Atomo e modelos atômicos

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Modelos Atômicos e o Átomo
Modelo de Demócrito e Leucipo
Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível.
- 500 e 1500 d.c, surgiram entre os árabes e europeus, os alquimistas. Seus trabalhos eram obter o elixir da longa vida, imortalidade, pedra filosofal, capaz de tornar qualquer metal em ouro
- No século XVIII, nasce a ideia de química como Ciência, com os estudos das Leis Ponderais, Lavoisier e Proust.
Modelo de Dalton
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	Todas as substâncias são constituídas de átomos, que não podem ser criados e nem destruídos. 
II) Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples ou elementos são formados de “átomos simples”, que são indivisíveis. Substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se decompor, em “átomos simples”.
III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” componentes.
IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos simples”.
 - Bolinha maciça e indivisível. 
Baseado nas Leis Ponderais 
de Proust e Lavoisier.
 
Modelos Atômicos
O que é?
O modelo atômico é teoria baseada na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos NÃO existem na natureza.
São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.
E qual é em 2019?
 
Evolução dos Modelos Atômicos
Atividade: Galeria da Evolução dos modelos Atômicos
 - Faremos 7 grupos de 4 integrantes cada.
 - 1 Tema
 - Preparação: leitura e cartaz
- Apresentação na galeria
- Fechamento
Heisenberg (1926)
Princípio da Incerteza
Posição x velocidade
Onde está x para onde vai
De Broglie (1923)
(Dualidade partícula –onda)
Experimento de
Thomson
Experimento de
Rutherford
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Descreva o modelo atômico de Dalton.
2. Descreva o modelo atômico de Thomson.
3. Descreva o modelo atômico de Rutherford.
4. Descreva o modelo atômico de Bohr.
5. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons?
6. Quando podemos dizer  que um átomo “A” qualquer e um átomo “B” qualquer são átomos do mesmo elemento químico?
7. Utilizando uma tabela periódica identifique o nome:
6 elementos com letras iniciais A; 1 elemento com letra inicial I;
5 elementos com letras iniciais B;             4 elementos com letras iniciais F;
3 elementos com letras iniciais M;             2 elementos com letras iniciais Z;
8) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de ser eletricamente neutro ? 
9) O que significa a expressão  A = Z + N ?
10) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo.
11) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que apresenta:  Z = 20 e A = 41.
12) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros ? 
13) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula resultante é um íon positivo. Explique.
13) Três átomos neutros T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos.  O  número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro de prótons. Qual é o número de massa e quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o átomo T? 
14) Os átomos X e Y são isótonos. Se o número atômico de X é igual a 52 e o número de nêutrons de Y é igual a 76, qual é o número de massa de X?
15) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual é o número de elétrons do átomo B?
16) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:
I) A é isóbaro de B e isótono de C. 
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. 
III) O número de massa de C é 138. 
Qual é o número atômico de A?
EXERCÍCIOS DE RACIOCÍNIO