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RELATÓRIO DE PRÁTICA 01
NOME:Rita de Andrade Vieira
MATRICULA: 01436263
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1
NOME: Rita de Andrade Vieira MATRÍCULA: 01436263
CURSO: Farmácia POLO: São Bento PB
PROFPROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Fernanda Barbosa
TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO
RELATÓRIO:
1. Qual é a importância da calibração de materiais volumétricos no laboratório, e quais
tipos de equipamentos, como pipetas e balões volumétricos, são mais críticos para esse
processo?
A calibração de materiais volumétricos no laboratório é fundamental para garantir a precisão e
exatidão das medições de volume, essenciais em análises químicas, especialmente em
titulações e preparo de soluções padrões. Materiais como pipetas, buretas e balões
volumétricos são críticos nesse processo, pois são projetados para medir volumes com alta
precisão, e qualquer variação pode impactar significativamente nos resultados. A calibração
desses materiais é realizada medindo o volume de água (ou outro líquido padrão) que eles
contêm ou transferem e comparando com valores de referência baseados na densidade da água
à temperatura ambiente. (MATOS, 2014)
2. Quais são os procedimentos metodológicos para a calibração de pipetadores e balões
volumétricos, e como a precisão das medições pode ser influenciada por fatores
experimentais?
Os procedimentos metodológicos para a calibração de pipetadores e balões volumétricos
visam garantir a exatidão dos volumes medidos. A calibração de um balão volumétrico
envolve medir a massa de água destilada contida no balão e calcular o volume usando a
densidade da água na temperatura ambiente. Esse procedimento deve ser repetido ao menos
duas vezes para assegurar consistência nos resultados. Para pipetas volumétricas, a calibração
requer a transferência de uma alíquota de água destilada para um béquer previamente pesado,
medindo-se a massa antes e depois da adição da água. Com isso, calcula-se o volume exato da
pipeta com base na densidade da água na temperatura registrada. Fatores experimentais, como
temperatura, limpeza do equipamento e técnica de manuseio, influenciam diretamente a
precisão das medições. A temperatura afeta a densidade da água e, consequentemente, o
volume calculado, enquanto a limpeza e o manuseio adequado evitam contaminações ou erros
na leitura do menisco. Esses cuidados garantem a confiabilidade dos resultados e minimizam
erros sistemáticos. (MATOS, 2014, p. 12)
3. Como se diferencia a calibração direta da indireta em materiais volumétricos, e quais
são as implicações de cada abordagem para a confiabilidade dos resultados obtidos?
R: A diferença entre a calibração direta da indireta, se da através da grandeza e de como a
medida e obtida, exemplo da calibração direta, a temperatura medida através do termômetro,
pressão através do manômetro e o comprimento através de uma régua. Já a calibração indireta
é feita através de dois equipamentos um como padrão o outro para ser calibrado. (SILVA,
2020)
TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE
1. Qual é o método analítico empregado para determinar o teor de acidez no vinagre, e
quais reagentes são utilizados na titulação nesse processo?
O método analítico mais comumente empregado para determinar o teor de acidez no vinagre é
a titulação ácido-base, onde o vinagre (que contém ácido acético, CH3COOH) é titulado com
uma solução básica de concentração conhecida. O objetivo é determinar a quantidade de ácido
acético presente no vinagre, expressa em termos de sua acidez. Esse método é simples e
amplamente utilizado para determinar a acidez total do vinagre e garantir que ele esteja dentro
dos padrões de qualidade exigidos.
2. Qual a relevância da quantificação do teor de acidez no vinagre para a indústria
alimentícia e para a qualidade do produto final?
É muito importante para a indústria alimentícia por diversos motivos, a acidez atua
diretamente no sabor e na conservação do vinagre, assegurando que o produto final esteja
dentro dos padrões de qualidades, os níveis adequados da acidez contribui para inibir o
crescimento de microrganismo patogênico, garantindo a segurança dos alimentos, a legislação
exige que o teor de acidez seja monitorado garantindo que o produto esteja conforme as
normas. (COSTA, 2018)
3. Como se calcula a acidez em percentual a partir dos dados obtidos na titulação, e
quais são as principais fontes de erro que podem afetar a precisão dos resultados?
De acordo com FERREIRA e RIBEIRO (2011), para calcular a acidez em percentual a partir
dos dados obtidos em uma titulação, deve-se seguir os seguintes passos:
1. Calcule o número de mols de base adicionada (NaOH): Multiplique o volume de
base usado na titulação pela sua concentração.
2. Converta para gramas do ácido a partir dos mols: Multiplique o número de mols
de NaOH pela massa molar do ácido em questão.
3. Calcule a acidez percentual:
Fontes de Erro - Erros sistemáticos: Incluem erros de método (projeto inadequado),
operacionais (manuseio incorreto), pessoais (falhas de observação) e de instrumentos
(imprecisões na calibração das vidrarias). São repetitivos e podem ser corrigidos com ajustes
nos procedimentos. Erros aleatórios: Variam de forma imprevisível e causam uma
distribuição simétrica dos resultados ao redor do valor médio. Estes são mais difíceis de
eliminar e normalmente são tratados estatisticamente para melhorar a precisão dos resultados.
