ANALISE DO TEOR DE ETANOL NA GASOLINA

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UNIDADE CENTRAL DE EDUCAÇÃO FAEM FACULDADE LTDA -UCEFF 
FACULDADE EMPRESARIAL DE CHAPECÓ - FAEM 
CURSO Engenharia Química 
PERÍODO 3º 
DISCIPLINA Físico-Química I 
PROFESSOR Prof. Francisco Machado Jr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANALISE DO TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMILA DE MELLO DE MICHELI 
DIEGO BALDO 
LUCAS ZAMBONI 
TALIA REBELATTO DAMBROS 
 
 
 
 
CHAPECÓ/SC, 2018 
1. INTRODUÇÃO 
 
O carvão, o óleo e o gás são os conhecidos combustíveis fósseis. Recebem 
esse nome por serem compostos químicos constituídos principalmente de fósseis de 
seres remotos (SAGAN, 1998). São elementos orgânicos pertencentes à classe de 
Hidrocarbonetos. 
Um dos combustíveis fósseis mais utilizado é o petróleo, que acabou 
garantindo um extenso desenvolvimento industrial a partir do século XX. Sua vasta 
utilização se dá em decorrência de que quando passa por destilação fracionada, o 
petróleo dá origem a diversos tipos de produtos, tais como o diesel, querosene, 
óleos lubricantes, gás natural, parafina, asfalto, etc. (DAZZANI et al, 2002). 
Porém, a maior demanda por produtos derivados do fracionamento de 
petróleo é a gasolina, que é “tipicamente uma mistura de Hidrocarbonetos saturados 
que contém 5 a 8 átomos de carbono” (Morrison e Boyd, 1996; Solomons, 1996 
apud DAZZANI et al, pg. 01, 2002). Como comenta Amparo, Reis e Borges (2016), 
esse produto é volátil, líquido e inflamável, e sua composição da origem a mais de 
400 compostos. A gasolina está em alta no índice de combustíveis mais utilizados 
no Brasil, perdendo somente para o óleo diesel. 
Através do desenvolvimento de motores de combustão interna, a partir da 
metade do século XX, surgiu a necessidade aperfeiçoamento da gasolina, 
adquirindo maior número de octanagem, obrigando as indústrias, principalmente 
petrolíferas, a buscarem diversas formas de melhorias. E dentre os principais tipos 
de aperfeiçoamentos, destaca-se “a redução de compostos olefinicose e do teor de 
benzeno obtidos através do hidrocraqueamento catalítico do petróleo” (CHAGAS, 
2006 apud AMPARADO, REIS e BORGES, pg. 02, 2016). 
O processo de hidrocraquamento do petróleo necessita da adição de 
Hidrogênio. Que é utilizado para diminuir a instauração das cadeias, e 
consequentemente aumentar a alta octanagem (CHAGAS, 2006 apud AMPARADO, 
REIS e BORGES, pg. 02, 2016). 
Assim, a gasolina adquiriu sua principal característica através da octanagem, 
podendo ser avaliada através do “seu poder calorífico, conferindo a mesma sua 
capacidade de resistir à detonação”. A octanagem pode ser avaliada através do 
Octano Motor (MON) que é responsável por analisar a resistência que a substância 
tem quando o motor opera com maior potência. E também pelo Octano Pesquisa 
(ROM) que avalia a resistência da gasolina quando o motor opera com menor 
potência. Assim, com essas duas formas de avaliação, obtém-se uma média de 
eficiência da gasolina chamada Índice Anti-detonante (IAD) (SANTOS, FERNANDES 
e FERNANDES JR, pg. 01, 2001). 
Desta forma, a adição de aditivos se tornou algo comum, já que proporciona a 
minimização desse índice, logo que essas substâncias impedem a formação de 
depósitos. Que permite aos bicos injetores e as válvulas de admissão dos 
automóveis permanecerem limpas (SANTOS, FERNANDES e FERNANDES JR, pg. 
01, 2001). 
Uma variedade de compostos foi testada para a adição à gasolina. Os 
compostos que mais se adaptaram são a classe dos álcoois, que tem a vantagem 
ser extraídos de fontes renováveis, como a celulose, trigo, batata, arroz, cana-de-
açúcar, etc. 
Os álcoois são compostos orgânicos que têm o grupo funcional Hidroxila (OH) 
ligado diretamente a um carbono saturado (BIANCHI, ALBERT e MAIA, 2005). Essa 
classe de compostos orgânicos é vastamente encontrada na matriz energética 
brasileira. E o álcool que mais se destaca, relacionado à utilização de aditivos, é o 
Etanol ou Álcool Etílico, que é obtido através da fermentação de carboidratos, como 
demostrado a Reação de Produção 01. 
 
