Propriedades da água e soluções aquosas

Prévia do material em texto

Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
(PISM – UFJF) Você já deve ter observado um inseto caminhando pela superfície da água de uma lagoa. A propriedade da água que permite que
a pata do inseto não rompa a camada de água é
Parabéns! A alternativa C está correta.
A tensão superficial da água é a quantidade de energia necessária para aumentar a superfície da água definida por unidade de área. A causa da
tensão superficial da água são as forças das ligações de hidrogênio dentro das moléculas de água, embora também dependa da natureza e da
temperatura ambiente.
Questão 2
Um indivíduo se perdeu em uma floresta e ficou sem acesso à água por 2 dias inteiros. Além de diversos sintomas, seu sistema excretor se
adaptou à nova condição, o que quer dizer que
A adesão.
B calor específico.
C tensão superficial.
D calor de vaporização.
E capilaridade.
A
a produção de urina vai aumentar nesse indivíduo a fim de eliminar metabólitos tóxicos decorrentes das vias alternativas de
produção de energia.
B
a reabsorção de glicose e aminoácidos é diminuída a fim de aumentar a eliminação de solutos e disponibilizar água livre no
organismo.
Parabéns! A alternativa D está correta.
Nesse caso, haverá produção de urina com maior concentração de sais, pois, como o indivíduo está perdendo água sem reposição por ingestão,
a reabsorção de água nos rins será intensa a fim de manter a quantidade ideal dessa substância no organismo.
2 - Forças intermoleculares e soluções
Ao �nal deste módulo, você será capaz de comparar as interações intermoleculares que ocorrem
em meio aquoso.
Forças intra e intermoleculares
As forças intermoleculares são as interações entre as moléculas de um composto ou mistura. Elas definem, em grande medida, o comportamento
físico e químico das substâncias e podem ser de dois tipos: internos ou intramoleculares e externos ou intermoleculares.
Intramolecular
Deve-se à interação entre os núcleos dos átomos e as nuvens eletrônicas que os cercam. Existem forças de atração entre os núcleos dos átomos e
elétrons na própria nuvem e nas nuvens eletrônicas de átomos com os quais se ligam. Existem forças repulsivas entre núcleos vizinhos ou entre
elétrons. As forças de atração devem ser maiores que as repulsivas para que a molécula seja estável.
Intermolecular
C a urina formada tem menor concentração de ureia uma vez que teremos menos água na urina.
D a urina formada terá maior concentração de sais uma vez que o volume de água disponível para eliminação será menor.
E a taxa de filtração glomerular estará aumentada em função da maior quantidade de água que precisará ser eliminada.
Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
(UFV-MG) Das substâncias representadas a seguir, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é:
A CH3COONa
B CH3CH2OH
C CH3CH2OCH2CH3
D CH3COCl
Parabéns! A alternativa B está correta.
A ligação de hidrogênio é realizada entre o hidrogênio ligado à F, N ou O e esses mesmos átomos presentes em outra molécula. O composto b
possui o oxigênio ligado ao hidrogênio.
Questão 2
(FUC-MT) Na desidratação infantil, aconselha-se a administração de soro fisiológico para reequilibrar o organismo. Quando injetado nas veias,
este soro deve:
Parabéns! A alternativa A está correta.
Uma solução isotônica é caracterizada pela igualdade de concentração de soluto nas soluções, por exemplo a quantidade de água que entra na
célula é a mesma que sai, ou seja, há um equilíbrio entre a solução e a célula.
E
CH3COCH3
A Ser isotônico em relação ao sangue.
B Ser hipertônico em relação ao sangue.
C Ser hipotônico em relação ao sangue.
D Ter pressão osmótica maior do que a do sangue.
E Ter pressão osmótica menor do que a do sangue.
Cf = Volume final.
Essa fórmula pode ser usada com qualquer uma das unidades de concentração vistas anteriormente, mas devemos lembrar que o resultado da
concentração final sairá na mesma unidade da solução inicial.
Unidades de concentração
Neste vídeo, aprenda sobre porcentagens, concentração comum, molaridade e as relações entre elas.
Mão na massa
Questão 1
1. Quantos g de Ca(OH)2 são necessários para preparar 3 L de solução 0,5 M? (Peso molecular = 74 g/mol).
Parabéns! A alternativa C está correta.
0,5 M significa que há 0,5 mol do composto em 1 L de solução; então, o número de mols que existirá em 3 L pode ser obtido dessa forma:
0,5 mol / 1 L = X / 3 L
X = 1,5 mol de Ca(OH)2


