Funções Inorgânicas III: Sais

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QUÍMICA I 
PRÉ-VESTIBULAR 433SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
FUNÇÕES INORGÂNICAS III: 
SAIS14
INTRODUÇÃO
A partir das ideias de Arrhenius, definiu-se sais inorgânicos 
como toda substância que, em meio aquoso, se dissocia liberando 
pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. 
Exemplo:
NaCl  Na+ + Cl-
O sal de cozinha é o cloreto de sódio, NaCl.
Sais são formados por reações de neutralização, a partir da 
reação entre um ácido e uma base. Além do sal como produto, tem-
se também a água. 
Exemplo:
Ba(OH)2 + HNO3  Ba(NO3)2 + H2O
Apesar do nome da reação de formação de sais ser 
neutralização, nem todo sal terá caráter neutro. Existem 
sais que apresentam caráter ácido, e sais que apresentam 
caráter básico, como é o caso do carbonato de cálcio. Esse 
sal é muito utilizado no processo denominado calagem, que 
consiste na correção do pH do solo, e no consequentemente 
aumento da concentração de íons cálcio e redução de íons 
alumínio no solo para que as culturas se desenvolvam dentro 
do esperado. 
PROEXPLICA
CLASSIFICAÇÃO
Os sais podem ser classificados de acordo com suas fórmulas:
Sal neutro: não apresenta H nem OH na fórmula. 
Exemplo: NaBr.
Sal ácido: resultado da neutralização parcial, apresenta H na 
fórmula. 
Exemplo: KHSO4
Sal básico: resultado da neutralização parcial, apresenta OH 
na fórmula. 
Exemplo: Mg(OH)Cl.
Sal duplo (ou misto): apresenta mais de um tipo de cátion ou 
ânion em sua estrutura. 
Exemplo: NaK(SO4)
Sal hidratado: apresenta moléculas de água no retículo cristalino. 
Exemplo: CuSO4 · 2H2O.
NOMENCLATURA
É possível determinar a nomenclatura de sais é dada em 
função dos ácidos e bases que os formaram. Os ácidos irão ser os 
responsáveis pelo sufixo, enquanto os nomes dos metais (ou cátion 
amônio) comporão a parte final do nome:
Nome do elemento + sufixo + de + nome do metal 
(ou cátion amônio)
O sufixo pode ser determinado a partir do sufixo do ácido que 
deu origem ao sal:
Ácido Sal
ídrico eto
oso ito
ico ato
Exemplos: 
 HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 Ácido Clorídrico Hidróxido de sódio Cloreto de sódio
 HNO2 + KOH → KNO2 + H2O 
 Ácido nitroso Hidróxido de potássio Nitrito de potássio 
De maneira simplicada e conhecendo-se o nome dos ânions, 
pode-se nomear sais inorgânicos do seguinte modo:
Nome do ânion + de + nome do metal (ou cátion amônio)
A lista dos principais ânions é dada a seguir:
Ânion Nome ânion nome
Cl- Cloreto PO4
3- Fosfato
Br- Brometo PO3
3- Fosfito
I- Iodeto NO3
- Nitrato
ClO- Hipoclorito NO2- Nitrito
ClO2
- Clorito S2- Sulfeto
ClO3
- Clorato HCO3
- Hidrogencarbonato
ClO4
- Perclorato SO4
2- Sulfato
CO3
2- Carbonato MnO4
- Permanganato
CN- Cianeto Cr2O7
2- Dicromato 
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QUÍMICA I 14 FUNÇÕES INORGÂNICAS III: SAIS
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Vale ressaltar que, como ocorre com as bases, se o metal 
formador do sal tiver número de oxidação variável, o NOx que 
este metal está assumindo no sal deve ser indicado em números 
romanos ao final da nomenclatura.
 Exemplo:
CuCl: cloreto de cobre I
Fe3(PO3)2: fosfito de ferro II
Alguns sais também podem apresentar nomes com algumas 
diferenças. No caso dos sais ácidos, deve-se utilizar o prefixo 
hidrogeno indicando a presença de H na fórmula. Já no caso dos 
sais básicos, utiliza-se o prefixo hidroxi indicando a presença de 
OH na fórmula.
