PRATICA VIRTUAL DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

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Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária 
Disciplina: Química Geral e Experimental 
Para esta minha prática virtual irei utilizar o laboratório virtual para realizar o experimento. O mesmo será o ensaio de chamas, os dados que obtive neste experimento foi quando borrifei pela primeira vez a solução de nitrato de bário, observei que nesse obtive a coloração amarela-esverdeado e então após realizado. Fui para a próxima solução que foi o sulfato de sódio este ficou com a cor amarelada após ser borrifada, após observar esta solução borrifei em seguida o cloreto de sódio e se já teve a coloração laranjada. Então percebi que as três primeiras soluções que foram utilizadas teve se suas cores diferentes pois cada uma possui substancias diferentes isso faz com que a cor do fogo mude a cada solução aplicada a ele. 
 Ou seja quando borrifei pela quarta vez a solução de nitrato de potássio e este teve a coloração violeta. Após o mesmo ser realizado continuei meu experimento e fui para a próxima solução que fez com que o fogo ficasse com a 
cor vermelha esta solução se deu nesta cor pois utilizei o cloreto de lítio. E para darmos continuidade em nossa prática borrifei a solução de sulfato de cobre que teve sua coloração ver, entretanto foi utilizado uma substância não identificada que teve a mesma cor em que o sulfato de cobre apresentou. 
Contudo com este teste de cada solução podemos perceber que cada um tem sua coloração diferente uma das outras. E para entendermos basta a nós relembrar rapidamente o modelo de böhr pois no momento em que borrifamos as solução no fogo ela irá fornecer tipos diferentes de energia para seus elétrons, pois como cada sal apresentará elementos diferentes, e os átomos têm níveis de energia e valores diferentes, a luz emitida por cada uma das solução será em comprimentos de onda bem caraterístico de cada um. 
Abaixo temos as imagem da aplicação de cada solução. 
 
Imagem 1 - Nitrato de bário. Imagem 2 - Sulfato de sódio. 
Imagem 3 - Cloreto de sódio. Imagem 4 - Nitrato de potássio. 
Imagem 5 – Cloreto de lítio. Imagem 6 – Sulfato de cobre.