Energia de Ligação

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TERMOQUÍMICA
Ciências da Natureza e 
suas Tecnologias
Componente Curricular: 
Química
Professor: Dioni 
Machado
Energia de ligação
Recordando: uma reação química é um rearranjo de átomos
Uma reação química é um processo em que novas substâncias (produtos) são formadas a partir de
outras substâncias anteriormente existentes (reagentes). Do ponto de vista microscópico, os reagentes diferem
dos produtos no modo como os átomos se encontram unidos uns aos outros. Assim, no transcorrer de uma
reação química, ocorre um rearranjo de átomos. Para isso, algumas ligações químicas são quebradas e outras
formadas. Considere novamente como exemplo a reação assim equacionada:
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
Denomina-se energia de ligação a variação de entalpia da reação em que um mol de ligações é
quebrado, estando o reagente e os produtos dessa quebra no estado gasoso.
A quebra de uma ligação química é um processo endotérmico.
A formação de uma ligação química é um processo exotérmico.
Utilidade das energias de ligação
De posse dos valores de energias de ligação, podemos calcular a variação de entalpia para uma reação, 
em fase gasosa, dividindo-a teoricamente em uma etapa de quebra de ligações e outra de formação de ligações. 
Primeiramente, calculamos a quantidade de energia para quebrar as ligações. Essa primeira etapa é endotérmica, 
isto é, apresenta ΔHquebra > 0.
Alguns exemplos de energia de ligação, em kJ/mol
A seguir, calculamos a quantidade de energia necessária para formar as ligações. Essa segunda etapa é
exotérmica, ou seja, tem ΔHformação < 0.
O ΔH da reação global corresponde à soma algébrica:
ΔHquebra + ΔHformação
Voltemos ao exemplo anterior:
Esquema que ilustra o processo teórico
da quebra das
ligações existentes nos reagentes
(fornecendo átomos isolados) e a
subsequente formação das ligações
existentes nos produtos.
Referências:
CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano, 2.1ª ed. São Paulo: Saraiva, 2016.