Exemplos: 
NaHCO3: hidrogeno carbonato de sódio
BaOHCl: hidroxi cloreto de bário
Outra possibilidade para o caso dos sais ácidos é utilizar o 
prefixo “bi” no lugar de “hidrogeno”; e outra para o caso dos sais 
básicos é a palavra “básico” acompanhada do prefixo indicando 
quantos OH estão na fórmula no lugar de “hidroxi”.
Exemplos:
NaHCO3: bicarbonato de sódio
BaOHCl: cloreto monobásico de bário
Sais hidratados irão apresentar, ao final do nome, o prefixo 
indicando a quantidade de água contida seguido de hidratado.
Exemplo:
Al2(SO4)3 · 5 H2O: sulfato de alumínio pentahidratado
SOLUBILIDADE
Os sais podem ser solúveis em água, dissolvendo-se e 
formando um sistema homogêneo, ou insolúveis, formando um 
sistema heterogêneo. Para determinar a solubilidade de um sal, 
deve-se atentar para o cátion e para o ânion que os forma. Assim:
Ânion Cátion Solubilidade em água
Nitrato (NO3
-1) Qualquer cátion Solúvel
Nitrito (NO²
-1) Qualquer cátion Solúvel
Acetato 
(H3C2O2
-1) Ag
+1, Hg2
+2 Praticamente 
insolúvel
Halogenetos 
(F-1,Cl-1, Br-1, I-1) Cu
+1, Ag+1, Pb+2, Hg2
+2 praticamente 
insolúveis
Sulfato (SO4
-2) IIA (com exceção do Mg), Ag+1, Pb+2, Hg2
+2
Praticamente 
insolúvel
Sulfeto (S-2) NH4
+1 ou metal das 
famílias IA e IIA Solúvel
Carbonato 
(CO3
-2)
NH4
+1 ou metal da 
famílias IA Solúvel
Fosfato (PO4
-3) NH4
+1 ou metal da 
famílias IA Solúvel
Demais ânions NH4
+1 ou metal da 
famílias IA Solúvel
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Classifique os sais a seguir:
a) KHSO3
b) CoCl2 · 6H2O
c) NaKSO4
d) LiBr
02. Nomeie os sais a seguir
a) CuSO3
b) Fe(NO3)3
c) NaClO
d) AlPO4
03. Aponte a equação de dissociação do fluoreto de magnésio.
04. Forneça a equação que representa a reação de neutralização 
do cloreto de bário.
05. Aponte o nome e a fórmula do sal formado a partir da reação 
entre NaOH e H2SO4.
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (UERJ) O cloreto de sódio, principal composto obtido no 
processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula 
química NaCl.
Esse composto pertence à seguinte função química: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
02. (CPS) O soro fisiológico é uma solução utilizada para diversos 
fins, dentre os quais: limpar olhos e nariz, lavar queimaduras e 
feridas, hidratações e nebulizações. É uma solução de cloreto de 
sódio de concentração 0.9% (massa/volume). Essa concentração 
corresponde à razão entre à massa de cloreto de sódio, em gramas, 
e o volume de 100 mL da solução. 
A nomenclatura dos sais é derivada da nomenclatura do respectivo 
ácido de origem.
Por exemplo, o sal usado no soro fisiológico, cloreto de sódio, é 
derivado do ácido clorídrico, e pode ser obtido por meio da reação 
de neutralização:
2ácido hidróxido cloreto
clorídrico de sódio de sódio
HC NaOH NaC H O+ → + 
Desse modo, o sal derivado do ácido sulfídrico, na reação de 
neutralização total com hidróxido de cálcio, será 
a) CaS: sulfeto de cálcio 
b) CaS: sulfato de cálcio 
c) CaS: sulfito de cálcio 
d) CaS: sulfato de sódio 
e) CaS: sulfeto de sódio 
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14 FUNÇÕES INORGÂNICAS III: SAIS
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03. (IFSUL) O permanganato de potássio (KMnO4) é muito 
empregado como agente oxidante. Tem usos na oxidação de 
compostos orgânicos e como oxidante leve. Nos laboratórios 
de química, é empregado para oxidar a água oxigenada na 
determinação de sua concentração em meio ácido. A reação não 
balanceada que ocorre com a água oxigenada é a seguinte:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + KMnO4 + H2O + O2
O sal de manganês formado é denominado 
a) sulfato manganoso. 
b) sulfito mangânico. 
c) sulfito manganoso. 
d) sulfato mangânico. 
