UNIDADE I - Estrutura atômica II

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Íons e moléculas
Profa. Tatiany Fortini
TABELA PERIÓDICA
118 ELEMENTOS (2016): naturais (Z �	92)  Exceção Tc e Pm 
artificiais (Z > 92)
NOVOS ELEMENTOS: 114 e 116 (2012) 113, 115, 117 e 118 (2016)
LINHAS HORIZONTAIS: períodos (1 a n).
LINHAS VERTICAIS: famílias ou grupos.
Convenção tradicional norte-americana  Famílias 1A a 8A e 3B a 2B.
Convenção IUPAC  Grupos de 1 a 18.
DIVISÃO MODERNA: metais, ametais (não-metais) e gases nobres.
DIVISÃO AINDA ACEITA: metais, semi-metais, ametais e gases nobres.
H
As
Si
B
Te
At
Ge
Sb
LEITURA SUGERIDA:
Propriedades dos 
metais, semi-metais
e ametais.
EM LARANJA: seis elementos mais abundantes essenciais a vida (96%).
EM AZUL: os próximos cinco elementos essenciais mais abundantes.
EM VERDE: elementos essenciais em microquantidades.
IDENTIFICANDO FAMILIAS E GRUPOS
As familias 1A (1) e 2A (2) têm o orbital s sendo preenchido.
As familias de 3A (13) a 8A (18) têm o orbital p sendo preenchido.
As familias de 3B (3) a 2B (12) têm o orbital d sendo preenchido.
Os lantanídeos e os actinídeos têm o orbital f sendo preenchido.
Sem consultar a tabela periódica, identifique a posição dos elementos químicos
abaixo: 
Ca
20
Cl
17
As
33
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A (Grupo 2)
4º periodo
1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A (Grupo 17)
3º periodo
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d104p3 Família 5A (Grupo 15)
4º periodo
MOLÉCULAS E FÓRMULAS QUÍMICAS
Moléculas são uniões de dois ou mais átomos ligados entre si.
Elementos como H, N, O e HALOGÊNIOS são encontrados na natureza na
FORMA MOLECULAR.
Cada molécula tem uma fórmula química.
A fórmula química indica:
QUAIS átomos são encontrados na molécula;
EM QUAL proporção eles são encontrados.
As moléculas que contêm dois átomos ligados entre si são chamadas
moléculas diatômicas.
MOLECULAS E 
COMPOSTOS MOLECULARES
Substâncias 
x 
Compostos
MOLECULAS E 
COMPOSTOS MOLECULARES
Fornecem os números e tipos reais de átomos em uma molécula.
FÓRMULAS MOLECULARES
Fornecem os números e tipos relativos de átomos em um COMPOSTO
MOLECULAR.
Isto é, elas fornecem o menores números inteiros proporcionais possíveis
dos átomos.
MOLECULAS E 
COMPOSTOS MOLECULARES
FÓRMULAS MÍNIMAS
H2O CO2 CO
CH4 HO CH2
DESENHANDO AS MOLÉCULAS
As moléculas ocupam um espaço tridimensional.
No entanto, normalmente as representamos em duas dimensões.
A fórmula estrutural fornece a conectividade entre átomos individuais na molécula.
Se a fórmula estrutural mostra a forma da molécula, então usa-se o desenho em
perspectiva:
IONS E 
COMPOSTOS IÔNICOS
CÁTION:
espécie carregada positivamente
devido a perda de e-
ÂNION
espécie carregada negativamente
devido ao ganho de e-
PREVISÃO DAS CARGAS IÔNICAS
O número de elétrons que um átomo perde ou ganha está relacionado com a sua
posição na tabela periódica.
ÁTOMOS METÁLICOS tendem a perder elétrons;
ATOMOS NÃO-METÁLICOS tendem a ganhar elétrons.
IONS E 
COMPOSTOS IÔNICOS
Grande parte da química envolve a transferência de elétrons entre 
substâncias!
Exemplo:
IONS E 
COMPOSTOS IÔNICOS
Observe que não existem moléculas
de NaCl facilmente identificáveis na
rede iônica. 
Portanto, não podemos usar fórmulas
moleculares para descrevermos
substâncias iônicas.
Atomos 
de Na
+ Moleculas
de Cl2
Composto iônico
NaCl
FORMULAS MÍNIMAS são usadas para descrever compostos
iônicos
Conhecendo as cargas iônicas
e
Sabendo que os compostos químicos são sempre eletricamente
neutros
TOTAL CARGAS POSITIVAS = TOTAL CARGAS NEGATIVAS
C A
x y
Composto formado entre Mg e Cl  MgCl2
Composto formado entre Mg e N  Mg2N3
Composto formado entre Al e Br  AlBr3
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS 
INORGÂNICOS
Substâncias e compostos inorgânicos se originaram a partir do 
"Reino Mineral" e não contém o elemento carbono , com algumas 
exceções (CO, CO2, Na2CO3, KCN).
FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
Os cátions formados a partir de um metal têm o mesmo nome do metal. 
Se o metal puder formar mais de um cátion, a carga é indicada entre parênteses no 
nome.
Os cátions formados de não-metais têm a terminação - IO.
CATIONS
Os ânions monoatômicos são chamados - ETO.
EXCEÇÕES: hidróxido (OH-), cianeto (CN-), peróxido (O22-)
Os ânions poliatômicos que contêm oxigênio têm a terminação - ATO ou - ITO. 
EXEMPLOS: NO3- é o nitrato, NO2- é o nitrito.
ANIONS
Os ânions poliatômicos que contêm oxigênio com hidrogênios adicionais recebem
o nome adicionando-se HIDROGENO ou BI- (um H), DIHIDROGENO (dois H),
etc., ao nome.
EXEMPLO:
CO32- é o ânion carbonato
HCO3- é o ânion hidrogenocarbonato (ou bicarbonato).
H2PO4- é o ânion dihidrogenofosfato.
NOMENCLATURA DOS SAIS
Dá-se o nome para o ânion seguido do prefixo “de” e do nome do cátion. 
EXEMPLOS:
BaBr2 = brometo de bário.
SrCl2 = cloreto de estrôncio.
Na2CO3 = carbonato de sódio.
NaHCO3 = bicarbonato de sódio.
Os nomes dos ácidos estão relacionados com os nomes dos ÂNIONS: 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Os nomes das bases estão relacionados com os nomes dos CÁTIONS: 
NOMENCLATURA DAS BASES
NaOH = Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 = Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 = Hidróxido de Alumínio
AgOH = Hidróxido de prata
Sn(OH)2 = Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso
Sn(OH)4 = Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico
Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico
CuOH = Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
1. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir
que seu número atômico é:
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
5s2 5p2
2. Escreva as fórmulas molecular e estrutural para cada um dos composto
apresentados abaixo:
3. Escreva a fórmula mínima que corresponde a cada uma das seguintes
fórmulas moleculares:
(a) Al2Br6 (b) C8H10 (c) C4H8O2 (d) P4O10 (e) C6H4Cl2
4. Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
(a) Óxido cuproso
(b) Hidróxido de alumínio
(c) Nitrato de zinco
(d) Brometo de mercurio
(e) Carbonato férrico
(f) Dicromato de potássio
(g) Hidreto de sódio
(h) Perclorato de cuprico
(i) Ácido sulfídrico
(j) Ácido nitroso
(k) Tetroxido de dinitrogênio
(l) Ácido hipocloroso