LABORATÓRIO II DE FÍSICA II

Prévia do material em texto

LABORATÓRIO II DE FÍSICA II 
 
ALUNA: 
FACULDADE: PROF: 
 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS – ANÁLISE QUALITATIVA 
A estrutura atômica é a base para que as ligações químicas aconteçam, originando as 
moléculas. Em ligações metálicas, átomos metálicos se conectam. Para tanto, os 
chamados “elétrons livres”, provenientes das últimas camadas dos metais, se 
movimentam livremente, formando uma nuvem eletrônica e fornecendo a energia para 
que os cátions metálicos permaneçam unidos. Em ligações iônicas, os átomos estão 
ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações covalentes, os 
átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas 
estáveis. Os compostos iônicos fundidos, ou quando em solução aquosa, conduzem 
eletricidade por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres 
em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a 
respectiva condução elétrica. Além disso, em solução, quanto maior a concentração de 
íons, maior a condutividade elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a 
condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica. Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, 
pois os elétrons estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. 
Uma exceção é o grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída 
por lamelas de anéis hexagonais de carbono com 3 ligações covalentes e uma dupla 
ligação conjugada, mantidas por forças de Van der Waals (Figura 1). 
Além disso, os compostos covalentes como por exemplo, os ácidos, quando dissociados, 
sofrem ionização e passam a conduzir eletricidade. 
 
 
Os compostos metálicos apresentam baixa energia de ionização, dessa forma, sua 
nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres (Figura 2), que conferem aos metais 
excelentes propriedades condutoras. 
 
 
 
LABORATÓRIO: 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
• Placa de Petri; 
• Béquer de 50 mL; 
• Béquer de 250 mL; 
• Sacarose; 
• Cimento em pó; 
• Carvão ativado; 
• Espátula de aço inox; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
 • Sulfato de Cobre; 
• Ácido Acético; 
• Ácido Clorídrico; 
• Circuito elétrico; 
• Multímetro; 
• Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, 
porcelana e ferro). 
 
 
EXPERIMENTO 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
 
 
REFERENCIAS: