Avaliação Final (Objetiva) - Individual - Química Geral

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:668665)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 29267323
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 9/3
Nota 9,00
O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que possui 
sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, solúvel, 
inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de uma família 
de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO constitui um dos mais 
importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta um papel dúbio, às vezes 
benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no relaxamento vascular e tem um papel de 
grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de destruir patógenos e células tumorais. No 
entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz presente particularmente em situações de 
estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e deficiência do sistema antioxidante. A 
determinação laboratorial do NO é complexa, e a caracterização de ativadores e inibidores específicos da 
síntese de NO constitui o novo desafio para o entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos 
envolvendo o NO têm sido um dos principais alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as 
sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage com 
a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação 
entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele perderá 
sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
A fusão do cobre, a sublimação do gelo seco, a digestão e a combustão da gasolina são exemplos de 
fenômenos que ocorrem em nosso cotidiano. Com relação à classificação respectiva desses fenômenos, 
analise as seguintes sentenças:
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
1
2
I- Fenômeno químico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno físico.
II- Fenômeno físico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno químico.
III- Fenômeno físico, fenômeno químico, fenômeno físico e fenômeno físico.
IV- Fenômeno bioquímico, fenômeno quântico, fenômeno reversível e fenômeno irreal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre 
os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém 
uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na 
última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 
elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - F - F - V.
C V - F - V - V.
D F - F - V - V.
Um certo volume de água deverá ser adicionado a 300 ml de uma solução que apresenta uma 
concentração igual a 4,0 g/l, a fim de que sua concentração final fique igual a 1,5 g/l. Com relação à solução 
química citada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Dados: C1.V1 = C2. V2
( ) O volume de água que deverá ser adicionado é de 400 ml.
( ) Tal procedimento refere-se a uma diluição de solução.
( ) Para se obter 1,5 g/l, deverão ser adicionados 800 ml de água.
3
4
( ) O volume a ser adicionado deverá ser menor que o inicial.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - V - F.
Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam semelhanças 
químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. 
Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a 
seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos. 
( ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - I - II.
B I - III - II.
C II - I - III.
D II - III - I.
Dependendo do tipo de ligação e/ou composição molecular, os compostos podem ser classificados 
em iônicos ou moleculares. Neste sentido, sabe-se que alguns compostos podem sofrer ionização ou 
dissociação iônica. Sobre a ionização, analise as sentenças a seguir:
I- Os ácidos são funções inorgânicas que sofrem ionização.
II- A ionização de um ácido forma como único cátion: o íon H3O+.
III- A formação de um sal e água dá-se através da ionização.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
5
6
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Um solução química foi preparada despejando-se o conteúdo de um envelope de suco em pó artificial 
numa jarra com 1500ml de água. Adicionaram-se duas colheres de chá de açúcar equivalente a 200g e 
misturou-se bem. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A solução final apresenta concentração comum igual a 133,33g/L.
( ) A mistura formada apresenta uma fase, logo, é homogênea.
( ) A junção de suco em pó, água e açúcar não formará uma solução.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V.
B F - F - V.
C V - V - F.
D F - V - F.
Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os 
pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é 
indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores 
passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, 
assinale a alternativa CORRETA:
A A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo
formado por subpartículas.
B Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
C
Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar
o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo
de Rutherford, por exemplo.
D Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e
elétrons.
Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de enxofre (S) para 
preparar pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que será utilizada, ele necessita converter 4 
mols em massa, ou seja, ele precisa saber qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 mols, sabendo apenas 
que a massa atômicado enxofre é 32 u. Com relação à massa necessária de enxofre, assinale a alternativa 
CORRETA:
7
8
9
Dados: n = m/MM
A A massa necessária de enxofre é de 1280 g.
B A massa necessária de enxofre é de 1,28 g.
C A massa necessária de enxofre é de 128 g.
D A massa necessária de enxofre é de 12,8 g.
Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados apenas por dois 
elementos químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que os compõem.
B
Os óxidos podem ser classificados quanto ao número de oxigênios presentes na sua estrutura, sendo
chamados, por exemplo, de monóxidos quando há apenas um átomo de oxigênio e de dióxidos quando
há dois átomos de oxigênio.
C Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a água, com ácidos ou
com bases.
D Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água.
(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma 
de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução 
por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, 
aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser 
registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A II e III.
B I, II e III.
C I.
D I e II.
10
11
(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = 
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do 
conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a 
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
B A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
C A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
D As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
12
Imprimir