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1. CURSO: BACHARELADO EM QUÍMICA - DISTÂNCIA
QUÍMICA QUÂNTICA
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1. AVALIAÇÃO
2. NOVO
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Disciplina(s):
Química Quântica
	Data de início:
	03/07/2023 20:43
	Prazo máximo entrega:
	-
	Data de entrega:
	04/07/2023 20:05
Atenção. Este gabarito é para uso exclusivo do aluno e não deve ser publicado ou compartilhado em redes sociais ou grupo de mensagens.
O seu compartilhamento infringe as políticas do Centro Universitário UNINTER e poderá implicar sanções disciplinares, com possibilidade de desligamento do quadro de alunos do Centro Universitário, bem como responder ações judiciais no âmbito cível e criminal.
Questão 1/10 - Química Quântica
Os estudos anteriores ao século XX sempre apontaram um comportamento distinto de partículas, caracterizadas por posições e velocidades e ondas, como as ondas eletromagnéticas que possuem comprimento de onda (??) e frequência (??) inversamente proporcionais e ligados pela velocidade da luz (cc) através da relação ?=c??=c?.
Assim, um dos aspectos mais fascinantes da Mecânica Quântica é a dualidade onda partícula das ondas eletromagnéticas, onde essas características “coexistem”. O fóton, um pequeno “pacote de onda”, possui comportamento de partícula e sua energia (EE) é proporcional ao comprimento de onda (??) a partir da relação E=h?E=h?, onde hh é a constante de Planck.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito das ondas eletromagnéticas:
1. Os Raios-X aplicados na medicina diagnóstica.
2. A radiação ultravioleta utilizada na esterilização de materiais cirúrgicos.
3. As Micro-ondas usadas em redes locais sem fio, como o bluetooth.
4. A radiação gama utilizada em radioterapia.
5. Os raios infravermelhos, emitidos pelo corpo humano
6. A radiação visíviel, emitida por alguns tipos de LEDs
Agora, assinale a alternativa que apresenta as radiações eletromagnéticas listadas em ordem CRESCENTE de energia dos fótons:
Nota: 10.0
	
	A
	4-1-2-6-5-3
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
“A seguir, apresentamos uma breve descrição das principais radiações eletromagnéticas, elencadas do menor comprimento de onda para o maior:
Radiação gama (γ�) [...] Raio X [...] Ultravioleta (UV) [...] Radiação visível (luz) [...] Infravermelho (IV) [...] Micro-ondas [...] Rádio [...].” livro-base, p. 63-64.
Dado que o comprimento de onda (λ�) é inversamente proporcional à frequência (ν�) de acordo com a relação
λ=cν�=��
onde $c$ é a velocidade da luz; e a energia do fóton (E�) é proporcional à frequência (ν�) de
E=hν�=ℎ�
onde $h$ é a constante de Planck, a ordem fica na sequência apresentada acima e, portanto:
(energia dos fótons de raios gama-4) > (energia dos fótons de raios x-1) > (energia dos fótons de UV-2) > (energia dos fótons de radiação visível-6) >(energia dos raios infravermelhos-5) > (energia dos fótons de micro-ondas-3).
	
	B
	1-6-3-5-4-2
	
	C
	5-6-3-2-4-1
	
	D
	4-2-6-3-5-1
	
	E
	3-6-4-1-5-2
Questão 2/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Raios gama, assim como os raios X, são radiações eletromagnéticas, que não possuem carga, nem massa. Estas radiações, exatamente como a luz visível, propagam-se na forma de “pacotes” de energia, denominados fótons. Cada fóton corresponde a um valor fundamental de energia, o quantum. São bastante penetrantes e provocam ionização de forma indireta. Três efeitos, decorrentes destes tipos de radiações, podem ocorrer na interação com a matéria: o efeito fotoelétrico, o efeito Compton e a produçãode pares. A energia de cada fóton e o número atômico do material onde está penetrando é que determinam o tipo de interação predominante."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: EICHER M. L., CALVETE M. H. H., SALGADO T. D. M., Módulos para o Ensino de Radioatividade, UFRGS (AEQ), p. 21, http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/radio.pdf.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas a seguir a respeito da dualidade onda-partícula da Mecânica Quântica e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I.   ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza corpuscular.
II.  ( ) Segundo Christiaan Huygens, a luz apresenta comportamento tanto de onda, quanto de partícula.
III. ( ) A partir da Física Quântica, compreende-se que a luz pode apresentar tanto comportamento corpuscular, quanto de onda.
IV. ( ) Isaac Newton defendia que a luz possui natureza ondulatória.
V.  ( ) Christiaan Huygens, defendeu a hipótese de que a luz apresenta comportamento puramente ondulatório.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-V-V-V-F
	
