Avaliação Final (Discursiva) - Individual quimica analitica quantitativa pdf

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24/05/2023, 22:20 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:826802)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 64500696
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática 
virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e 
hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem 
proporção 1:1.
Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em 
triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de 
Aspirina®:
EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDOASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
(Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol)
Resposta esperada
O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises.
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EXPERIMENTO
MASSA
COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH
GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
MÉDIA 0,4535 17,0
 
O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e
assim obter o valor de 0,017 L.
Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível
determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação:
[ ] = n/V
0,1 = n/0,017
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n = 0,1 · 0,017
n = 0,0017 mol
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados
durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS
(MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido.
n = m/MM
0,0017 = m/180,158
m = 0,0017 · 180,158
m = 0,306 g
Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos
comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um
regra de três.
0,4535 g ---- 100 %
0,306 g ---- x %
x = 67,475 %
Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que
apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta.
Minha resposta
Para determinar a quantidade de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina, é
necessário calcular a quantidade de NaOH gasto na titulação e, com base nisso, calcular a
quantidade de AAS presente. Primeiramente, calcula-se a média do volume de NaOH gasto na
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titulação: (Volume médio) = (17,0 mL + 16,8 mL + 17,2 mL)/3 = 17,0 mL Em seguida, calcula-
se a quantidade de NaOH gasto na titulação: n(NaOH) = M(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,1
mol/L x 17,0 x 10^-3 L n(NaOH) = 1,7 x 10^-3 mol Como a reação é de proporção 1:1, a
quantidade de AAS presente é igual à quantidade de NaOH gasto na titulação. Portanto: n(AAS)
= n(NaOH) n(AAS) = 1,7 x 10^-3 mol Por fim, calcula-se a massa de AAS presente no
comprimido de Aspirina : m(AAS) = n(AAS) x MM(AAS) m(AAS) = 1,7 x 10^-3 mol x
180,158 g/mol m(AAS) = 0,306 g A porcentagem de AAS presente no comprimido de Aspirina é
dada pela seguinte fórmula: % AAS = (m(AAS) / massa comprimido) x 100% %AAS = (0,306 g
/ 0,4533 g) x 100% %AAS = 67,5% Portanto, a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico
presente no comprimido de Aspirina é de 67,5%. n(AAS) = n(NaOH) A partir disso, podemos
obter a massa de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina : m(AAS) = n(AAS)
x MM(AAS) Onde MM é a massa molar. Substituindo os valores: 1. n(AAS) = 0,0017 mol
m(AAS) = 0,0017 mol x 180,158 g/mol = 0,306 g 2. n(AAS) = 0,00168 mol m(AAS) = 0,00168
mol x 180,158 g/mol = 0,303 g 3. n(AAS) = 0,00172 mol m(AAS) = 0,00172 mol x 180,158
g/mol = 0,310 g Calculando a média desses valores: média = (0,306 + 0,303 + 0,310) / 3 = 0,306
g A massa de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina é de 0,306 g. Como o
comprimido pesava 0,4533 g, a porcentagem de ácido acetilsalicílico presente é: Porcentagem =
(massa AAS / massa comprimido) x 100% Porcentagem = (0,306 g / 0,4533 g) x 100% ˜ 67,5%
Portanto, a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina é
de aproximadamente 67,5%.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
Na potenciometria, o uso correto de um eletrodo indicador pode fazer a diferença para obtenção 
de resultados mais confiáveis. Um eletrodo indicador ideal é aquele que responde de forma rápida e 
reprodutível a variações na concentração do analito. Nenhum eletrodo indicador é absolutamente 
específico na sua resposta. Os melhores são extremamente seletivos. Considerando a importância 
destes eletrodos, descreva a estrutura e o funcionamento do eletrodo indicador metálico e do eletrodo 
indicador de membrana.
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
Resposta esperada
O eletrodo indicador metálico consiste em uma placa metálica que tem como função permitir a
passagem de elétrons provenientes da reação que está ocorrendo. Este eletrodo deve ser inerte,
ou seja, não deve reagir com a solução na qual está imerso.
O eletrodo indicador de membrana é altamente seletivo e se liga de forma ideal a um íon
presente na solução. É importante destacar que ele não interage por meio de reações de
oxirredução, sendo assim, não há troca de elétrons em sua superfície. Este tipo de eletrodo
também pode ser nomeado como eletrodo de íon seletivo. A membrana deste eletrodo possui três
partes, sendo elas, a parte interna, a parte do meio e a parte externa. Na parte do meio haverá a
substância que irá se ligar seletivamente ao íon de interesse.
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Minha resposta
A Potenciometria pode ser definida como o conjunto de métodos quantitativos instrumentais
destinados à determinação de concentrações e atividades de espécies iônicas em solução,
mediante medidas de diferenças de potenciais (E) entre dois eletrodos, sendo um de referência e
outro indicador. O eletrodo indicador metálico é composto por um fio de metal imerso em uma
solução do mesmo metal, cuja concentração é conhecida. Uma vez que uma tensão é aplicada ao
eletrodo, um fluxo de elétrons ocorre entre a solução e o metal devido a uma diferença de
potencial e, assim, um potencial elétrico é gerado. Quando o eletrodo é imerso em uma solução
contendo o analito, e reagirá com a solução formando uma carga elétrica que é transmitida para o
eletrodo a fim de gerar uma mudança na concentração do analito. Já o eletrodo indicador de
membrana consiste em um eletrodo de referência e um eletrodo de medição separados por uma
membrana específica que permite a passagem seletiva de determinados íons. A membrana é
geralmente composta de plástico poroso ou vidro que contém um pigmento indicador que muda
de cor em resposta a variações na concentração dos íons específicos. A diferença de potencial
entre os dois eletrodos é medida e, assim, a concentração de íons é determinada a partir da
resposta do pigmento indicador. Este tipo de eletrodo é usado com frequência em análises de
água e soluções aquosas, bem como em análises clínicas. São eletrodos fundamentalmente
diferentes dos eletrodos metálicos, pois os eletrodos íons- seletivo não envolvem um processo
redox . Sua principal característica é a presença de uma fina membrana, que idealmente,se liga
apenas ao íon de interesse. O potencial elétrico é gerado devido a ligação seletiva de um
determinado íon com uma membrana do eletrodo. a membrana deste eletrodo possui três partes,
sendo elas, a parte interna, a parte do meio, e a parte externa. N a parte do meio haverá a
substância que se liga seletivamente ao íon de interesse.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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