(FERREIRA; RIBEIRO, 2011)
TEMA DE AULA: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L
RELATÓRIO:
1. Quais são os procedimentos adequados para a preparação de uma solução de HCl 0,1
mol/L a partir de HCl concentrado, e quais cuidados de segurança devem ser
observados durante esse processo?
Para preparar uma solução de HCl 0,1 mol/L a partir de HCl concentrado, calcula-se o volume
necessário de ácido concentrado (8,3 mL) para obter a molaridade desejada. Todo o processo
deve ser realizado em capela, com equipamentos de proteção (luvas, óculos e jaleco) para
evitar exposição aos vapores. Começa-se adicionando cerca de 800 mL de água destilada a
um balão volumétrico de 1 litro e, em seguida, o volume medido de HCl é adicionado
lentamente à água, sempre na ordem correta para evitar reações perigosas. Após a adição, a
solução é misturada, o volume é completado até 1 litro, e a solução final é rotulada e
armazenada em local seguro (FERREIRA; RIBEIRO, 2011).
2. Por que a padronização de soluções é fundamental em análises químicas, e quais
métodos podem ser empregados para padronizar uma solução de HCl?
A padronização de soluções é fundamental em análises químicas porque permite determinar
com precisão a concentração de uma solução, o que é essencial para a realização de titulações
e outras análises quantitativas. Soluções comerciais, como o ácido clorídrico (HCl), podem
ter concentrações imprecisas ou variar ao longo do tempo devido a fatores como evaporação
ou deterioração do reagente. Ao padronizar uma solução, garante-se que a concentração seja
exata, proporcionando resultados confiáveis e repetíveis em experimentos e titulações. Esses
métodos garantem a precisão das titulações subsequentes e são amplamente utilizados em
laboratório para garantir a qualidade e confiabilidade dos resultados analíticos.
3. Como determinar a concentração exata da solução padronizada de HCl, considerando
as possíveis variáveis que podem afetar a precisão dos resultados?
Para determinar a concentração exata de uma solução de HCl, realiza-se uma titulação com
um padrão primário, como o carbonato de sódio anidro (Na₂CO₃), pesando-se uma quantidade
precisa entre 0,1 e 0,2 g. Dissolve-se o Na₂CO₃ em água destilada, adicionando fenolftaleína
como indicador. A solução de HCl é titulada contra o Na₂CO₃ até o desaparecimento da
coloração rosa, ponto em que se calcula a concentração do HCl pela estequiometria da reação
(1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mols de HCl). A precisão do procedimento depende da pureza
do Na₂CO₃, da temperatura da solução e do uso devidrarias calibradas. (FERREIRA;
RIBEIRO, 2011).
REFERÊNCIAS:
COSTA, Nathália Carvalho. SISTEMA DE ANÁLISE EM FLUXO CONTÍNUO PARA
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM AMOSTRAS DE VINAGRE E ÓLEOS VEGETAIS:
sistema de análise em fluxo contínuo para determinação de acidez em amostras de vinagre e
óleos vegetais. Sistema de Análise em Fluxo Contínuo Para Determinação de Acidez em
Amostras de Vinagre e Óleos Vegetais: SISTEMA DE ANÁLISE EM FLUXO
CONTÍNUO PARA DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM AMOSTRAS DE VINAGRE E
ÓLEOS VEGETAIS, Alfenas-Mg, p. 13-18, 27 jul. 2018.
FERREIRA, Rafael de Queiroz; RIBEIRO, Josimar. Química Analítica II. Vitória:
Universidade Federal do Espírito Santo, Núcleo de Educação Aberta e a Distância, 2011.
MATOS, Maria Auxiliadora Costa. Apostila de prática: Análise volumétrica (QUI-094). 1.
ed. Juiz de Fora: Universidade Federal de Juiz de Fora, Instituto de Ciências Exatas,
Departamento de Química, 2014.
SILVA, Paulo Roque Martins. Conceitos Técnicos da Metrologia: conceitos técnicos da
metrologia. Conceitos Técnicos da Metrologia: Conceitos Técnicos da Metrologia, Inmetro,
p. 05-11, 16 out. 2020.
RELATÓRIO DE PRÁTICA 02
NOME:Rita de Andrade Vieira
MATRICULA: 01436263
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1
NOME: Rita de Andrade Vieira MATRÍCULA: 01436263
CURSO: Farmácia POLO: São Bento PB
PROFPROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Fernanda Barbosa
1. Quais são os critérios para a escolha de materiais volumétricos adequados para
medições precisas, e como a aferição contribui para a confiabilidade dos resultados?
 Balança analítica
 Béquer
 Proveta
 Balão volumétrico
 Pipeta graduada
 Bastão de vidro
 Água destilada
 Hidróxido de sódio (NaOH) sólido
Preparação da solução de NaOH 0,1 M:
Para preparar uma solução de NaOH com concentração de 0,1 mol/L, usamos a seguinte
fórmula:
Onde:

 MMM = molaridade da solução
(0,1 mol/L)
 m​ = massa de NaOH a ser
dissolvida
 M = massa molar do NaOH
(aproximadamente 40 g/mol)
 V = volume da solução (1 L)
A massa molar do NaOH é
aproximadamente 40 g/mol. Para 1L de
solução 0,1 mol/L:
2. Qual a importância da padronização da solução de NaOH em análises titulométricas,
e quais métodos são utilizados para garantir sua precisão?