	B
	V-F-F-F-V
	
	C
	F-V-F-V-F
	
	D
	F-F-V-V-V
	
	E
	V-F-V-F-V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
"(I) A natureza da luz foi o foco de muitas pesquisas durante o século XVII. (II) Newton defendia sua natureza corpuscular, mas outros pesquisadores, entre eles Huygens, argumentavam que a luz seria proveniente de vibrações que ocorrem no meio, assim como o som. [...] A resposta a essa situação proveio de Einstein, quando propôs que a luz tem natureza dual, ou seja, ela não é apenas formada por partículas e também não se caracteriza apenas por se propagar como uma onda: as duas características constituem sua natureza." (livro-base, p.21-24)
Questão 3/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Heisenberg se dedica a mostrar que embora para cada conceito mecânico tomado individualmente não haja, nem mesmo no domínio quântico, falta deexperimentos capazes de lhe conferir legitimidade física, a quantização característica desse domínio impede que a posição e o momentum possam ser determinados experimentalmente aomesmo tempo com precisão ilimitada. Para isso, Heisenberg introduz o seu famoso experimento de pensamento do microscópio de raios gama. A análise que faz é porém excessivamentequalitativa, e passa por cima de um aspecto crucial, notado por Bohr antes mesmo de o artigo ser publicado."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHIBENI, S. S., Certezas e incertezas sobre as relações de Heisenberg, Campinas: Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 27, n. 2, p. 181-192, 2005 https://www.unicamp.br/~chibeni/public/heisenberg.pdf
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas acerca do princípio da incerteza de Heisenberg:
I. A partir do princípio da incerteza de Heisenberg, o comportamento do elétron passou a ser interpretado de uma forma determinística em vez de probabilística.
II. Segundo o princípio da incerteza não é possível medir de forma simultânea a velocidade e a posição de uma partícula.
III. Além da posição e momento, o princípio da incerteza pode ser aplicado a outros pares de grandezas complementares, como a energia e o tempo.
IV. Do princípio da incerteza de Heisenberg, podemos concluir que o produto das incertezas de velocidade e posição deve ser igual à constante de Planck.
V. O sinal "maior ou igual" no enunciado do princípio da incerteza indica que o produto das incerteza apresenta um valor máximo, o que implica que posição e momento podem ser simultaneamente incertos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I, III e V
	
	B
	I, II e V
	
	C
	II, III e V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
“A forma de abordagem em relação à interpretação do comportamento do elétron deixou de ser determinística, passando a ser probabilística." livro-base, p. 220
“Heisenberg sugeriuque a posição x e a quantidade de movimento p são grandezas complementares, assim como a energia E e o tempo t.” livro-base, p. 97.
A equação Δx⋅Δp≥ℏ/2Δ�⋅Δ�≥ℏ/2, (livro-base, p. 97) indica que a incerteza na posição ΔxΔ� deve aumentar com a diminuição da incerteza no momento ΔpΔ� (ou vice-versa), uma vez que o produto de ambas não pode ultrapassar a constante ℏ/2ℏ/2.
	
