Identificação de Reações Químicas

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CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ALBINO
DISCIPLINA: QUÍMICA
DOCENTE: PROF. LUCAS AZEVEDO
BEATRIZ DE SOUZA PENHA
 BIOMEDICINA
IDENTIFICAÇÃO DE REAÇÕES
QUÍMICAS
Catanduva, 10 de Abril de 2023.
Objetivo geral:
 Reconhecer as principais evidências da ocorrência das reações químicas em
cada experimento realizado.
Introdução:
 Foram feitos cerca de três experimentos descritos neste relatório e estes
divididos em primeiro, segundo e terceiro experimento.
 As atividades experimentais permitiram uma compreensão de como a Química
se constrói, desenvolve e interage com outros compostos, fazendo criar uma
discussão entre o grupo de qual reação foi feita e quais mudanças físicas ou
químicas o produto final possuiu.
 A partir dos conhecimentos adquiridos nestes experimentos, será possível
reconhecer quais reações químicas ou físicas, em experimentos futuros, tendo
em vista a mudança de cada característica apontado na conclusão do
experimento. 
PARTE EXPERIMENTAL
 Materiais e Reagentes do Primeiro Experimento:
Sulfato de Cobre penta-hidratado (CuSO4 + 5 H20)
Tubo de ensaio seco
Bico de Bunsen
Béquer 
Pipeta
Água 
PRIMEIRO EXPERIEMENTO:
 Aquecimento de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 + 5H2O).
 
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 → CuSO4 + 5H2O
 Conclusão:
 Para a realização deste experimento foi-se necessário adicionar uma pequena
quantidade de sulfato de cobre penta-hidratado em um tubo de ensaio seco e
aquecendo em um bico de Bunsen, a cor do reagente alterou de um azul intenso
para a coloração branca. 
 Após o aquecimento, resultando a coloração branca, precisa-se esperar deixar
o experimentos esfriar em um béquer do tamanho adequado para o tubo de
ensaio por 5 minutos.
 Após o período de esfriamento, utilizando a pipeta foi adicionado algumas
gotas de água natural ao sólido, a vidraria do tudo de ensaio neste momento
iniciou um acaloramento e a coloração final retornou para a inicial, o soluto
sulfato de cobre penta-hidratado ficou azul novamente.
Assim, pode-se concluir que durante o processo de aquecimento do sal,
resultando na cor branca, é um indicativo da eliminação total das moléculas de
água de hidratação, pois após adicionado água, a coloração do soluto restaurou-
se ao início do experimento.
 
PARTE EXPERIMENTAL
 Materiais e Reagentes do Segundo Experimento:
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Tubo de ensaio seco
Bico de Bunsen
Béquer 
Balança Semi-Analítica
 Conclusão:
 Para a realização deste segundo experimento foi-se também necessário
adicionar uma quantidade de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio seco,
tal esse que teria aproximadamente 1 - 1,5 cm. Na segunda etapa do
experimento, foi colocado este mesmo tubo de ensaio em um béquer de 50 -
100ml para ser medido na balança semi-analítica, resultando em 8,94g com a
primeira pesagem.
 Retirando o tubo de ensaio contendo o reagente do béquer, aquecemos no bico
de Bunsen com o auxilio pinça de madeira. O aquecimento do reativo foi feita
em ciclos de 30 segundos de acaloramento seguidos de 15 segundos de descanso.
Foi realizado cerca de 8 ciclos. 
 Após o aquecimento, precisa-se esperar deixar o experimentos esfriar em um
béquer do tamanho adequado para o tubo de ensaio por 5 minutos.
 Após o período de esfriamento, foi realizado novamente a pesagem, conforme
a segunda etapa do experimento. Nota-se uma outra medida inferior
encontrada, resultando 8,58g e também que a quantidade do sólido no tubo de
ensaio diminuiu após o acaloramento.
Assim, pode-se concluir que durante e após o processo de aquecimento do sal, a
massa do reagendo diminuiu durante a pesagem e a olho nu devido a liberação
do gás carbônico e da agúa ( CO2 + H2O). 
SEGUNDO EXPERIMENTO: 
Decomposição Térmica de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
 Conclusão:
 Para a realização deste terceiro experimento, em uma Placa de Petri antes da
adição do reagente, colocamos um pequeno pedaço de papel sobre a placa para
mostrar melhor a queima da glicerina. 
 No centro do recipiente acrescentamos 1 colher de permanganato de potássio
e após isso adicionamos algumas gotas de glicerina líquida. É necessário se
afastar para observar a reação.
 Assim, pode-se concluir que após acrescentar a glicerina líquida, ocorre uma
oxidação devido a característica do Permanganato, que é um forte agente
oxidante, por isso oxida a glicerina. É uma reação exotérmica, liberando
energia em forma de calor e gás carbônico, com formação de fogo.
PARTE EXPERIMENTAL
 Materiais e Reagentes do Terceito Experimento:
Permanganato de potássio (KMnO₄)
Glicerina líquida - Glicerol [ C3H5(OH)3 ]
Placa de Petri
Colher
TERCEIRO EXPERIMENTO: 
Reação de oxidação da glicerina pelo permanganato de potássio
14 KMnO4 + 4C3H5(OH)3 → 7K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O
RESULTADO E DISCUSSÃO 
 As atividades experimentais realizadas em laboratório proporcionou um
contato direto com o conteúdo de Reações Químicas, através de fenômenos
observados. As evidências mais comuns durante um experimento são mudanças
de cor, liberação de gás através de bolhas, exalação de cheiro, liberação de luz,
liberação de calor, alteração da textura do material, precipitação de sólidos e
explosões.
 Todas esses destaques são decorrentes da produção de novos compostos,
através do rearranjo das ligações químicas dos reagentes.
REFERÊNCIAS: 
https://www.google.com/search?q=aquecimento+de+sulfato+de+cobre+penta-hidratado+
(cuso4+%2B+5h20).&oq=aquecimento+&gs_lcrp=EgZjaHJvbWUqBggBEEUYOzIGCAAQRRg7MgYIARBFGDsyBggCEEU
YOdIBCDMxNjdqMGo3qAIAsAIA&sourceid=chrome&ie=UTF-8#fpstate=ive&vld=cid:4223dcc7,vid:dZaZIRJ4I6A
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/reacao-oxidacao-glicerina-pelo-permanganato-
potassio.htm