A padronização da solução de NaOH (hidróxido de sódio) é crucial em análises
titulométricas, pois o NaOH é uma base forte amplamente utilizada em titulações para
determinar a concentração de ácidos, como o ácido acético em vinagre ou o ácido clorídrico
(HCl). A precisão na concentração de NaOH é essencial para garantir que os resultados da
titulação sejam exatos, uma vez que a exatidão da solução de NaOH afeta diretamente o
cálculo da concentração do analito (o composto que está sendo analisado, geralmente ácido).
A padronização de uma solução de NaOH pode ser realizada utilizando ácidos de
concentração conhecida. Os métodos mais comuns incluem, Usando Ácido Benzoico
(Método Direto); Usando Ácido Oxálico (Método Indireto); Usando Ácido Clorídrico (HCl);
Usando Carbonato de Sódio (Na₂CO₃). (Profº.: Rubens)
3. Como a variação da temperatura pode afetar a concentração e a reatividade da
solução de NaOH, e quais medidas podem ser adotadas para minimizar esses efeitos?
A variação de temperatura pode afetar a concentração e a reatividade da solução de NaOH. O
aumento da temperatura pode causar a absorção de água pelo NaOH, diluindo a solução, e
também a evaporação de solventes, o que altera a concentração. Além disso, as reações de
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
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neutralização ocorrem mais rapidamente em temperaturas mais altas, o que pode dificultar o
controle da titulação e a determinação precisa do ponto de equivalência. Para minimizar esses
efeitos, é essencial armazenar e preparar a solução em temperatura controlada, entre 20 e
25°C, e garantir que a titulação seja realizada em condições de temperatura constante.
Também é importante usar soluções de NaOH frescas e escolher indicadores apropriados que
funcionem bem nas temperaturas utilizadas. Essas medidas ajudam a garantir a precisão e a
confiabilidade dos resultados obtidos nas análises titulométricas. (Profº.: Rubens)
TEMA DE AULA:
FERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO
RELATÓRIO:
1. Quais são os critérios para a escolha de materiais volumétricos adequados para
medições precisas, e como a aferição contribui para a confiabilidade dos resultados?
A escolha de materiais volumétricos adequados é crucial para garantir medições precisas em
análises químicas. Esses materiais devem ser escolhidos com base em critérios como precisão,
capacidade, material, forma e design, e devem ser calibrados e certificados. A aferição dos
materiais volumétricos assegura que as medições estejam corretas, corrigindo erros
sistemáticos e garantindo a conformidade com padrões de qualidade. Isso contribui para a
reprodutibilidade e consistência dos resultados, sendo essencial para a confiabilidade das
análises quantitativas em laboratórios.
2. Qual o procedimento padrão para aferir a precisão de pipetas e balões volumétricos, e
quais fatores podem influenciar a exatidão das medições?
A escolha de materiais volumétricos adequados é crucial para garantir medições precisas em
análises químicas. Esses materiais devem ser escolhidos com base em critérios como precisão,
capacidade, material, forma e design, e devem ser calibrados e certificados. A aferição dos
materiais volumétricos assegura que as medições estejam corretas, corrigindo erros
sistemáticos e garantindo a conformidade com padrões de qualidade. Isso contribui para a
reprodutibilidade e consistência dos resultados, sendo essencial para a confiabilidade das
análises quantitativas em laboratórios. Para se fazer a calibração é utilizado: água destilada, a
temperatura é um dos principais fatores que influencia na exatidão de medição, afeta a
quantidade de liquido na pipeta, a calibração inadequada dos equipamentos, pode causar
medições imprecisas.
3. Como as técnicas de aferição direta e indireta diferem na prática laboratorial, e quais
são as implicações dessas abordagens na qualidade dos dados obtidos?
Aferição Direta: É uma abordagem que envolve a comparação de um instrumento com um
padrão de medição conhecido, como a pesagem de um líquido em uma balança de precisão.
Esses resultados são usados para ajustar e calibrar o instrumento. A aferição direta oferecer
resultados mais precisos e confiáveis, pois envolve medições diretas.
Aferição Indireta: Já a aferição indireta é feita através de medições secundárias que precisa
de outras variáveis, conforme a medição do volume de um líquido em um recipiente padrão e
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
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RELATÓRIO 02
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a comparação com medições de outros instrumentos. Na aferição indireta pode ocorrer maior
variação nos resultados, por que depende de várias medições que podem acumular erros.
(MATOS, 2018)
Referência:
MATOS, Maria Auxiliadora Costa. QUI095 ANÁLISES VOLUMÉTRICAS: qui095 análises
volumétricas. Qui095 Análises Volumétricas: QUI095 ANÁLISES VOLUMÉTRICAS, Juiz
de Fora - Mg, p. 10-30, 02 fev. 2018.
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