	D
	I, II e IV
	
	E
	III, IV e V
Questão 4/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O experimento de SG consiste em fazer um feixe de átomos (originalmente átomos de prata) passar por um campo magnético não-homogêneo produzido por um ímã, e analisar a deposição desses átomos em uma placa coletora na saída do ímã [...]. Curiosamente, observa-se que aproximadamente metade dos átomos deposita-se numa extremidade da placa e a outra metade na posição simetricamente oposta, não se registrando praticamente nenhum átomo em qualquer posição intermediária. Do ponto de vista da física clássica, esta divisão do feixe em duas componentes é bastante estranha e difícil de explicar."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GERSON G. G., PIETROCOLA M., O experimento de Stern-Gerlach e o spin do elétron: um exemplo de quasi-história. Revista Brasileira de Ensino de Física [online]. 2011, v. 33, n. 2 https://doi.org/10.1590/S1806-11172011000200019
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas sobre o experimento de Stern-Gerlach a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:
I. ( ) Por ser uma característica intrínseca da matéria, o spin e seu número quântico surgem como resultado da equação de Schrödinger.
II. ( ) O experimento de Stern-Gerlach original, usando átomos de prata, resulta em dois pontos separados indicando os spins up e down.
III. ( ) A partir do experimento de Stern-Gerlach foi possível compreender que o momento magnético intrínseco dos elétrons, chamado de spin, é quantizado.
IV. ( ) O experimento de Stern-Gerlach foi realizado usando átomos de prata devido ao momento magnético intrínseco de um elétron da eletrosfera.
V. ( ) Uma conclusão do experimento de Stern-Gerlach é a de que os elétrons possuem momento magnético com valores entre -h/2 e +h/2.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F-F-V-V-V
	
	B
	F-V-F-V-V
	
	C
	V-F-V-V-F
	
	D
	F-V-V-V-F
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
“Os resultados experimentais mostraram que, ao contrário da ideia de que os elétrons poderiam ser descritos como uma de barra de ímãs comuns, essas partículas exibem duas orientações possíveis: no mesmo sentido do campo magnético ou em sentido contrário a ele.[...] (III.-V e V.-F) Ou seja, ocorre uma quantização da componente associada ao momento de dipolo magnético.[...] (I.-F) Os resultados obtidos, embora pudessem ser descritos muito bem de forma teórica, esbarravam no empecilho de não serem totalmente descritos de forma matemática por meio da equação de Schrödinger. [...] Em 1927, Thomas Erwin Phipps e John Bryan Taylor aplicaram a técnica de Stern-Gerlach modificando os átomos do feixe, com hidrogênio em vez de prata.[...] (II.-V e IV.-V) obtiveram o mesmo resultado de Stern-Gerlach: o feixe continuava separando-se em duas componentes defletidas simetricamente em relação à direção do feixe” livro-base, p.104-106.
	
	E
	V-F-F-V-F
Questão 5/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"As tentativas iniciais de ordenação das substâncias elementares surgiram no século XVIII e se basearam nas características e propriedades que as substâncias elementares demonstravam, pois não era conhecida a descontinuidade da matéria, uma vez que a Química ainda estava em um nível macroscópico, foi então que Lavoisier mostra uma tabela com 33 substâncias elementares no seu famoso livro Tratado Elementar de Química, em seguida a comissão composta por: Louis-Bernard Guyton (1737-1816), Claude - Louis Berthollet (1748-1822), Antoine Fourcroy (1755-1809) e Lavoisier (1743-1794), entre outros publicaram em 1787, em Paris, a “Méthode de Nomenclature Chimique”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: OLIVEIRA, V. B., BORALHO P. O., ALMEIDA JR. R. N. F., MASCARENHAS, M. A., COSTA D, Tabela periódica: Uma tecnologia Educacional Histórica. Revista Eletrônica Debates em Educação Científica e Tecnológica, ISSN 2236-2150 – V. 05, N. 04, p. 168-186, Dezembro, 2015
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes proposições a respeito da tabela periódica:
I. Foram necessários diversos cientistas para aprimorar a tabela periódica desenvolvida inicialmente por Dimitri Mendeleev, que já continha elementos a serem descobertos.
PORQUE
II. Dada a dificuldade da organização dos elementos, foram desenvolvidas tabelas periódicas em formatos curiosos, como a espiral de Heinrich Baumhauer.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
"A tabela que conhecemos hoje é diferente da proposta por Mendeleev em relação â organização e à quantidade de elementos. Muitos modelos foram propostos no decorrer do tempo, e um exemplo que ganhou destaque foi o de Heinrich Baumhauer, publicado em 1870. Nesse modelo, o átomo de hidrogênio ocupa o centro da tabela, a organização é uma espiral crescente de acordo com o crescimento da massa atômica, e os elementos que estão no mesmo raio apresentam propriedades comuns." livro-base, p.33.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 6/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"A mecânica quântica revolucionou os estudos da física ao investigar o comportamento da matéria e da energia em uma escala atômica e subatômica. Por esse motivo, tornou-se essencial para o entendimento de forças fundamentais da natureza, com exceção da força gravitacional. Sua concordância com as evidências experimentais tornou-a também importante para explicar diversos campos de estudo da física, da química e da biologia, como o eletromagnetismo, a física das partículas, a física da matéria condensada, a teoria das ligações químicas, a biologia estrutural e os princípios básicos de eletrônica e nanotecnologia.Atualmente, dividimos os conhecimentos sistematizados na mecânica quântica em antiga mecânica quântica e mecânica quântica moderna."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 53.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas a respeito dos estudos de Bohr e de Broglie:
I. Embora tenha ajudado a explicar o modelo atômico de Bohr, a antiga mecânica quântica de Bohr ainda era incompleta, uma vez que ainda estava em desenvolvimento.
PORQUE
II. Após a hipótese onda-partícula de Louis de Broglie em 1924 iniciou-se a nova Mecânica Quântica, que causou a eliminação dos conceitos pré-estabelecidos de quantização de energia.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	B
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
“Bohr também utilizou a teoria quântica e, em 1913, explicou seu modelo atômico por meio dela. Além desses trabalhos, que foram os que mais ganharam destaque no início do século XX, foram publicados diversos outros alicerçados na teoria de Planck. Esses trabalhos são as bases da antiga mecânica quântica, que perdurou de 1900 até a década de 1920. Louis de Broglie, em 1924, propôs a hipótese da dualidade onda-partícula, considerada o ponto de partida de uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica, que passou a ser chamada nova mecânica quântica ou nova física.” livro-base, p. 54.
	