04. (IFSUL) Ao nosso redor, existe uma infinidade de sais que fazem 
parte dos mais variados materiais encontrados em nossa casa. 
Relacione os sais que estão presentes em cada um dos produtos 
utilizados no cotidiano: 
1) Cloreto de sódio – NaCl ( ) Antiácido estomacal
2) Bicarbonato de sódio – NaHCO3 ( ) Água sanitária
3) Hipoclorito de Sódio – NaClO ( ) Sal de cozinha 
4) Carbonato de cálcio – CaCO3 ( ) Calcário, mármore 
A sequência numérica, representada de cima para baixo, é 
a) 4, 1, 3, 2 b) 2, 1, 3, 4 c) 2, 3, 1, 4 d) 1, 2, 4, 3 
05. (UFJF) Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions 
de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais 
contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 2 estão muito menos 
dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na 
qual está o sal cuja soluçãodeve apresentar a maior quantidade de 
íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
06. (IFCE) Sobre as substâncias inorgânicas, é correto afirmar-se que 
a) os sais são compostos iônicos, portanto sólidos cristalinos 
com alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. 
b) os ácidos são compostos iônicos, pois conduzem corrente 
elétrica quando em solução aquosa. 
c) são compostos iônicos. 
d) os óxidos apresentam um não metal e um átomo de oxigênio. 
e) as bases neutralizam os sais formando água. 
07. (UFU) 
Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite 
de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas 
na preservação e na conservação do produto.
As substâncias citadas na charge 
a) podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, 
quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade 
elétrica. 
b) formam um tampão que promove a variação contínua do pH do 
leite, aumentando seu tempo de validade. 
c) são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a 
finalidade de manter a acidez do leite controlada. 
d) estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que 
colaboram na conservação dos produtos. 
08. (IFSC) O lítio é um metal atualmente muito conhecido, pois 
é utilizado na produção de baterias para celulares. No entanto, 
também vem sendo utilizado há muito tempo na formulação de 
medicamentos estabilizadores de humor, na forma de sais como 
carbonato e sulfato de lítio. Este metal é o mais leve que se tem 
conhecimento, com densidade igual a 0,534 g/cm3, ou seja, quase 
metade da massa específica da água.
Com base no texto acima, assinale a alternativa CORRETA. 
a) Os sais de lítio citados no texto têm, respectivamente, as 
fórmulas LiCO3 e Li2SO4. 
b) O lítio localiza-se na coluna 1 da tabela periódica, sendo assim, 
ele normalmente recebe um elétron nas ligações iônicas. 
c) Por ser mais leve que a água, o lítio metálico pode ser utilizado 
na construção de embarcações. 
d) O lítio é um metal alcalino e não reativo na presença de água. 
e) Nas pilhas de lítio, o metal funciona como ânodo, ou seja, 
recebe elétrons. 
09. (UDESC) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina 
no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de 
sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, 
o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de 
potássio como diurético.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, 
respectivamente. 
a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
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QUÍMICA I 14 FUNÇÕES INORGÂNICAS III: SAIS
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10. A forma anidra do Al2(SO4)3 ocorre naturalmente como um 
mineral raro, encontrado, por exemplo, em ambientes vulcânicos 
e na queima de resíduos de mineração de carvão., se alguma vez, 
encontrado como sal anidro.
Ele forma vários hidratos diferentes, dos quais o hexadecahidrato 
(Al2(SO4)3 · 16H2O) e o octadecahidrato (Al2(SO4)3 · 18H2O) são os 
mais comuns.
Assinale a alternativa que mostra a nomenclatura correta do 
Al2(SO4)3:
a) sulfeto de alumínio
b) sulfato de alumínio
c) sulfito de alumínio III
d) Sulfeto de alumínio II 
11. (UFF) Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa 
faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa 
com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto 
possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa 
substância se faz por meio da seguinte reação
Cl2 + 2NaOH  NaClO (A) + NaCl (B) + H2O
Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas 
espécies A e B são denominados, respectivamente: 
a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio 
b) cloreto de sódio e clorato de sódio 
c) clorato de sódio e cloreto de sódio 
d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio 
e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio 
12. (UERJ) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, 
emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do 
ácido clorídrico produzido no estômago. 
