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Disciplina: Termodinâmica do Equilíbrio 
Professora: Fedra Alexandra Vaquero Ferreira 
Período: 2023.1 
Nome do aluno: 
 
Lista de questões da primeira unidade: 
 
1. Quantas variáveis da regra das fases devem ser especificadas para fixar o estado 
termodinâmico de cada um dos seguintes sistemas? 
a) Um frasco selado contendo uma mistura líquida água-etanol em equilíbrio com o 
seu vapor. 
b) Um frasco selado contendo uma mistura líquida água-etanol em equilíbrio com o 
seu vapor e nitrogênio. 
c) Um frasco selado contendo etanol, tolueno e água formando duas fases líquidas 
mais vapor. 
 
2. Um mol de gás ideal com Cp = (7/2).R e Cv = (5/2).R sofre uma expansão de P1=8 bar e 
T1=600 K para P2= 1 bar por meio das seguintes trajetórias: 
 
a) Volume constante. 
b) Temperatura constante. 
c) Adiabaticamente. 
Admitindo reversibilidade mecânica, calcule W, Q, ∆U e ∆H para cada processo. Esboce 
cada trajetória em um único diagrama PV. 
 
3. À pressão atmosférica e 25 ⁰C, a entalpia e o volume de uma solução líquida das 
espécies 1 e 2 são dadas por: 
ℎ = 𝑥1𝑥2(40𝑥1 + 20𝑥2) 
𝐽
𝑚𝑜𝑙
 
 
𝑣 = 30𝑥1𝑥2 𝑐𝑚
3/𝑚𝑜𝑙 
 
a) Obtenha as expressões que permitem obter as entalpias parciais molares: �̅�1 𝑒 �̅�2 
em função de x1. 
b) Para uma mistura equimolar determine a entalpia molar das espécies. 
c) Calcule os volumes parciais molares �̅�1 𝑒 �̅�2 numa solução com x1=0.6. 
d) Prove que as propriedades parciais molares (entalpia e volume) satisfazem os 
requisitos da equação de Gibbs/Duhem. 
 
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4. Uma corrente de nitrogênio, escoando a uma vazão de 2 kg/s, e uma corrente de 
hidrogênio, escoando a uma vazão de 0.5 kg/s, misturam-se adiabaticamente em um 
processo contínuo (de escoamento) em regime estacionário. Se os gases forem 
considerados ideais, qual será a taxa de aumento da entropia resultante do processo?