	C
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
	
	D
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	E
	As asserções I e II são proposições falsas.
Questão 7/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências de radiação eletromagnética. Ele se estende desde as frequências mais baixas até a radiação gama. De acordo com a energia associada, o tipo de radiação de determinada faixa do espectro é classificado como ionizante ou não ionizante. Radiações ionizantes apresentam a possibilidade de ionizar a matéria, ou seja, separar elétrons de átomos e moléculas, o que é possível apenas nas faixas mais altas do espectro. Por outro lado, as radiações nas faixas de frequência mais baixas não apresentam essa característica e são classificadas como não ionizantes."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RODRIGUES L. F., Uma Abordagem Para Monitoração, Análise e Controle de Medições deRadiação Não Ionizante. Porto Alegre: URFGS, 2016, https://www.lume.ufrgs.br/bitstream/handle/10183/151029/001009810.pdf?sequence=1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o espectro eletromagnético:
I. Os raios x são, assim como a radiação gama, capazes de atravessar alguns tecidos do corpo humano.
II. Todas as ondas do espectro elétromagnético se propagam na velocidade da luz.
III. Os raios ultravioleta são mais energéticos que os raios gama, dado que sua frequência é menor.
IV. Os raios infravermelhos possuem maior energia quando comparados aos raios ultravioleta.
V. As ondas de radio são menos energéticas que os raios ultravioleta.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	II, III e V
	
	B
	I, II e V
“(IV) o infravermelho tem uma menor energia quando comparado ao ultravioleta. Após essa descoberta, Johann Wilhelm Ritter estudou a outra extremidade do espectro visível e percebeu a existência de raios de luz invisíveis e capazes de provocar reações químicas. Por esse motivo, ele os nomeou raios químicos. O comportamento desses raios é semelhante ao dos raios de luz violeta visíveis, mas os raios químicos estão além deles no espectro. Posteriormente, esses raios foram renomeados e chamados de radiação ultravioleta. [...](V) Maxwell previu também ondas com frequências muito baixas quando comparadas ao infravermelho. (II) A fim de provar e detectar essas radiações de baixa frequência, Heinrich Rudolf Hertz construiu um aparelho que hoje chamamos de ondas de rádio. Ele encontrou as ondas e mediu seu comprimento e sua frequência, constatando, então, que elas viajam à velocidade da luz; demonstrou ainda que elas podem ser refletidas e refratadas da mesma forma que a luz. (I) O próximo componente do espectro eletromagnético foi descoberto por Wilhelm Röntgen durante um experimento com um tubo com vácuo sujeito a alta voltagem. Ele chamou essa nova radiação de raios X. Seu trabalho mostrou que esse tipo de radiação é capaz de atravessar partes do corpo humano, como a pele e os órgãos, mas é refletido ou parado por materiais densos, como os ossos. [...] um novo tipo de radiação, [...] (III) raios gama […] seu comportamento indicou que eles são mais penetrantes que as outras.” livro-base, p. 60-63
Assim, o texto afirma de forma implícita que:
Energia das ondas de rádio < Energia do infravermelho < Energia da luz visível < Energia do Ultravioleta < Energia dos Raios X < Energia dos raios gama,
todas radiações eletromagnéticas que se propagam na velocidade da luz.
	
