Questionário 2 - (04_04 à 17_04)_ Revisão da tentativa

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Iniciado em quarta, 12 abr 2023, 13:10
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 12 abr 2023, 13:42
Tempo
empregado
32 minutos
Notas 9,0/13,0
Avaliar 6,9 de um máximo de 10,0(69%)
Questão 1
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
No século XVIII, a Química tornou-se uma ciência exata pelas mãos hábeis de Antoine Lavoisier  que apenas com o uso de balanças separou
a Química da Alquimia. Ele estabeleceu a Lei da conservação da matéria e de quebra ganhou o título, mais do que merecido de “pai da
Química”. Várias outras  leis também foram propostas e, dentre elas, as ponderais. Com base nessas leis, pode-se afirmar que pela Lei da(s)
I . Conservação da Massa, 2,8 g de Nitrogênio molecular ao reagirem completamente com 1,6 g de Oxigênio molecular, produzirão 4,4 g de Óxido
Nitroso;
II.  Proporções Definidas, se 1 mol  de Nitrogênio molecular reagir com 2 mol de Oxigênio molecular  para formar o Tetróxido de dinitrogênio, 56 g de
Nitrogênio molecular reagirão com 192 g de Oxigênio molecular, gerando o mesmo produto;
III.  Conservação da Massa, ao se  fazer reagir completamente 64,0 g de Oxigênio molecular com 1 mol  de Nitrogênio molecular, serão produzidos 60 g
de Tetróxido de dinitrogênio;
IV. Proporções Múltiplas, 28 g de Nitrogênio molecular reagem com 16 g de Oxigênio molecular para formar Óxido Nitroso; logo, 28 g de Nitrogênio
molecular reagirão com 64 g  de Oxigênio molecular para formar Tetróxido de dinitrogênio.
Estão corretas:
Escolha uma opção:
a. I, II e IV
b. I e II
c. I e IV
d. I, II, III e IV
e. I, II e III

https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/course/index.php
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/course/index.php?categoryid=4
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/course/index.php?categoryid=11
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/course/view.php?id=267
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/course/view.php?id=267&section=5
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/mod/quiz/view.php?id=22386
Questão 2
Completo
Atingiu 0,0 de 1,0
Questão 3
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
Um aluno fez algumas anotações para depois analisar e verificar o que de fato era correto. Quais os itens  que ele acertou?
 I. A massa atômica de um elemento químico, não é o mesmo que número de massa(A). (A = nº de prótons + nº de nêutrons).
II. Um elemento químico equivale a um conjunto de isótonos.
III.  A massa atômica de um elemento é calculada através da média ponderada da massa atômica dos seus isótopos naturais, isso explica o
porquê dos valores de massa não serem valores inteiros.
IV. A Massa Atômica é a massa do átomo expressa em u e indica quantas vezes a massa de um  átomo é maior  do que da massa do
átomo de carbono 12.
Escolha uma opção:
a. II e III
b. I, III e IV
c. II, III e IV
d. III e IV
e. I, II e III
1
12
Em um laboratório durante uma aula foram pesados inicialmente a massa de uma solução de ácido clorídrico e de carbonato de cálcio,
 encontrando-se um valor total de 200 g. Após a reação entre os dois reagentes, novamente o sistema foi pesado, registrando 180 g, o que
em uma primeira análise contraria uma das leis ponderais. Pode-se afirmar sobre o exposto que a
Escolha uma opção:
a. Lei de Lavoisier só é válida em certas situações experimentais
b. Análise  provavelmente foi feita em sistema aberto
c. Análise não ocorreu nas CNTP
d. Lei de Proust explica o fenômeno observado
e. Massa de carbonato de cálcio continha impurezas

Questão 4
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
“Necessitou-se apenas um instante para cortar sua cabeça, mas, talvez, um século não seja suficiente para produzir outra igual” -  Joseph-
Louis Lagrange, matemático italiano.
 No Tratado Elementar da Química, lançado em 1789, há o registro dos porquês e  causas de fenômenos observados por Lavoisier. A capa
desse livro se encontra abaixo.
Disponível em: <http://chc.cienciahoje.uol.com.br/wp-content/uploads/2011/11/lavoisi2.png>. Acesso em 14 fev. 2014.
Em seus estudos, Lavoisier efetuou diversas experiências relativas ao processo de combustão. Sendo atribuída a ele a seguinte frase: “Na
natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.
Qual das opções está relacionada a seu estudo?
Escolha uma opção:
a. Lei de Guldberg e Waage.
b. Lei das Proporções Definidas.
c. Lei da Conservação da Massa.
d. Lei de Einstein E = m.c².
e. Lei das Proporções Múltiplas.
E = m × c
2

