Acidez e basicidade nos equilibrios quimicos

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Acidez e basicidade
nos equilibrios
quimicos.
Casos de hidrólise
sálina
Sisteas-Tampão
Ph e pOH
Tópicos
Medindo acidez e
basicidade de
soluções
Kw=[H+].[OH-]
CASOS DE HIDRÓLISE SALINA
caso 1
caso 2
caso 3
caso 4
íon acetato (C2H3O2-)
reage com a água para
formar hidróxido de
acetato (C2H3O2-) e
íons hidróxido (OH-).
 
 formado a partir do
ácido acético
(CH3COOH)
ácido
fraco
hidróxido de sódio
(NaOH
base
fraca
Exemplos caso 1
NaC2H3O2
Quando o sal é
dissolvido em água, o
íon cloreto (Cl-) não
reage, enquanto o íon
amônio (NH4+) reage
com a água para
formar ácido amônio
(NH4+) e íons hidrônio
(H3O+).
 
HCl
àcido
forte
NH3
Base
fraca
exemplo caso 2
NH4Cl
O resultado líquido
dessas reações
depende da constante
de equilíbrio relativa
entre as reações
ácido-base do cátion
e do ânion. 
HF
àcido
fraco
NH3
Base
fraca
exemplo caso 3
NH4F
 Isso torna a
solução
ligeiramente
ácida devido à
presença dos
íons H3O+
provenientes do
ácido acético.
 
and
CH3COOH
àcido
fraco
NaOH
Base
forte
exemplo caso 4
CH3COONa
01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 
 
CH COO (aq) H O( ) CH COOH (aq) OH (aq) 3 2 3 − − + + O hidróxido de magnésio é pouco
solúvel em água: 2 Mg(OH) (s) Mg (aq) 2 OH (aq) 2 + − + 
 
Considere as seguintes afirmações: 
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0.
 
 II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o
equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato.
 
 III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o
equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético. Está
correto o que se afirma em:
 
 a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. 
 
Sistema-tampão
Ka=[H+].[A-]
 -----------
 [HA]
Obrigado pela atenção
equipe: Ângelo, João e Khieliton