A 74g
B 100g
C 111g
D 122g
E 222 g
Como o PM permite transformar "1,5 mols de soluto em g", a seguinte abordagem pode ser realizada:
74 g / 1 mol = X / 1,5 mol
X = 111g de Ca(OH)2
Questão 2
Quantos mols de HCl existem em 50 mL de solução 0,25 M desse ácido?
Parabéns! A alternativa B está correta.
Aplicando a definição de molaridade: a concentração de 0,25 M indica que há 0,25 mol de HCl em 1 L de solução. Portanto, o cálculo do número
de mols que estarão em 50 ml de solução (ou 0,05 L) é obtido a partir da seguinte proporção:
0,25 mol / 1 L = X / 0,05 L
X = 0,0125 mol de HCl
Questão 3
Qual volume de HNO3 2 M é necessário medir para ter 0,5 mol do ácido necessário para uma certa reação?
A 0,00125 mols
B 0,0125 mols
C 0,125 mols
D 1,25 mols
E 12,5 mols
A 0,025 mL
B 0,25mL
C 2,5mL
D 25mL
Parabéns! A alternativa E está correta.
2 mol / 1 L = 0,5 mol / X
X = 0,25 L = 250 mL
Questão 4
(UFSCAR - SP) Uma solução salina contém 0,900 gramas de NaCℓ, com massa molar igual a 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. Qual é
a concentração salina expressa em mol/L?
Parabéns! A alternativa B está correta.
Olhando para os dados fornecidos pela pergunta, você precisa usar a fórmula da molaridade. Além disso, você não deve se esquecer de
converter os 100 mL da solução em litros, o que resulta em 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5 . 0,1
M = 0,154 mol/L
Questão 5
Calcule a fração molar de cada componente em uma solução de NaOH 20% m/m. (MM: NaOH = 40 g/mol, água = 18 g/mol).
E 250mL
A 0,0154 mol/L
B 0,154 mol/L
C 1,54 mol/L
D 0,0308 mol/L
E 0,308 mol/L
A XNaOH=0,101; XH2O=0,899
B XNaOH=0,100; XH2O=0,900
C
Parabéns! A alternativa A está correta.
20% m/m indica que a solução contém 20 g de NaOH (soluto) e 80 g de água (solvente) em uma massa total de 100 g de solução. O número de
mols de cada componente é calculado e a fração molar de cada um:
Mols de NaOH = 20 g/40 g/mol = 0,5 mols
Mols de H2O = 80 g / 18 g/mol = 4,44 mols
X(NaOH) = 0,5 mol / 0,5 mol + 4,44 mol = 0,101
X(H2O) = 4,44 mol / 0,5 mol + 4,44 mols = 0,899
Questão 6
Calcule o volume de uma solução estoque de 3% de que precisamos para preparar 90 mL de uma solução mais diluída cuja concentração
desejamos ser 2%.
Parabéns! A alternativa C está correta.
Vi . 3 = 90 . 2
Vi = 90 . 2 / 3 = 60 mL
XNaOH=0,102; XH2O=0,898
D XNaOH=0,099; XH2O=0,901
E XNaOH=0,103; XH2O=0,897
A 40mL
B 50mL
C 60mL
D 70mL
E 80mL
_black
Teoria na prática
Em um laboratório de controle de qualidade, o analista precisa fazer 150 mL de uma solução de NaOH 0,5M. Quantos gramas de NaOH ele precisará
pesar para preparar essa solução? Caso ele parta de uma solução de 3M, quantos mL ele deverá usar?
Dados: MMNaOH= 40g
Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
10mL de uma solução 5M de HCl foram utilizados para preparar 200 mL de uma solução mais diluída. Qual a concentração da solução final?
Parabéns! A alternativa B está correta.
Questão 2
Mostrar solução
A 0,025M
B 0,25M
C 2,5M
D 0,0125M
E 0,125M
Ci × Vi = Cf × Vf
5M × 10mL = Cf × 200mL
5M × 10mL
200mL
= Cf
Cf = 0, 25M
Quantos gramas de KOH devem ser pesados para preparar 3L de uma solução 0,5M?
Dados: MMKOH= 56g/mol
Parabéns! A alternativa E está correta.
Podemos começar calculando a massa de KOH em 0,5M:
1,0 mol ---- 56g
0,5 mol ---- x
x = 28g
Porém, não queremos fazer 1 litro de solução, queremos 3L. Por isso:
28g ---- 1L
y ---- 3Ly = 84g
Ou seja, é necessário pesar 84g de KOH para preparar 3L de solução de KOH 0,5M.
4 - Água e medidas corporais
A 48g
B 56g
C 64g
D 78g
E 84g