	C
	I, II e III
	
	D
	III e IV
	
	E
	I, IV e V
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 8/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"Alguns elétrons podem ser ejetados com uma energia cinética em torno de zero e outros com energia cinética máxima, dependendo da região de onde os elétrons são extraídos. Assim, a conservação da energia estabelece que: Kmax=E-FKmax=E-F, o KmaxKmax é a energia cinética máxima do fotoelétron ejetado, EE é a energia fornecida pela radiação e FF representa a chamada função trabalho, quantidade de energia necessária para extrair o elétron do material."
Observe a Tabela:
	Elemento
	
FF(eV)
	Cádmio (Cd)
	4,08
	Carbono (C)
	5
	Cério (Ce)
	2,59
	Cobalto (Co)
	5
	Gadolínio (Gd)
	2,9
	Manganês (Mn)
	4,1
	Rubídio (Rb)
	2,261
	Térbio (Tb)
	3
        
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CABRAL, J. C., Efeito Fotoelétrico : uma abordagem a partir do estudo de circuitos elétricos. Lavras : UFLA, 2015, p. 22. Já os dados da tabela foram retirados de HAYNES, W. M. (Ed.), CRC handbook of chemistry and physics, 95ª ed., Oakville, MO: Apple Academic Press, 2014
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o efeito fotoelétrico e a função trabalho:
1. Um fóton de ultravioleta com 9 eV sobre uma superfície de cobalto 
2. Um fóton de raios-x com 1,24 keV sobre uma superfície de cádmio
3. Um fóton de ultravioleta com 8 eV sobre uma superfície de térbio
4. Um fóton de radiação gama com 41 keV sobre uma superfície de manganês
5. Um fóton de ultravioleta com 7 eV sobre uma superfície de carbono
6. Um fóton de luz visível com 2,49 eV sobre uma superfície de rubídio
Agora, assinale a alternativa que apresenta os processos listados em ordem CRESCENTE de energia cinética dos elétrons ejetados devido aos fótons:
Nota: 10.0
	
	A
	6-4-2-1-3-5
	
	B
	5-6-1-3-2-4
	
	C
	4-2-3-1-5-6
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Segundo o livro-base (p.44), a energia do fóton no efeito fotoelétrico é dada por:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
onde h=6.626⋅10−34 J\cdot sℎ=6.626⋅10−34 J\cdot s é a constante de Planck, ν� é a frequência do fóton incidente e ΦΦ é a função trabalho temos que, para cada caso:
1. hν=9 eVℎ�=9 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=9−5⇒Ec=4 eV��=9−5⇒��=4 eV
2. hν=1,24 keV=1240 eVℎ�=1,24 keV=1240 eV, Φ=4 eVΦ=4 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=1240−4,08⇒Ec=1236 eV��=1240−4,08⇒��=1236 eV
3. hν=8 eVℎ�=8 eV, Φ=3 eVΦ=3 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=8−3⇒Ec=5 eV��=8−3⇒��=5 eV
4. hν=41 keVℎ�=41 keV, Φ=4,1 eVΦ=4,1 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=41000−4,1⇒Ec=40,996 keV��=41000−4,1⇒��=40,996 keV
5. hν=7 eVℎ�=7 eV, Φ=5 eVΦ=5 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=7−5⇒Ec=2 eV��=7−5⇒��=2 eV
6. hν=2,49 eVℎ�=2,49 eV, Φ=2,261 eVΦ=2,261 eV.
Assim:
Ec=hν−Φ��=ℎ�−Φ
Ec=2,49−2,261⇒Ec=0,229 eV��=2,49−2,261⇒��=0,229 eV
Uma vez que 40006>1236>5>4>2>0,22940006>1236>5>4>2>0,229, a ordem fica: 4, 2, 3, 1, 5, 6.
	
