RELATORIO DE AULAS PRATICAS 31.03

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 
 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Bioquímica Estrutural. 
Aluno: Walquiria Ribeiro Barbosa 
RA: 0608978 
Polo: São Joaquim da Barra 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Joaquim da Barra 
2023 
Introdução 
Água: é uma substância inorgânica essencial para as células do organismo 
humano devido ao fato de atuar como meio físico para que as reações bioquímicas possam 
ocorrer, como também participar de inúmeras reações químicas chamadas de hidrólise, 
catalisadas por enzimas denominadas hidrolases, cuja função é quebrar ligações químicas 
por meio da entrada da molécula de água. Sob o ponto de vista estrutural, a fórmula 
molecular da água é H20; sua fórmula estrutural apresenta dois átomos de hidrogênio 
ligados por meio de ligações covalentes ao oxigênio. As ligações covalentes são ligações 
químicas fortes formadas a partir do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que 
trazem estabilidade aos átomos, fato que ocorre no caso do átomo hidrogênio, quando 
chega mais 1 elétron ao átomo, totalizando 2 elétrons, 1 do hidrogênio e 1 de outro átomo; 
ou 8 elétrons, no caso do átomo de oxigênio, que tem 6 elétrons na última camada, ou 
camada de valência, e compartilha 2 do hidrogênio, totalizando 8 elétrons. 
pH: O pH é definido como potencial hidrogeniônico, que é uma escala logarítmica 
que indica com valores de 0 a 14 se a solução é ácida, neutra ou básica. Se o valor do pH 
for igual a 7 (pH da água) o meio da solução ou do líquido será neutro, mas se o pH for 
menor que 7, será ácido, se for menor que 7, básico. Nos laboratórios o aparelho utilizado 
para medir o pH de forma precisa é o pHmetro. 
Alcalose e Acidose: são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de 
bases no sangue. O pH normal do sangue deve ser mantido dentro da fixa de 7,35 a 7,45 
para o funcionamento adequado dos processos metabólicos e para a liberação de 
quantidades corretas de oxigênio nos tecidos. 
Alcalose ocorre quando o pH ultrapassa 7,45, e pode ser provocada pela perda de ácidos 
com vômitos prolongados ou desidratação, administração venosa ou ingestão de bases, 
ou hiperventilação (por aumento da eliminação de ácido sob a forma de CO2). 
Acidose ocorre quando o pH cai abaixo de 7,35, e pode ser causada pelo aumento da 
produção ou diminuição da excreção de ácidos, ou aumento da excreção de bases. 
Lipídeos: são substâncias de origem biológica insolúveis em água, porem solúveis 
em solventes apolares. Estão presentes em todos os tecidos e apresentam grande 
importância em vários aspectos da vida. Atuam como hormônios ou precursores 
hormonais, reserva energética, componentes estruturais e funcionais das biomembranas e 
isolantes na condução nervosa, e previnem a perda de calor. 
Carboidratos: são poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas ou substâncias que 
liberam tais compostos por hidrólise. Além função energética, os carboidratos 
desempenham importante papel estrutural celular, participam da composição dos ácidos 
nucleicos e ainda podem participar da sinalização para determinação da localização 
intracelular ou destino metabólico de compostos. 
Os carboidratos são classificados por Monossacarídeos, Oligossacarídeos e 
Polissacarídeos. 
Monossacarídeos: são os carboidratos mais simples e podem ser classificados 
quanto à função orgânica presente em cetose e aldose. Quanto ao número de átomos de 
carbono na cadeia, possuem de três a sete átomos de carbono. 
Podendo ser classificados em triose, tetrose, pentose, hexose. Ex: Glicose, Frutose e 
Galactose. 
Oligossacarídeos: estrutura formada pela associação de 2 a 10 moléculas de 
monossacarídeos encontram-se unidos formando uma só molécula. Nela, os açúcares 
combinam-se através de ligações covalentes, que passam a ser chamadas ligações 
glicosídicas. Entre os oligossacarídeos, os mais abundantes são os dissacarídeos, Maltose, 
Lactose e Sacarose. 
Polissacarídeos: são polímeros naturais, os quais podem ser constituídos de um 
único ou de diferentes tipos de monossacarídeos, aos tipos de ligações glicosídicas, ao 
comprimento das cadeias e ao grau de ramificação dessas. 
Quando o polissacarídeo é constituído por apenas um único tipo de unidade monomérica, 
ele é denominado homopolissacarídeo; e quando apresenta mais de um tipo, 
heteropolissacarídeo. Ex: Amido, Glicogênio e Celulose. 
Proteína: obter uma proteína, deve-se ligar os aminoácidos. Essa junção se dá por 
intermédio de ligações peptídicas, em que uma carboxila de um aminoácido se liga com 
o grupamento amino do outro aminoácido, liberando água. Tal ligação é rígida, pois é 
feita entre dois átomos extremamente eletronegativos, sendo de difícil quebra ou quebra 
lenta, mas em organismos vivos enzimas digestivas clivam com facilidade essas ligações, 
gerando proteínas menores chamadas de peptídeos, podendo até gerar aminoácidos no 
intestino. 
As proteínas podem ser classificadas em níveis estruturais: 
1-Estrutura primária: sequência de aminoácidos. 
2- Estrutura secundária: arranjo da cadeia de aminoácidos em forma de hélice a. 
3- Estrutura terciária: hélices dobradas formando uma estrutura tridimensional. 
4-Estrutura quaternária: duas ou mais cadeias, cada uma com sua própria estrutura 
primária, secundária e terciária, combinam para formar uma unidade mais complexa. 
Ácidos nucleicos: Os ácidos nucleicos são biomoléculas que podem ser de dois tipos: 
ácido desoxirribonucleico (DNA) e ácido ribonucleico (RNA), ambos com a função de 
controle metabólico celular e transmissão das características hereditárias. O DNA está 
presente em todas as formas celulares de vida e em muitos vírus. O RNA é um 
intermediário entre o DNA e a síntese de proteínas em todos os organismos e também 
está presente em alguns vírus. 
 