http://chc.cienciahoje.uol.com.br/wp-content/uploads/2011/11/lavoisi2.png
Questão 5
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
“Necessitou-se apenas um instante para cortar sua cabeça, mas, talvez, um século não
seja suficiente para produzir outra igual”
Joseph-Louis Lagrange
matemático italiano.
 No Tratado Elementar da Química, lançado em 1789, há o registro dos porquês e  causas de fenômenos observados por Lavoisier. A capa
desse livro se encontra abaixo.
Disponível em: <http://chc.cienciahoje.uol.com.br/wp-content/uploads/2011/11/lavoisi2.png>.
Acesso em 14 fev. 2014.
Em seus estudos, Lavoisier efetuou diversas experiências relativas ao processo de combustão. Sendo atribuída a ele a seguinte frase: “Na
natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.
Qual das opções está relacionada a seu estudo?
Escolha uma opção:
a. Lei das Proporções Múltiplas.
b. Lei da Conservação da Massa.
c. Lei de Einstein E = m.c².
d. Lei das Proporções Definidas.
e. Lei de Guldberg e Waage.

http://chc.cienciahoje.uol.com.br/wp-content/uploads/2011/11/lavoisi2.png
Questão 6
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
Um aluno, tentando entender e comprovar a Lei de Lavoisier, realizou todos os experimentos a seguir sobre uma balança e em sistemas
abertos, anotando as massas inicial e final. Sobre o que constatou, pode-se inferir que:
I. Apodrecimento de uma casca de banana, em um vidro de relógio.
II. Reação de bicarbonato de sódio com ácido muriático, em um béquer.
III. Queima de acetona, em um vidro de relógio.
IV. Enferrujamento de um pedaço de palha de aço colocado sobre um vidro de relógio.
V. Dissolução de um comprimido anti-ácido efervescente, em um copo com água.
VI. Queima do álcool etílico em um vidro de relógio.
Escolha uma opção:
a. a Lei de Lavoisier é falha para sistemas abertos.
b. em todos a massa manteve-se constante.
c. apenas em IV observa-se um aumento da massa.
d. em todos a massa aumentou.
e. em todos a massa diminuiu.

Questão 7
Completo
Atingiu 0,0 de 1,0
A lei da conservação da massa: a matéria poderia se transformar a vontade, de um tipo em outro, mas, se você não deixar nada “escapar” do
sistema, a sua massa permanece a mesma antes e depois destas transformações, descoberta por Lavoisier (1743-1794), nos permite entender
várias transformações que ocorrem no dia a dia.
Lavoisier em seus experimentos
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Antoine_lavoisier_color.jpg.
A respeito das transformações I e II abaixo:
I - Quando tocada pela chama de um isqueiro, uma folha de papel escurece e posteriormente transforma-se em cinzas, vapor de água e gás.
II - Quando exposto ao ar, um anel de prata escurece.
É CORRETO afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Na transformação I, não ocorre combustão do papel.
b. Na transformação II, o gás carbônico é um dos produtos formados.
c. Ocorre oxidação em apenas uma das transformações.
d. A Lei de Lavoisier é obedecida nas transformações I e II.
e. Na transformação II, ao escurecer, o anel tem a sua massa mantida.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Antoine_lavoisier_color.jpg
Questão 8
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
Questão 9
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
A pólvora foi descoberta na China, durante a dinastia Han (206 a.C. até 220 d.C) e foi feita por um mero  acidente por alquimistas que
procuravam pelo elixir da longa vida,  mas somente no século X a pólvora começou a ser usada com propósitos militares na China na forma
de foguetes e bombas explosivaslançadas de catapultas. Existem dois tipos de pólvora: pólvora sem fumaça (o termo deveria ser "com pouca
fumaça"): que é disposta na maioria dos cartuchos modernos e que consiste, quase que exclusivamente, de pura nitrocelulose,
 frequentemente combinada com até 50% de nitroglicerina e a pólvora negra que é composta de ingredientes granulares: Enxofre (S), Carvão
vegetal, fonte de carbono e Nitrato de potássio (salitre) fonte de oxigênio.
A proporção ótima para a pólvora negra é de S 11,64% : C13,51%: KNO3 74,64%, ou seja uma proporção básica de seus elementos
constituintes é: 2 partes S: 3  partes C: 15 partes de KNO
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%B3lvora>.
Acesso em 14 fev. 2014.
Assim com a mistura da pólvora negra, as substâncias não se combinam de forma arbitrária, e existe uma proporção adequada para cada
transformação química.
Esta afirmação é conhecida como
Escolha uma opção:
a. Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier.
b. Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton.
c. Lei de Guldberg e Waage.
d. Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
e. Lei das Proporções Definidas, de Proust.
3
No ano de 1805, houve a primeira formulação moderna sobre a hipótese atômica. Nela postulou-se que a matéria era formada por átomos
minúsculos, invisíveis, indestrutíveis, indivisíveis e iguais em massa para cada elemento. Além disso, também foi registrado que as reações
químicas envolviam a combinação ou separação destes átomos, o que se encontrava de acordo com o que Lavosier já havia descrito em sua
lei de conservação da massa.
Marque a alternativa que apresenta o nome do responsável por essa primeira hipótese atômica:
Escolha uma opção:
a. John Dalton
b. Demócrito
c. Epicuro
d. Joseph John Thomson
e. Leucipo