Reação de Produção 01: Processo de obtenção o Etanol utilizando a Zimase 
como catalizador. 
 
Fonte: Adaptado de Bianchi, Albert e Maia (2005). 
 
Como explicam Dazzani et al (2002) a principal forma de utilização desse 
álcool é como antidetonante. Por consequência tem muita importância no emprego 
de aditivos. 
E para uma melhor gestão da produção de gasolina com aditivos, o controle 
de qualidade da gasolina no Brasil é realizado pela Agência Nacional do Petróleo, 
Gás Natural e Biocombustíveis (ANP) (FERREIRA, FLUMIGNAN e OLIVEIRA, 
2007). 
Brunetti (2012) apud Rodrigues e Ferreira (2015) explica que no Brasil é 
classificada como Gasolina tipo A, a classe de combustíveis que não tem a adição 
de etanol anidro combustível. Já a Gasolina tipo C é vastamente utilizada e deve 
apresentar um percentual gerenciado de etanol anidro combustível. 
Fogaça (2014) apud Rodrigues e Ferreira (2015) diz que a Gasolina C pode 
ser dividida de quatro formas distintas: a Gasolina C Comum que tem uma 
característica amarelada e não contém aditivos; a Gasolina C Aditivada que tem 
atributo de possuir aditivos como detergente e dispersantes, com o objetivo de 
promover a limpeza do sistema de combustível; a Gasolina C Premium que tem 
menor quantidade de enxofre e gases poluentes; e a Gasolina C Podium, que é 
exclusiva da Petrobrás e é considerada a gasolina mais estável produzida na região 
Latino Americana. 
 Assim, ANP (2015) apud Amparo, Reis e Borges (2016) desenvolveu a 
Resolução nº 1, de 04 de março de 2015, do Conselho Interministerial do Açúcar e 
do Álcool, que determina que o percentual obrigatório de etanol anidro combustível 
na gasolina comum é de 25%, já a gasolina premium é de 27%, sendo aceita uma 
margem de erro de ±1%. 
A falta ou o excesso desse álcool em relação a esses limites acaba 
comprometendo a qualidade do produto. Muitas vezes, na tentativa de minimizar os 
custos, várias empresas realizam o processo de adulteração da gasolina, que 
consiste na adição de produtos de menor custo que acabam alterando as 
características do combustível original. Existem vários produtos utilizados na 
adulteração, como solventes em geral, fósforo, chumbo, querosene, óleo diesel, 
água, etc., que podem causar sérios problemas no funcionamento do automóvel 
(RODRIGUES e FERREIRA, 2015). 
Aliado a isso, a alcoometria é responsável por determinar o grau alcoólico de 
misturas do tipo água-álcool. A medida é feita através do volume de etanol contido 
em uma solução de gasoluna, a temperatura de aproximadamente 20℃, expresso 
em porcentagem (V/V) (ANVISA, 2010). Dessa forma, a conversão de medidas pode 
ser feita de maneira simples, através de adaptação de medidas, comumente 
conhecida como “regras de três”. 
O instrumento responsável pela determinação do teor alcóolico de uma 
solução de gasolina é o Alcôometro, que é expresso pela unidade de medida de 
grau Gay-Lussac, e pela escala Cartie (1/45). Se tornando importante expressar que 
as medições para essas escalas só são exatas quando a solução for alcóolica 
(ANVISA, 2010). 
Como comenta Souza et al (2014), a medida mais adequada para 
determinação de grau alcóolico de uma mistura de gasolina comum é a de Gay-
Lussac, que recebeu esse nome em homenagem ao Físico-Químico de mesmo 
nome que teve grande contribuição na formulação das Leis dos Gases Ideais. 
A primeira Lei dos Gases Ideais, ou também conhecida como lei de Boyle 
expressa que quando uma temperatura é constante, o volume de certo gás é 
inversamente proporcional à pressão na qual ele é submetido. Já a segunda lei, 
chamada de Lei de Charles prova que sobre uma pressão constante, o volume e a 
temperatura absoluta(dada em Kelvin) de um gás são diretamente proporcionais. E 
por fim, a terceira Lei dos Gases Ideais é a Lei de Gay-Lussac e Charles, que 
demonstra que a um volume constante a pressão e a temperatura absoluta que um 
corpo é submetido são diretamente proporcionais (MAGALHÃES, G. FERNENDES E 
C. FERNANDES, 2013). 
Logo, a escala Gay-Lussac, é baseada na Terceira Lei dos Gases Ideais, ou 
seja, que trata de transformações isovolumétricas. Como os volumes dos gases são 
constantes, a lei ocasionou a criação de uma unidade de medida para Álcoois, que é 
utilizada pela Alcoometria para medir o teor alcóolico em certas substâncias, medida 
em Graus (SOUZA et al, 2014). 
 