Aula 1- Roteiro 1 
Indicadores de pH. 
Foi utilizado uma folha de repolho roxo, após cortada e batida com um litro de água no 
liquidificador, o suco de repolho foi coado e colocado em um béquer. 
Enumeramos 11 tubos de ensaios, em cada tubo foi colocado 2 mL do extrato de repolho 
roxo. 
O tubo 1 estava com apenas o suco de repolho, os demais tubos do 2 ao 11 foram 
adicionadas as seguintes substancias respectivamente: 
Hidróxido de sódio, cloreto de sódio, água sanitária, sabão em pó, leite, detergente, 
vinagre, bicarbonato de sódio, albumina e água sem gás. 
 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
 
Extrato de repolho rохо Cor pH aproximado 
Ácido clorídrico 0,5M Vermelho, Rosa 2 
Hidróxido de sódio 0.1M Amarelo 11 
Cloreto de sódio 10% Roxo 7 
Vinagre Rosa 3 
Detergente incolor Marrom claro 5.5 
Agua sanitária Verde 11 
Agua sem gás Roxo 7 
Sabão em pó Verde 10 
Leite Lilás 6 
Bicarbonato de sódio Azul turquesa 9 
Albumina Azul escuro 8 
Foi usado o pHmetro para realizar a atividade. 
 
Conclusão: A substância presente no repolho roxo (antocianina) sofre alterações de cores 
de acordo com o pH da solução. 
Vinagre e o Ácido clorídrico possuem caráter ácido. 
Hidróxido de sódio, água sanitária, sabão em pó e bicarbonato de sódio possuem caráter 
básico. 
Cloreto de sódio, detergente incolor, água sem gás, leite e albumina, possuem caráter 
neutro. 
 
Atividades de fixação: 
1- A partir dos resultados obtidos, fazer uma discussão sobre o caráter ácido/básico das 
substâncias analisadas e, se possível, discutir se as pessoas com gastrite ou refluxo podem 
ingerir essas substâncias. 
R- A partir do experimento observou-se que o vinagre e o ácido clorídrico 0,5 M possuem 
caráter ácido, o hidróxido de sódio 0,1 M, a água sanitária, o sabão em pó e o bicarbonato 
de sódio possuem caráter básico, e que o cloreto de sódio 10%, o detergente, a água sem 
gás, o leite e a albumina possuem caráter neutro. Com isso, conclui-se que o vinagre e o 
ácido clorídrico 0,5 M possuem concentração do íon H+ maior que 1,0 x107, enquanto o 
hidróxido de sódio 0,1 M, a água sanitária, o sabão em pó e obicarbonato de sódio 
possuem concentração de H+ menor que 1,0 x 107, e que o cloreto de sódio 10%, o 
detergente, a água sem gás, o leite e a albumina possuem concentração igual a 1,0 × 107. 
 
