Q02 - Questionário 02_ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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0 / 0,1 ptsPergunta 1
Sobre o conceito de ácidos e bases foram feitas as seguintes
afirmações:
I. A escala de pH é logarítmica, o que significa que cada unidade de pH
representa uma mudança de 10 vezes na concentração de íons H+ ou
OH-.
II. Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução, e quanto
maior o valor do pH, mais básica é a solução. Por exemplo, uma
solução com pH 1 é dez vezes mais ácida do que uma solução com
pH 2.
III. Na reação HCl + H2O → H3O+ + Cl- a molécula de HCl age como
um ácido de Bronted-Lowry, sendo o íon Cl- sua base conjugada.
IV. Algumas das possibilidades para conhecer o pH das soluções
incluem: o uso de fitas indicadoras de pH e o uso de indicadores ácido-
base, sendo este último mais recomendado por sua melhor precisão.
Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base, assinale a
alternativa com as afirmações corretas.
 I e II; ocê respondeuocê respondeu
 I, II e III; esposta corretaesposta correta
 I, II e IV; 
 I, II, III e IV. 
 III. 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
Qual é o valor do pH de uma solução aquosa que contém 0,01 mol/L
de hidróxido de sódio (NaOH) a 25°C e qual a cor da solução contendo
gotas de fenolftaleína, respectivamente?
 12 e rosa Correto!Correto!
 12 e incolor 
 2 e incolor 
 14 e rosa 
 2 e rosa 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 3
Suponha que um laboratório precise determinar a concentração de
ácido clorídrico (HCl) em uma solução comercial. Para isso, uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida é
adicionada lentamente à solução de HCl.
Tendo como referência a titulação de um ácido forte por uma base
forte foram feitas algumas afirmações:
I. Durante a titulação de ácido forte (ex. ácido clorídrico) com base
forte (ex. hidróxido de sódio), a solução muda de cor (indicador
“fenolftaleína”) quando a quantidade de base adicionada é igual à
quantidade de ácido presente na solução.
II. Na titulação de HCl com NaOH, o ponto de equivalência ocorre
quando o número de mols da base adicionados é igual ao número de
mols do ácido presente na solução. 
III. A presença de impurezas na amostra que será titulada,
normalmente não interfere na reação entre o titulante e a amostra.
IV. Normalmente os cálculos realizados durante uma titulação
envolvem 4 momentos: 1. determinação do pH da solução inicial antes
do momento em que a base é adicionada; 2. determinação do ponto
de equivalência; 3. determinação do pH da amostras antes de atingir o
ponto de equivalência; e 4. determinação do pH da amostra após a
adição de excesso de titulante. 
V. Um erro comum na titulação pode ter relação com a falta de
padronização das soluções de titulante ou de referência.
 
Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os
processos de titulação envolvendo titulante forte e base forte, assinale
a alternativa que contém apenas as afirmações corretas:
 IV e V; 
 I, II, III, IV e V. 
 I, II e V; 
 I, II, IV e V; Correto!Correto!
 II, IV e V; 
0 / 0,1 ptsPergunta 4
Qual é o volume de NaOH 0,1 mol/L necessária para titular
completamente 20 mL de HCl 0,1 mol/L?
 20,0 mL de NaOH 0,1 mol/L ocê respondeuocê respondeu
 2,0 mL de NaOH 0,1 mol/L 
 200 mL de NaOH 0,1 mol/L 
 5,0 mL de NaOH 0,1 mol/L 
 10,0 mL de NaOH 0,1 mol/L esposta corretaesposta correta
Pontuação do teste: 0,2 de 0,4