1.1. OBJETIVOS 
 
1.1.1. Objetivo Geral 
 
Aprender a identificar de forma rápida qual o percentual de álcool em uma 
amostra de gasolina. 
 
1.1.2. Objetivos Específicos 
 
a) Analisar o percentual de qualidade de uma amostra de gasolina; 
 b) Ser capaz de determinar a quantidade de etanol anidro que uma 
quantidade de gasolina comum contém. 
 
 
 
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
2.1. MATERIAS EXPERIMENTAIS 
 
Para a realização dos experimentos foi utilizada a estrutura física do 
Laboratório de Química da instituição de ensino superior UCEFF, onde se fez uso 
dos seguintes equipamentos, vidrarias e reagentes: 
a) Água destilada; 
b) Gasolina comum (C8H18); 
c) Proveta de 100 ml; 
d) Béquer de 100 ml; 
e) Bastão de vidro; 
f) Alcoômetro; 
Com a continuidade dos processos, foram realizados os cálculos para 
determinar o percentual e a seguida conversão para Litro(L), da quantidade de 
álcool em uma amostra de gasolina comum. Com o término dos experimentos, 
desenvolveu-se o embasamento teórico com base em livros, artigos acadêmicos e 
monografias, etc. 
 
2.2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
Para a realização do primeiro experimento, com o auxilio de um béquer de 
100 mL, tornou-se necessário transferir 50 mL de gasolina comum para uma proveta 
de 100 mL. Após isso, adicionou-se 50 mL de água destilada na mesma proveta. 
Assim, a solução foi homogeneizada, com agitação da mistura utilizando um bastão 
de vidro. 
Logo após, ocorreu à formação de duas fazes de mistura. Assim, através 
dessa “separação”, aliando aos conhecimentos aprendidos na aula de Físico-
Química I, pode-se mensurar o teor de etanol na gasolina. 
No segundo experimento, adicionou-se 50 mL de álcool em uma proveta de 
100 mL, e posteriormente inseriu-se o alcoômetro dentro da proveta para a medição 
da porcentagem pureza do álcool. 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Realizando os procedimentos como descrito acima, ao homogeneizar a 
solução contendo 50 mL de água destilada e 50 mL de gasolina comum, esperou-se 
alguns minutos, até que se formasse uma mistura heterogênea de duas fases, e 
entre elas uma faixa amarela, sendo a superior a gasolina por ter densidade menor 
(0,75 g/cm3) e a fase inferir a mistura de água e álcool. Obtendo-se uma solução 
aquosa de gasolina e álcool, com 67 mL de álcool com água, e 33 mL de gasolina. 
 Ao realizar os cálculos para descobrir o teor de gasolina, necessitou-se fazer 
a diferença entre a quantidade original e final da solução, sendo assim obteve-se 
(Equação 01). Lembrando que a quantidade de água inicial era de 50 mL, já a de 
água final de 67 mL. 
 