A gastrite é uma inflamação da parede do estômago, e pode ser provocada por diversos 
fatores. E o refluxo é o retorno do conteúdo gástrico para o esôfago, no qual a mucosa 
não está preparada para receber as substâncias ácidas contidas no estômago. Pessoas com 
gastrite ou refluxo devem evitar a ingestão de substâncias ácidas, visto que essas 
substâncias podem agravar o quadro da doença. Devem evitar alimentos como: frituras, 
gorduras em excesso, pimenta do reino, refrigerante, café, chocolate. 
Os remédios recomendados que neutralizam a acidez são: hidróxido de magnésio, 
hidróxido de alumínio, sucralfato, entre outros. 
2- Discutir sobre as técnicas de identificação de proteínas (albumina) e a importância 
clínica. 
R- A albumina é a proteína mais abundante no sangue. Apesar da complexidade de fatores 
que interferem em seu nível sanguíneo como, aporte de aminoácidos para sua síntese, 
perda, degradação, meia-vida longa e distribuição entre intra e extra vascular, ela continua 
sendo importante parâmetro bioquímico para avaliação de estado nutricional e de índice 
prognóstico em várias doenças, principalmente as hepáticas por sua forma de detecção 
ser de baixo custo e de fácil acesso. A albumina desempenha um papel na manutenção do 
equilíbrio acidobásico. Resíduos de histidina presentes na estrutura da albumina, por 
terem um pa em torno de 7,4, conferem a ela uma função de tamponamento em situações 
de acidose metabólica, enquanto que na vigência de alcalose metabólica, ela também 
exerce função tampão, já que é capaz de liberar seus íons hidrogênio. 
Técnicas de identificação de proteínas que podem ser utilizadas são reações específicas 
como a reação vantoprotéica, a reação do biureto e a reação do grupo sulfidrila. 
 
Aula 1 - Roteiro 2 
pH e solução tampão. 
Foi feita a calibragem do pHmetro, para realizar a atividade. 
Em um béquer foi colocado 20 mL de água, e foi adicionado 10 gotas (gota por gota) de 
ácido clorídrico. 
Em outro béquer foi colocado 20 mL de solução tampão (ácido acético + acetato de sódio, 
foi adicionado 10 gotas ácido clorídrico. 
Foi feito o mesmo processo descrito acima, utilizando o NaOH. 
Ao adicionar gota por gota, foi feita a anotação dos valores de pH. 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
Tabela 01. 
 
Volume Hcl (gotas) pH (H₂O) pH (tampão) 
0 5.35 4.35 
1 3.25 4.32 
2 2.85 4.31 
3 2.69 4.30 
4 2.59 4.29 
5 2.49 4.28 
6 2.36 4.27 
7 2.30 4.26 
8 2.27 4.25 
 9 2.24 4.24 
 10 2.20 4.23 
 
Tabela 02. 
 
Volume NaOH (gotas) pH (H₂O) pH (tampão) 
 0 5.35 4.35 
 1 10.33 4.40 
 2 10.91 4.44 
 3 11.14 4.47 
 4 11.26 4.50 
 5 11.31 4.54 
 6 11.37 4.59 
 7 11.43 4.61 
 8 11.48 4.64 
 9 11.51 4.69 
 10 11.56 4.72 
 
 
1 - Confeccionar um gráfico de titulação de valores aferidos de pH x volume/gota de cada 
experimento. 
 
 
 
 
 
2- Discutir a função da solução tampão ácido carbônico/bicarbonato de sódio do sangue 
e do tampão tris-acetato para fazer experimentos com 
O DNA do RNA. 
R- O tampão ácido carbônico-bicarbonato é o principal sistema tampão do organismo, 
sendo a primeira linha de defesa contra alterações fisiológicas e metabólicas. É um 
tampão fisiológico efetivo em pH próximo de 7,4. Quando há incremento de H+ no 
sangue, durante uma atividade física vigorosa, por exemplo, o próton é capturado pelo 
bicarbonato alterando a constante de equilíbrio da água e favorecendo a produção de ácido 
carbônico. Quanto maior concentração de ácido no sangue, maior a formação de ácido 
carbônico para tamponar esse excesso. Tampão tris-Acetato EDTA é uma solução tampão 
utilizada para a separação dos ácidos nucleicos (DNA e RNA), a solução é feita a partir 
de tampão acetato da base Tris e EDTA, eles possuem a função de sequestrar cátions 
divalentes. 
 
