Avaliação I - Individual Quimica Organica 1

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751)
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Prova 63952108
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto de fusão de substâncias podem ser realizados 
utilizando uma vidraria específica, a qual serve para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Tubo de Falcon.
B Béquer.
C Tubo de Thiele.
D Tubo de ensaio.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses 
compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e assinale a alternativa INCORRETA:
A Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
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B Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
C Essa cadeia carbônica pode ser classificada como homogênea.
D Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses 
compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na 
representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços.
II- As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula.
III- Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função 
dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
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A A molécula apresenta um grupo funcional amina.
B A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
C A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
D A molécula apresenta um grupo funcional éter.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela 
Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons).
B A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo.
C Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química.
D Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, devido à essa característica, são 
agrupadas em grupos específicos, chamados de grupos funcionais. Com relação aos grupos funcionais, associe os itens utilizando o código a seguir: 
I- Grupos funcionais com ligações múltiplas entre carbonos.
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II- Grupos funcionais em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos.
III- Grupos funcionais em que o carbono faz ligação dupla com o oxigênio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I - II - I.
B I - III - II - III - I.
C II - I - III - II - II.
D I - II - II - I - III.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado 
pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl.
( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. 
( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C V - V - F - F.
D V - F - V - F.
De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem 
conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os 
números quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
( ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital.
( ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
( ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
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B V - V - F - V.
C V - F - F - V.
D F - V - F - V.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De 
acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais 
híbridos, analise as seguintes sentenças:
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p.
IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos de ebulição distintos que são, dentre outros, 
determinados pelas características da cadeia carbônica do composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de
carbono.
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B O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
C O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior.
D O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a
força de coesão entre elas.
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