Equação 01: Diferença de água antes e após homogeneização 
 
Fonte: Dos autores. 
 
Com esse resultado realizou-se uma “regra de três” (Equação 02) para obter a 
porcentagem de álcool na gasolina: 
 
Equação 02: Cálculo para determinação do teor de álcool na gasolina 
 
 
 
 
 
Fonte: Dos autores. 
 
Para que não ocorressem erros na determinação do teor de álcool, foram 
realizados novamente os procedimentos, obtendo-se uma diferença de 18 mL após 
a homogeneização, e com a realização da regra de três, obteve-se uma 
porcentagem de 36% de álcool. 
A imagem 01, mostra como ficaram as duas soluções após a homogeneização: 
 
 
 
67 - 50 = 17 mL 
 
50 mL ----------- 100% 
17 mL ----------- X 
 
X = 34% de álcool 
Imagem 01: Soluções após a homogeneização 
 
Fonte: Dos autores. 
 
Na segunda parte da aula prática, foi realizada a medição da porcentagem da 
pureza de álcool numa solução de água e álcool destilado, por meio de um 
alcoômetro. Sendo que a faixa de medição de álcool é de 0 a 100% Vol. na escala 
Gay-Lussac onde (0% = água pura / 100% = álcool puro) e 10/45 na escala Cartier. 
Dessa forma, obteve-se pela escala Gay Lussac uma porcentagem de 80% 
de álcool puro na amostra, sendo os outros 20% água e na escala Cartier 32. 
Realizando outra regra de três (equação 03) para saber a quantidade álcool 
em mL obteva-se: 
 
 
 
Equação 03: Cálculo para determinação da pureza do álcool 
 
 
 
Fonte: Dos autores. 
 
 
As imagens 02 e 03 demonstram como foi feita a determinação da pureza do 
álcool: 
 
Imagem 02: determinação da Imagem 03: determinação da 
pureza do álcool pureza do álcool 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Fonte: Dos autores. Fonte: Dos autores. 
 
4. CONCLUSÃO 
 
Pode- se observar as duas fases das misturas, na qual foram adicionadas a 
gasolina e a água destilada. Isso se deve a consideração de que a água é um 
composto polar e a gasolina, basicamente constituída por hidrocarbonetos, apolar. 
Sendo assim, com a homogeneização final da mistura, notaram-se as fases bem 
nítidas com cores dispersas para cada substância englobada. Nos resultados que se 
100% -------- 250 mL 
80% --------X 
X = 200 mL de álcool e obviamente 50 mL de 
água 
 
encontrou para a percentagem de etanol (34%, 36%) presente na gasolina utilizada. 
Notou-se que a gasolina analisada está fora do percentual obrigatório de etanol 
anidro combustível na gasolina comum que é de 25%, logo, foi adulterada, podendo 
causar sérios danos aos automóveis que consomem esse produto. 
Concluindo os objetivos pressupostos, na solução de água destilada e álcool, 
foi medida a percentagem de pureza do álcool utilizado, juntamente com o 
alcoômetro nas escalas Cartier e Gay-Lussac, assim, os resultados obtidos foram 
satisfatórios. 
Com o intuito de analisar as diferentes amostras envolvidas e as 
características que englobam a aula experimental, tornou-se importante e 
necessário obter um conhecimento sobre os assuntos propostos, aliando a teoria 
com a prática. Haja vista que o objetivo geral que consistia em aprender a identificar 
de forma rápida qual o percentual de álcool em uma amostra de gasolina foi 
alcançado com clareza. 
 
REFERENCIAL BIBIOGRÁFICO 
 
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