http://pt.wikipedia.org/wiki/China
http://pt.wikipedia.org/wiki/Elixir_da_longa_vida
http://pt.wikipedia.org/wiki/Catapulta
http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%B3lvora_sem_fuma%C3%A7a
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cartucho
http://pt.wikipedia.org/wiki/Salitre
Questão 10
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
“Quatro características devem ter um juiz: ouvir cortesmente, responder sabiamente, ponderar
prudentemente e decidir imparcialmente” 
Sócrates,  
filósofo ateniense.
Disponível em: http://kdfrases.com/autor/s%C3%B3crates
Segundo o dicionário da língua portuguesa “ponderar” significa examinar com atenção e minúcia; pesar. No final do século XVIII a Química
se firma como “Ciência”, principalmente devido aos experimentos e observações de cientistas famosos como Lavoisier, Proust e Dalton, o que
resultou na desenvolvimento das Leis Ponderais.
Dentre as afirmações apresentadas a seguir, que opção apresenta um conceito errôneo?
Escolha uma opção:
a. Uma determinada substância, qualquer que seja sua origem, é sempre formada pelos mesmos elementos químicos, combinados na
mesma proporção em massa.
b. As reações químicas observadas podiam ser explicadas admitindo-se que a matéria é formada por átomos e que nas reações
químicas ocorriam combinações ou “descombinações” desses átomos. A conservação da massa é devida ao fato de que tais átomos
são indestrutíveis..
c. Há uma proporção constante nas massas que reagem entre si em reações químicas.
d. Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro
elemento variam numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.
e. Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos.

http://kdfrases.com/frase/135191
http://kdfrases.com/autor/s%C3%B3crates
Questão 11
Completo
Atingiu 0,0 de 1,0
"Nossa curiosidade é proporcional à nossa cultura."
Jean-Jacques Rousseau
Disponível em: http://submersonasentrelinhas.blogspot.com.br/2012/07/o-que-e-cultura.html
Proporcional é aquilo que é igual ao outro, da mesma quantidade, do mesmo tamanho, que tem proporção ou está em proporção; simétrico;
regular. Em matemática, entende-se por proporção uma igualdade entre duas razões.
Quando  em química nos referimos a formação de um óxido específico, podemos afirmar que:
 
Escolha uma opção:
a. A proporcionalidade existe entre a massa do elemento em questão e a massa do oxigênio independente do valor das mesmas e das
condições reacionais.
b. A proporcionalidade varia com a massa do oxigênio na reação e das condições reacionais.
c. A proporcionalidade depende das condições da reação e das massas dos elemento em questão e a massa do oxigênio.
d. A proporcionalidade não existe entre a massa do elemento em questão e o oxigênio.
e. A proporcionalidade varia com a massa do elemento em questão na reação e das condições reacionais.

http://submersonasentrelinhas.blogspot.com.br/2012/07/o-que-e-cultura.html
Questão 12
Completo
Atingiu 0,0 de 1,0
Questão 13
Completo
Atingiu 1,0 de 1,0
Um dois, feijão com arroz…
 
...uma combinação perfeita.
Pois possui nutrientes que a faz tornar uma refeição completa. Os aminoácidos que faltam no feijão, o arroz fornece e vice versa, a
combinação equilibrada de componentes é o que é primordial à nossa nutrição.
Disponível em: <http://marianabaffa.blogspot.com.br/2012/10/arroz-com-feijao.h>. Acesso em 14 fev. 2014.
Combinação é o ato ou efeito de combinar ou combinar-se; pacto; ligação, reunião de coisa dispostas por certa ordem. As reações ou
transformações químicas ocorrem quando em um fenômeno há formação de substâncias diferentes das iniciais. Dessa forma, átomos de um
elemento podem combinar-se com átomos de outros elementos para formar compostos que contenham esses mesmos átomos, mas com
novas interações.  
Em qual lei encontramos enunciadas todas essas caraterísticas?
Escolha uma opção:
a. Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
b. Lei das Proporções Definidas, de Proust.
c. Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton.
d. Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier.
e. Lei de Guldberg e Waage.
O magnésio possui 3 isótopos naturais: 10% tem massa atômica  igual a 24,98u, 79% possui massa atômica 23,98u e 11% de massa atômica
desconhecida. Sabendo que a  massa atômica do elemento magnésio é igual a 24,3u, qual a massa atômica desconhecida do isótopo em
questão? 
Escolha uma opção:
a. 22,98
b. 23,98
c. 25,98
d. 21,98
e. 24,98
◄ Fórum temático 3 - (04/04 à 17/04)
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http://marianabaffa.blogspot.com.br/2012/10/arroz-com-feijao.h
https://extensao.cecierj.edu.br/saladeaula/mod/forum/view.php?id=22338&forceview=1