Aula 2- Roteiro 1 
Titulação de aminoácidos. 
 
Foi utilizado quatros béqueres, eles foram identificados com A1, A2, B1 e B2, nos 
béqueres A1 e A2 foi colocado 20 mL da solução do aminoácido glicina 0,1 M, nos 
béqueres B1 e B2 foi adicionado 20 mL da solução do aminoácido glutâmico 0,1 M. 
Foi mergulhado uma barra magnética na solução e posicionado o béquer sobre uma placa 
agitadora, o mesmo procedimento foi utilizado nos respectivos béqueres, sendo anotado 
o valor pH do após a adição de gota por gota. 
 
 
 
 
 
Conclusão: A tabela referente a solução do aminoácido glicina, obteve valores do pH com 
muitas variações, já na tabela da solução do aminoácido glutâmico obteve valores 
estáveis, estava em uma boa faixa de tamponamento. 
 
Atividade de fixação: 
 
1- Construir um gráfico de pH da solução versus volume de NaOH/HCI adicionado (em 
gotas). 
 
Gráfico referente a tabela 01. 
 
 
 
Gráfico referente a tabela 02. 
 
 
 
 
2- Verificar a presença de patamar indicando efeito tamponante. Discutir o caráter tampão 
de albumina sanguínea. 
R-Albumina é um tipo de proteína globular, formada exclusivamente por aminoácidos 
(homoproteína), solúvel em água, levemente solúvel em soluções salinas concentradas e 
sujeita à desnaturação quando exposta ao calor excessivo. A albumina é o principal 
tampão proteico no plasma do 
 
Aula 2- Roteiro 2 
 
Detecção de aminoácidos e proteínas em solução por meio de reação de coloração. 
 
Foi enumerado 9 tubos de ensaio, em todos os tubos foi colocado 1 ml do reagente de 
biureto, em cada um dos 9 tubos de ensaio foi adicionado mais 1 ml de diferentes 
soluções: 
 
Tubo 1: Água. 
Tubo 2: Albumina 10%. 
Tubo 3: Aminoácido glicina 1%. 
Tubo 4: Leite sem ferver. 
Tubo 5: Leite fervido. 
Tubo 6: Amido 1%. 
Tubo 7: Óleo de cozinha. 
Tubo 8: Suco de fruta (limão). 
Tubo 8: Suco de fruta (abacaxi). 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
 
Conclusão: Os tubos que apresentaram a presença de proteínas foram os tubos 2,4 e 5 
(Albumina, leite sem ferver e leite fervido), foi possível notar através da coloração 
arroxeada. 
 
Atividade de fixação: 
 
1- Os resultados da utilização do método de biureto na detecção das proteínas da clara de 
ovo cru seriam semelhantes ao do ovo cozido? 
R- Não, por que no cozimento há o processo de desnaturação da proteína. 
 
2- É possível também detectar aminoácidos livres por esse mesmo teste (biureto)? 
R- Não, pois o cobre que é o átomo presente no reativo de biureto, precisa de vários 
aminoácidos para pode interagir. 
 
3- Como se explica o aparecimento de cor no experimento realizado? Haja vista queo ion 
metálico Cu+2 não apresenta a formação de compostos coloridos, pois, ao analisar a sua 
distribuição eletrônica (Ar] 3d^10 o, ele já possui o orbital d completo e estável, não 
havendo transição eletrônica. Por isso, não há absorção dos comprimentos de onda da luz 
branca e todos esses comprimentos de onda que compõem a luz branca são refletidos, 
sendo incolores os seus compostos por conta desse fato. 
R- Soluções alcalinas que contenham biureto desenvolvem uma coloração Violeta, 
quando em presença de sulfato de cobre. Esse fenômeno deve-se a formação de um 
complexo entro o ion cobre e os átomos de nitrogênio presentes na molécula do biureto. 
 
