(NACO3)
Veia: CO2
Arteria:O2
Troca gasosa
Regulação das Concentrações de Íons
A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+) é de fundamental importância para a avaliação das alterações do equilíbrio 
Os ácidos e as bases no interior das células (líquido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (líquido intravascular).
Sistema Tampão
Sistema Tampão
Referencias
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-tampao.htm
https://www.minhavida.com.br/saude/tudo-sobre/31398-bicarbonato-de-sodio
https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/
https://www.minhavida.com.br/saude/tudo-sobre/3139-bicarbonato-de-sodio
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm
https://www.infoescola.com/quimica/acido/
https://www.infoescola.com/quimica/bases-inorganicas/