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que 
reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal 
neutro corresponde a: 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 6 
13. (UNESP) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, 
sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros 
animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo 
reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis 
pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base 
com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, 
respectivamente, os sais: 
a) NH3HSO4 e NH3NO3. 
b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2. 
c) (NH4)2SO3 e NH4NO3. 
d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2. 
e) (NH4)2SO4 e NH4NO3. 
14. (UERJ) A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais 
com gosto amargo é: 
a) KI, MgSO4, CsCl 
b) K2I, MgSO3, CsCl 
c) KI, MgSO3, CsCl2 
d) K2I, MgSO4, CsCl2 
15. (UFU) Considere os sais:
I. Sulfato cuproso
II. Fosfato de magnésio
III. Sulfeto férrico
IV. Carbonato de alumínio
Com relação a esses sais, é INCORRETO afirmar que 
a) o número de oxidação dos cátions nestes sais são, 
respectivamente, +1, +2 , +3 e +3. 
b) os sais II, III e IV são pouco solúveis em água. 
c) soluções saturadas dos sais II, III e IV apresentam baixa 
concentração de íons em solução. 
d) as fórmulas dos compostos são, respectivamente, CuSO4 , 
Mg3(PO4)2 , FeS e Al2(CO3)3. 
16. (UFPR) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada 
formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a 
coluna 2 (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de acordo 
com sua correspondência com a coluna 1 (que contém os pares 
ácido e base).
Coluna 1
1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso. 
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico. 
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio. 
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio. 
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico. 
Coluna 2
( ) NaNO3
( ) Fe(NO3)3
( ) Fe(NO2)3
( ) Fe(NO3)2
( ) NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna 
2, de cima para baixo. 
a) 3, 2, 5, 1, 4. 
b) 3, 1, 2, 5, 4. 
c) 5, 4, 1, 2, 3. 
d) 4, 5, 2, 1, 3. 
e) 4, 3, 1, 5, 2. 
17. (UECE) Na neutralização do excesso de ácido clorídrico 
estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” 
(hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. 
Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do 
hidroxissal e seu respectivo nome. 
a) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O – cloreto de magnésio 
b) Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl2 + H2O – hidroxicloreto de magnésio 
c) Mg(OH) + 2HCl → MgHCl2 + H2O – bicloreto de magnésio 
d) Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl2 + 2H2O – hidroxidicloreto de 
magnésio 
18. (UEMG) Em relação às propriedades de ácidos e bases e às 
possíveis reações entre eles, assinale a alternativa correta. 
a) O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é uma base fraca, porém 
muito solúvel em água. 
b) A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio forma o 
sal fosfato de cálcio, de fórmula Ca(PO4)3. 
c) O hidróxido férrico possui a fórmula molecular Fe(OH)2.
d) A reação entre hidróxido de potássio com hidróxido de sódio 
e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo de potássio e sódio 
(KNaSO4).
19. (UFRGS) A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de 
mumificação para a preservação dos corpos. Em um das etapas 
mais importantes do processo de mumificação, a desidratação do 
corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução 
é constituída por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, 
cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais de natrão são dissolvidos 
em água, os íons presentes, além do Na+, são 
a) CO2
3-, HCO3-, ClO- e HSO4
-.
b) CO2
3-, HCO3
-, ClO- e SO4
2-.
c) CO3
2-, H2CO3
-, Cl- e SO32-.
d) CO3
2-, H2CO3
-, Cl- e HSO4
-.
e) CO3
2-, HCO3
-, Cl- e SO4
2-.
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14 FUNÇÕES INORGÂNICAS III: SAIS
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QUÍMICA I
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20. (USF) O nitrato de prata (AgNO3) é um composto usado na 
fórmula de alguns colírios, pois age como remédio antisséptico 
oftalmológico e evita infecções nos olhos dos bebês recém-
nascidos. Considerando os elementos que constituem essa 
substância, percebe-se que 
Dados: 
- Números atômicos: N = 7, O = 8 e Ag = 47. 
- Massas atômicas em g/mol: N = 14,0; O = 16,0 e Ag = 108,0 
a) a solução aquosa derivada da dissolução desse sal apresentará 
um pH superior a 7,0. 
b) o número de oxidação da prata no AgNO3 é +2. 
c) por ser um metal de grande utilização pela sociedade, a prata é 
classificada como um elemento representativo. 
d) trata-se de um sal solúvel derivado de uma reação entre um 
ácido forte e uma base insolúvel. 
e) se a solução aquosa de AgNO3 for de 1,0 mmol/L, ao se 
gotejar um 1,0 mL dessa solução, a massa de nitrato de prata 
disponível será de 0,00047 g. 