4- Sabendo-se que um peptídeo apresenta os aminoácidos em sequência Gly,-Ala- Cys, 
esboce o peptídeo. A inversão da ordem dos aminoácidos no peptídeo (Cys- Ala- Gly) 
altera a molécula? Por que? 
R- Sim, a molécula é alterada pois por conversão sempre deve se iniciar a polimerização 
pelo agrupamento amina 
 
 
Aula 3- Roteiro 1 
 
Desnaturação proteica. 
 
1- Ação da temperatura nas proteínas. 
Foi colocado em tubo de ensaio 2 ml da solução de ovo albumina 10%, com o uso de uma 
pinça o tubo foi colocado sobre o pico de Bunsen. 
 
Conclusão: Desnaturação irreversível. 
 
2- Ação do pH nas proteínas. 
Foi separado dois tubos de ensaio 2A e 2B, foi colocado em cada tubo 2ml da solução de 
ovo albumina. 
No tudo 2A foi adicionado 2 ml de HCL 5M, no tubo 2B foi adicionado 2 ml de HCL 
0,5M. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: Houve maior desnaturação proteica, ácido mais concentrado. 
 
3- Ação de solventes orgânicos sobre proteínas. 
Em um tudo de ensaio foi colocado 2 ml da solução ovoalbumina 10%, e adicionado 2 
ml de etanol gelado. 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: Precipitou a proteína, não está mais solúvel, está insolúvel. 
 
4- Ação de sais sobre as proteínas. 
Em um tudo de ensaio foi colocado 2 ml da solução ovoalbumina 10%, e adicionado 2 
ml da solução saturada de sulfato de amônio. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Atividades de fixação: 
 
1- Analise a figura a seguir que mostra a mudança da estrutura terciaria de uma proteina 
enzimática, pela modificação das condições as quais ela está exposta. 
 
 
 
Essa mudança é chamada de: 
a Saturação e pode ser causada pela alteração do pH do meio. 
b) Renaturação e pode ser causada pela alteração da temperatura do meio. 
c) Saponifização e pode ser causada pela alteração de pH do meio. 
d Floculação e pode ser causada pela mudança de densidade do meio. 
e Desnaturação e pode ser causada pela alteração de temperatura do meio. 
 
R- Alternativa correta letra E. 
 
2- Logo após a colheita, os grãos de milho apresentam sabor adocicado, devido à presença 
de grandes quantidades de açúcar em seu interior. O milho estocado e vendido nos 
mercados não tem mais esse sabor, pois cerca de metade do açúcar já foi convertida em 
amido por meio de reações enzimáticas. No entanto, se o milho for, logo após a colheita, 
mergulhado em água fervente, resfriado e mantido em um congelador, o sabor adocicado 
é preservado. Por que esse procedimento preserva o sabor adocicado dos grãos de milho? 
R- As enzimas responsáveis pelo processo de conversão de glicose em amido são 
desnaturadas pela fervura e o congelamento impede sua renaturação. 
 
3-Qual a diferença (para o nosso corpo se tomarmos leite direto da caixa longa-vida e 
leite fervido? E o que diz a respeito ao leite propriamente dito, o que mudou? 
R- Leite de caixinha é obtido através do tratamento com temperaturas entre 
130°C e 150°C, durante 3 a 5 segundos. Este tipo de tratamento térmico é eficaz para uma 
conservação mais duradoura, pois promove a destruição de praticamente todos os 
microrganismos viáveis presentes no leite. Enquanto a vida de prateleira de um leite 
pasteurizado é de 3 a 5 dias, a de um leite UHT é de 4 meses em média. Ferver o leite 
antes de beber é grande importância, pois a alta temperatura é capaz de eliminar essa e 
outras bactérias maléficas. Não ferver o ferver o leite pode transmitir diversas doenças, 
inclusive a tuberculose. Isso acontece porque, ao se contaminar com a doença, o animal 
acaba passando-a para o seu leite. 
 
