Relatorio 2 Bianca e Leonardo Janela-corrigido (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO (UFRJ) 
CENTRO DE CIÊNCIAS MATEMÁTICAS E DA NATUREZA (CCMN) 
INSTITUTO DE QUÍMICA (IQ-UFRJ) 
Departamento de Química Inorgânica - IQ/UFRJ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório 2: 
Compostos de coordenação cis- e trans-bisglicinato de cobre II 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disciplina: 
 Química Inorgânica Experimental II 
Docentes: 
 Nadia Maria Comerlato 
Discentes: 
Bianca Carvalho dos Santos (DRE: 117048507) 
Leonardo Janela Pamphili Alo (DRE: 117241480) 
 
Rio de Janeiro, 15 de dezembro de 2021. 
 
 
 
 
 
9,0/10,0
Questionário 
1) Explique como os fatores termodinâmicos e cinéticos atuam na reação de 
coordenação do glicinato ao Cu (II), uma vez que existe a possibilidade de 
formação de dois isômeros geométricos. 
 As espécies cis- e trans- podem ser formadas simultaneamente, estabelecendo-se 
um equilíbrio. A espécie cis- precipita primeiro, sendo favorecida cineticamente. Este 
precipitado, no entanto, pode ser convertido na espécie trans-, caso seja exposto a 
uma solução saturada de Cu(GlyO-)2. Por ser menos solúvel e ter uma energia de 
Gibbs maior, a espécie trans- é, portanto, favorecida termodinamicamente. 
2) Os dois compostos obtidos apresentam cores muito próximas, no entanto as suas 
simetrias são diferentes. Com estas informações, quais seriam as características 
esperadas em termos do número de bandas esperadas e da faixa de comprimento 
de onda dos espectros eletrônicos dos isômeros? 
 Como as cores são muito próximas, podemos esperar bandas de absorvância 
localizadas em regiões similares nos espectros dos dois complexos, visto também que 
as ligações M-N e M-O no complexo ainda tem a mesma natureza, já que os ligantes 
são iguais. 
 Quanto ao número de bandas, espera-se um número menor de bandas no complexo 
trans, visto que estiramentos assimétricos e simétricos nas ligações M-N resultam em 
moléculas idênticas, independente de a qual glicina esta ligação M-N pertence. O 
mesmo acontece para as ligações M-O. Com isso espera-se que o complexo cis tenha 
duas bandas para cada estiramento M-O e M-N e o trans apenas uma, visto a simetria 
envolvida nos estiramentos da molécula trans-. 
 
 
 
3) Sabe-se que o número de bandas observáveis no espectro de IV está diretamente 
relacionado com a simetria da primeira esfera de coordenação. Baseando-se no 
conceito de simetria e da espectroscopia de absorção na região do infravermelho, 
faça a atribuição dos espectros e responda as seguintes questões: 
 
a) Comparar os valores das bandas do grupo carboxílico COO- e N-H do ligante livre 
com as bandas destes grupos após a coordenação do Cu(II). 
 
Na espectroscopia eletrônica as absorções são resultado de transições eletrônicas e não
de modos vibracionais tipo estiramento e deformação que são fenômenos da espectros
copia de absroção na região do infravermelho!!
 
 
 
 
Com os três espectros em mãos (IV do complexo cis-, IV do complexo trans- e IV da 
glicina), podemos estabelecer relações para as mudanças de uma molécula para a outra. 
 
Primeiramente observamos uma banda larga na faixa de 2850 a 3000cm-1 no espectro 
da glicina. Esta faixa é característica de aminas na forma de sal mas também da ligação O-H 
do ácido, o que se espera de um aminoácido, visto a forma zwitterionica em que o mesmo 
normalmente se encontra. Este alargamento da banda se dá devido às ligações de hidrogênio 
e outras interações intermoleculares na proximidade da ligação N-H e O-H. Esta banda larga 
desaparece com a formação do complexo, porém é possível perceber um pequeno sinal 
próximo à marcação de 3300cm-1 que possivelmente pertence às ligações N-H das aminas do 
ligante. 
 
 Percebem-se bandas de alta absorção na faixa próxima de 1700cm-1. Estas faixas são 
tipicamente da ligação C=O e fazem-se presentes em todos os espectros, porém alargadas 
quando o metal faz-se presente. 
 
 Próximo a 1000cm-1 observam-se dois sinais geminados na glicina que perdem sua 
geminação quando a mesma encontra-se complexada ao cobre. Possivelmente estas bandas 
pertencem aos estiramentos C-N, modificados com a coordenação ao metal. 
 
 
b) Quais são os grupos pontuais dos complexos cis e trans-[Cu(gly)2], 
respectivamente? 
 
 
C2v = cis-[Cu(gly)2] 
C2h = trans-[Cu(gly)2] 
 
 
 
c) Quais são os modos vibracionais ativos na região de 400 a 500 cm-1 esperados 
para cada um dos compostos? 
São esperadas vibrações de estiramento simétrico e assimétrico entre as 
ligações M-O e M-N: 
No isômero cis é esperada as duas vibrações ativas no infravermelho (M-O 
entre 250-350 cm-1 e M-N entre 450-500 cm-1 com dois picos bem vistos), enquanto no 
isômero trans só é esperada a antissimétrica, tanto para M-O e M-N (M-O em 
aproximadamente 300-350 cm-1 e M-N em aproximadamente 500-550 cm-1, ambos 
com um pico). 
 
 
Conclusão: 
Faça algumas considerações sobre a utilização da espectroscopia vibracional 
na elucidação das caraterísticas estruturais dos complexos estudados neste trabalho. 
A espectroscopia vibracional é uma ferramenta importante para identificar isômeros. 
Embora a diferença nos espectros seja bem sutil, é possível diferenciar as espécies cis e 
trans avaliando principalmente o espectro de absorvância “far”, onde podem ser percebidas 
as diferenças nos estiramentos metal-ligante. 
absorção na região do
infrevermelho distante