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UFU) Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações 
no cotidiano forneceu as seguintes informações:
Produto Químico Aplicação
Ácido fosfórico Acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.
Hidróxido de magnésio Antiácido para combater o excesso de acidez estomacal.
Fluoreto de estanho (II) Creme dental para fortalecer o esmalte do dente.
Considerando as informações apresentadas,
a) escreva, respectivamente, a fórmula dos produtos químicos 
pesquisados.
b) indique a que função química pertence cada um destes 
compostos, justificando sua resposta, escrevendo a equação 
de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius. 
02. (UFRJ) Durante um experimento, seu professor de química 
pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em 
cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados a seguir. 
 
Dois béqueres do experimento contêm soluções aquosas salinas, 
de sais desconhecidos.
a) O ânion do sal presente na solução salina saturada pertence à 
família dos halogênios e é isoeletrônico ao sulfeto. Escreva o 
nome do ânion e identifique o béquer que contém essa solução.
b) Sabe-se que o sal da solução não saturada é um nitrato cujo 
cátion pertence ao 3º. período da família dos metais alcalinos 
terrosos. Escreva a fórmula química desse sal.
03. (UERJ) Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os 
atletas passam um pó branco nas mãos, constituído principalmente 
por carbonato de magnésio.
Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua 
função química inorgânica e o número de oxidação do magnésio. 
Nomeie, também, a ligação interatômica que ocorre entre o 
carbono e o oxigênio.
04. (UDESC) Para que as pessoas hipertensas (pressão alta) 
possam levar uma vida normal, além da medicação, os médicos 
costumam prescrever dietas com baixo teor de sódio. Na verdade, 
esta recomendação médica refere-se aos íons sódio (Na+) que 
são ingeridos quando se consome principalmente sal de cozinha 
(Na+Cl-) e não ao consumo de sódio. Apesar de o átomo (Na) e 
de o íon (Na+) apresentarem nomes e símbolos semelhantes, eles 
apresentam comportamentos químicos muitos diferentes.
Em relação ao contexto:
a) Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula de NaCl.
b) Faça a distribuição eletrônica do sódio.
c) Dê o nome das seguintes moléculas: CaSO4, KCl, Ba(NO3)2.
05. (UERJ) As reações a seguir foram realizadas em um 
laboratório, em condições idênticas de temperatura e pressão, para 
o recolhimento dos gases indicados pelas letras A e B.
I. CaCO3(s) → CaO(s) + A(g)
II. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + B(g)
Indique as fórmulas moleculares dos gases A e B, nomeando aquele 
de maior massa molar. Nomeie, também, o sal formado na reação II.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. A
02. A
03. A
04. C
05. D
06. A
07. A
08. A
09. B
10. B
11. A
12. B
13. E
14. A
15. D
16. A
17. B
18. D
19. E
20. D
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. a) Ácido Fosfórico: H3PO4.
Hidróxido de Magnésio: Mg(OH)2.
Fluoreto de Estanho (II): SnF2.
b) H3PO4 - Ácido
Mg(OH)2 - Base ou Hidróxido
SnF2 - Sal inorgânico 
02. a) 
O 16S
2- (sulfeto) possui 18 elétrons.
O 17Cl
1- é isoeletrônico do sulfeto.
Ânion: cloreto; béquer "A", pois fecha o circuito elétrico, a solução está saturada.
b) Ânion: nitrato ⇒ NO3
1-.
O elemento químico do terceiro período é o magnésio, o cátion é Mg2+.
Sal: Mg(NO3)2.
03. MgCO3.
Função química inorgânica: sal.
Número de oxidação: +2.
Ligação interatômica: covalente ou molecular.
04. a) 
b) 11Na = 1s²2s²2p
63s¹
c) CaSO4 
= sulfato de cálcio
KCl = cloreto de potássio
BaNO3 = nitrato de bário
05. (I) Fórmula molecular do gás A: CO2.
(II) Fórmula molecular do gás B: H2.
Gás de maior massa molar: dióxido de carbono ou gás carbônico: (MCO2 = 44 g/mol).
Sal formado: cloreto de magnésio
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