4- Sabe-se que quando se colocam gotas de limão no leite aparece o coalho. Qual a 
possível explicação? Relacione com a digestão de proteínas pelo estômago. Explicar por 
que a enzima pepsina (que é responsável pela digestão, junto com o HCI) não se comporta 
como as proteínas que se submetem à digestão no estômago. 
R- O ácido do limão desnatura o pH do leite. A enzima pepsina ela é especifica para atuar 
no estomago, atua eficientemente no pH fortemente ácido de nosso estômago, onde a 
maioria das enzimas seria desnaturada, o pH da pepsina acaba sendo maior que o pH do 
limão. 
 
Aula 3- Roteiro 2 
 
Atividade enzimática. 
 
Procedimento 1- Atividade enzimática de extratos vegetais. 
Foi utilizado gelatina incolor e três diferentes frutas: mamão, abacaxi e kiwi, onde foram 
picadas, amassadas e peneiradas, ficando somente o extrato de cada fruta. 
Separado e enumerado quatro tubos de ensaio, em todos os tubos foram colocados 4 ml 
de gelatina. No tubo 1 foi adicionado 2 ml de água, tubo 2 foi adicionado 2 ml de extrato 
de mamão, tubo 3 foi adicionado 2 ml de extrato de abacaxi e no tubo 4 foi adicionado 2 
ml de extrato de kiwi. 
Todos os tubos de ensaio foram colocados em um recipiente com água e gelo. 
 
 
 
Conclusão: Os tubos de ensaio que quantia os extratos dos sucos de frutas, não ficaram 
sólidos, pois nas frutas contem enzimas que desnaturam as proteínas da gelatina. O extrato 
de abacaxi ficou no estado liquido (enzima mais potente, Brumelina). 
 
Procedimento 2 - atividade enzimática da saliva. 
Em um béquer foi colocado a saliva, onde a mesma foi diluída com água destilada. Em 
outro béquer, estava 20 mL de amido 1%, sendo adicionado 1 mL de saliva. Enumerado 
sete tubos de ensaio, foi colocado em cada tubo uma gota de Lugol. 
A cada um minuto foi colocado 1ML da substância do amido 1% junto com a saliva, nos 
respectivos tubos. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Atividade de fixação: 
 
1- As enzimas estão presentes em pequenas quantidades no organismo. 
Elas são moléculas extremamente específicas, atuando somente sobre um determinado 
composto e efetuam sempre o mesmo tipo de reação. 
Em relação às enzimas, foram feitas as afirmações: 
I. Enzimas são proteínas que atuam como catalisadores de reações químicas. 
II. Cada reação química que ocorre em um ser vivo, geralmente, é catalisada por um tipo 
de enzima. 
III. A velocidade de uma reação enzimática independe de fatores como a temperatura e o 
pH do meio. 
IV. As enzimas sofrem um processo de desgaste durante a reação química da qual 
participam. 
São verdadeiras as afirmações: 
a) l e II. 
b) I e III. 
c) I, II e IV. 
d) Ill e IV. 
e) I. II, III e IV. 
 
R - Alternativa correta letra A 
 
2. Arquilino Pestana, professor de Biologia, após expor para seus alunos do 1° ano do 
Ensino Médio o conteúdo referente a enzimas - biocatalizadores de natureza proteica -, 
propôs-lhes o seguinte questionamento: "Sabendo-se que os peroxissomos são organelas 
que contêm uma catalase - a peroxidase -, o que ocorrerá quando acrescentarmos aos 
recipientes a seguir, numerados de 1 a 3, peróxido de hidrogênio (H202)?" 
Recipiente 1: carne cozida a 80 °C por 1,5 horas e recém-cortada em pequenos pedaços. 
Recipiente 2: carne descongelada e recém-cortada em pequenos pedaços, após três dias 
de congelamento a -2°C. 
Recipiente 3: Solanum tuberosum (batata) recém-cortada em pequenos pedaços, tendo 
sido mantida todo tempo em temperatura de 32°C. 
Podemos afirmar que: 
I. No recipiente 1 não ocorrerá nenhuma alteração, pois as enzimas desnaturam em 
temperaturas superiores a 40°C.II. Nos recipientes 1 e 2, nenhuma alteração será percebida, pois tanto temperaturas 
elevadas quanto baixas provocam inativação enzimática. 
III. No recipiente 2 ocorrerá um "borbulhamento" na superfície da carne, em decorrência 
da ação da peroxidase, promovendo a quebra do peróxido de hidrogênio em água e 
oxigênio, visto que temperaturas baixas apenas inativam as enzimas, sendo um fenômeno 
reversível. 
IV. No recipiente 3 ocorrerá a seguinte reação: H202 H20 + O, já que, a 32°C, a 
peroxidase está em seu ótimo de temperatura. V. No recipiente 3 não ocorrerá qualquer 
tipo de reação, já que os peroxissomos são organelas típicas dos animais. Assinale a 
alternativa cuja (s) assertiva (s) é (são) correta (s). 
 
a) I, III e IV 
b) Il e IV. 
c) II, apenas. 
d) I, III e V. 
e) III, apenas. 
 