	D
	3-1-2-4-6-5
	
	E
	4-6-5-1-2-3
Questão 9/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"[...]Louis de Broglie, ao defender sua tese de doutorado em física, utilizou a perspectiva de Einstein sobre o efeito fotoelétrico. Passou-se a entender a luz como uma onda-partícula em razão de suas propriedades físicas de interação com a matéria. Quer dizer, como tudo no Universo pode ser considerado matéria ou energia e a energia, representada pela luz, tem comportamento dual, então a matéria, representada pelo elétron,também deve ter comportamento dual, podendo ser descrita como onda e partícula.
A princípio, essa proposta foi nomeada onda de matéria e foi o objeto de estudo da tese de De Broglie, que também escreveu um artigo sobre a teoria dos quanta [...]."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 89.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas sobre o modelo de de Broglie:
I. O modelo atômico de De Broglie considera que o elétron é uma partícula que se propaga em torno do núcleo de forma circular.
PORQUE
II. A quantização os estados no modelo de De Broglie ocorre devido à necessidade de um número inteiro de comprimentos de onda em torno do núcleo.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	As asserções I e II são proposições falsas.
	
	B
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
	
	C
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	
	D
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
“O modelo atômico de De Broglie era, na época, tão inusitado quanto sua proposta. Em sua descrição, o pesquisador previu que, em vez de o elétron ser uma partícula e ter uma trajetória circular ao redor do núcleo, ele, na verdade, constitui uma onda que se propaga ao redor do núcleo de forma circular, de modoque sua propagação acontece sempre com números inteiros de comprimento (??)” livro-base, p. 90.
Questão 10/10 - Química Quântica
Leia o fragmento de texto:
"O modelo de Schrödinger aplicado ao átomo de hidrogênio é obtido considerando-se a equação de onda que descreve o comportamento de um elétron girando em torno de um próton e a força de atração que resulta da interação da atração elétrica entre eles. A resolução é matematicamente complexa e é empregada para obter a equação de onda ??. 
Os cálculos realizados para o átomo de hidrogênio levam em conta o conceito de orbital como uma região do espaço em que é mais provável encontrar um elétron, em contraposição à ideia de Bohr, que previu um lugar específico para as órbitas. Os números quânticos (n, l, m) associados ao elétron são utilizados para determinar o orbital que ele ocupa e seu nível de energia."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 101.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as seguintes afirmativas:
I. O número quântico principal (n) está relacionado à distância do orbital ao núcleo do átomo.
II. O número quântico definido pela direção espacial do orbital pode assumir valores inteiros de 0 a n - 1.
III. O número quântico vinculado ao formato do orbital pode assumir valores associado às letras s, p, d, f, g, h...
IV. O número quântico n pode assumir valores inteiros a partir de 0.
V. O número quântico m pode assumir valores inteiros de 0 a l.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e IV
	
	B
	I e V
	
	C
	II e III
	
	D
	I e III
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Para cada um dos números quânticos, admite-se que seus valores estejam entre os intervalos mostrados a seguir:
* (IV) n=1,2,3,...n=1,2,3,...
* (II) l=0,1,2,3,...,n-1l=0,1,2,3,...,n-1
* (V) m=-l,-l+1,...,l-1,lm=-l,-l+1,...,l-1,l
A geometria dos orbitais é definida pelo número quântico,
de modo que:
* (I) nn define a distância do orbital ao núcleo do átomo;
* ll define o formato do orbital;
* mm define a direção espacial do orbital.
Vinculados aos valores do número quântico principal n, temos as camadas representadas pelas letras K (n=1n=1), L (n=2n=2), M (n=3n=3), e assim por diante. (III) Já os valores do número quântico orbital ll são conhecidos como subníveis e associados às letras:
* l=1?l=1? s = sharp
* l=2?l=2? p = principal
* l=3?l=3? d = diffuse
* l=4?l=4? f = fundamental
A partir de ll = 5, segue-se a ordem alfabética: l=5?gl=5?g; l=6?hl=6?h, e assim por diante.
(Livro-base, p. 101-102)
	
	E
	II e V
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