R- Alternativa correta letra D. Ou A 
 
3. Analisar a reação 2 (com amido) e explicar (se possível graficamente) o que ocorre 
com a velocidade enzimática quando: 
A). Não se dilui a saliva ou se coloca 4 mL de saliva na reação ao invés de 1,0 mL. 
B). Quando se coloca mais amido (substrato). 
C). Quando se aumenta ou diminui a temperatura da reação. 
D). Quando se aumenta ou diminui o pH da reação. 
 
R: A- Quando não dilui a saliva, a reação seria mais rápida e não seria notado diferença. 
B- A reação seria lenta. 
C- Quando aumenta a velocidade, a reação seria degrada mais rápido, quando diminui a 
velocidade, a reação seria mais lenta. 
D- Terá a mesma desnaturação da proteína. 
 
Aula 4- Roteiro 1 
 
1. Teste de Barfoed. 
Teste utilizado para distinguir monossacarídeos. 
Em dois tubos de ensaio foi colocado 2 mL de reativo de Barfoed, no tubo 1 foi adicionado 
1 mL de glicose 10%, no tubo 2 foi adicionado 1 mL de lactose 10%. 
Os dois tubos de ensaio foram aquecidos por 5 minutos em banho maria. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: O tubo que possui a glicose (tubo 1), o cobre ganhou elétrons, e deixou de ser 
iônico, precipitou na forma solida, ficando no fundo do tubo. 
 
2. Teste do espelho de prata. 
Em tudo de ensaio (lavado) foi colocado 1 mL da solução nitrato de prata, foi adicionado 
gota por gota de amônia até ser diluída, foi adicionando mais 0,5 mL de glicose, agitando 
o tubo de ensaio. 
O tudo de ensaio foi aquecido por cinco minutos em banho maria. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: Foi concluído que a prata metálica foi formada a partir da redução do cátion 
presente na solução. 
 
3. Teste de Fehling. 
Em dois tubos de ensaio foi colocado 1 mL da solução de Fehling A, no tubo 1 foi 
adicionado 1 mL da solução de Fehling B e 0,5 de glicose. 
No tubo 2 foi adicionado 1 mL da solução de Fehling B e 0,5 ml de sacarose. 
Os tubos foram aquecidos em banho maria por cinco minutos. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Atividade de fixação: 
 
01. O que significa poder redutor do açúcar? Como esse conceito foi aplicado a aula? 
R. Significa que ele tem o carbono anomérico livre para doar elétrons, para o cobre ou 
para a prata, transformando estes ions metálicos em átomos metálicos sólidos. 
 
2. Qual é a relação das ligações glicosídicas e o poder redutor do açúcar? 
R- Quando o carbono anumerico está livre há doação de elétrons, quando o carbono 
anomérico não está livre, não há doação de elétrons. 
 
3. Por que foi possível obter prata metálica na reação de formação do espelho de prata? 
R. A reação aconteceu com a glicose, que é um açúcar redutor e monossacarídeo, tendo 
carbono anomérico livre para doar elétron. 
 
4. Analisar os açúcares a seguir e dizer quais seriam Barfoed positivo e Fehling positivo. 
 
 
 
Aula 4 - Roteiro 2. 
 
Lipídeos. 
A outra parte da turma fez o procedimento com óleo de soja. 
Foi colocado em um erlenmeyer um pedaço de margarina, foi adicionado mL de NaOH 
10%. Logo após foi aquecido em banho maria 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Em um tubo de ensaio foi colocado a margarina junto com água. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Esquematizar a equação da reação ocorrida. 
 
 
Parte 2. 
Foi enumerado três tubos de ensaio. Em todos os tubos foi adicionado 2 mL da solução 
sabão. 
No tubo 1 foi adicionado cinco gotas de solução de cloreto de sódio 35%, no tubo 2 foi 
adicionado cinco gotas de solução de cloreto de cálcio 10% e no tubo 
3 foi adicionado cinco gotas de ácido clorídrico 0,1%. 
As soluções foram misturadas por agitação. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: O tubo 1, a substancia ficou homogenia, dissolvida. O tubo 2 não foi 
dissolvido, a água que tem cloreto de cálcio, foi transformada em água dura. 
Tubo 3, houve neutralização, formação de sal, ácido + base. 
 
Parte 3. 
Foi enumerado dois tubos de ensaio. No tubo 1 foi colocado 5 mL de óleo de soja e 10 
gotas de Lugol. 
No tubo 2 foi adicionado 5 mL de margarina derretida e 10 gotas de Lugol. 
Os tubos foram aquecidos em banho maria até desaparecer a coloração que foi causada 
pelo lugol. 
Após o aquecimento foi resfriado em temperatura ambiente e adicionado três 
gotas da solução de amido em cada tubo. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
Conclusão: O tudo 1 ficou homogêneo, o tubo 2 o iodo não estava livre para entrar. 
 
Atividade de fixação: 
 
1. O que são reações de hidrogenação, halogenação e saponificação? 
R- Hidrogenação: ocorre quando uma molécula é obtida pela adição de hidrogênio a uma 
cadeia carbônica insaturada normalmente na presença de um metal catalisador como 
níquel, platina ou paládio e dando origem a um alcano. 
Halogenação: é uma reação química onde um átomo de hidrogênio é substituído por um 
átomo de halogênio. 
Saponificação: ocorre quando um éster se encontra em solução aquosa de base inorgânica 
ou de sal básico e dá origem a um sal orgânico e um álcool. 
 
2. Qual é a relação da iodinação com as insaturações dos ácidos graxos? 
R- O iodo entra nas instaurações e é consumido na reação. 
 
3. Esquematizar um ácido graxo de 18 °C saturado e dizer como seria se tivesse duplas 
entre os carbonos (lembrar que "n" ou "W " indica a posição da primeira dupla ligação, 
com a contagem iniciando-se no carbono do grupo metil 
(CH3), localizado na extremidade oposta da carboxila). 
a) 18:1 (W-9) = 9-10 - ácido oleico. 
b) 18:2 (W-6) = 6-7, 9-10 - ácido linoleico. 
c) 18:3 (W-3) =3-4, 6-7, 9-10 - ácido linolênico. 
d). Fazer um ácido graxo com 20C: 20:4 (w-6) = 6-7, 9-10, 12-13, 15-16 - ácido 
eicosatetraenoico ou ácido aracdônico. 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
4.Esquematizar um triglicerídeo (TG) com 3 ácidos graxos com 10C (reação de 
esterificação) e a digestão dos TGs pela lipase. 
 
 
 
Imagens obtidas por aparelho celular próprio. 
 
A lipase é uma enzima digestiva produzida principalmente no pâncreas e tem como 
função quebrar a gordura da alimentação em moléculas menores, para que assim possam 
ser absorvidas pelo intestino, sua principal função é catalisar a hidrólise de óleos e 
gorduras liberando ácidos graxos, diacilgliceróis, monoacilgliceróis e glicerol. 
 
Referências: 
 
Adrogué HJ, Madias NE. Respostas secundárias ao estado ácido-base alterado: as regras 
de engajamento. JAm Soc Nephrol 2010; 21:920. 
 
Ligações glicosídicas - fcfar/unesphttp://www.fcfar.unesp.br alimentos › 
oligossacarideos 
VOLLHARDT, K. Peter C.; SCHORE, Neil Eric. Química orgânica: estrutura e função. 
6. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
Stephen, A. M.; Phillips, G. O.; Williams, P. A., eds.; Food Polysaccharides and their 
applications, 2nd ed., CRC Press : Florida, 2006, Caps. 1, 7 e 8. 
 
Livro texto de química geral Autores: Prof. Luiz Carlos Martins das Neves Profa. 
Sandra de Aquino e Graça Morett. 
 
Tratamento medicamentoso para acidez gástrica – MSD ...https://www.msdmanuals.com 
› gastrite-e-úlcera-peptica.