Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:827171)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 60698853
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
A água é uma substância anfótera, ou seja, em determinadas situações, ela comporta-se como ácido e, em outras, como base. As concentrações de íons 
hidrogênio e hidroxila em solução levaram a construção de uma escala, chamada de escala de pH, na qual podemos facilmente constatar se uma solução é ácida 
ou básica em função do seu valor de pH. Para isso, é utilizado como referência o comportamento de dissociação da água, uma substância neutra. A água, ao se 
dissociar, gera um íon de hidrogênio (que rapidamente é absorvido por uma molécula de água vizinha, formando o íon hidrônio, H3O+) e uma hidroxila (OH-). 
No equilíbrio, essa reação apresenta um valor constante, por ser muito especial, recebe o nome de constante do produto iônico da água, Kw. Sobre o exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na água pura, as concentrações dos íons hidrônio e hidroxila são iguais e apresentam valor experimental igual a 1,0x10 -7.
( ) O valor da concentração dos íons hidrônio e hidroxila de 1x10-7 são válidos se as concentrações são dadas em mol por litro e a temperatura do sistema é 
fixa em 25 ºC.
( ) A equação que representa corretamente o produto iônico da água (Kw) a 25 °C é [H3O+][OH-] = 1,0x10 -7.
( ) O pH para a água pura é pH= - log [H3O+] = log (1,00 x 10-7) = 7.Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - V - F - V
B V - F - F - F.
C F - V - V - V.
D F - F - F - V.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A 
fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de tornassol (II) fica 
com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter 
ácido-básico de alguns itens do nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 1, o professor colocou 
refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebeu o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. 
Com relação aos indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla adquiriu coloração vermelha.
( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
( ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco, que ao ser colocado em água se 
dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada.
( ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para 
o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V. 
B F - F - F - V. 
C V - V - F - V.
D F - V - V - F.
O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre 
imersa em uma solução de CuSO4. O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu podem ser 
realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As 
barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença de potencial entre os dois 
eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de 
redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as 
afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 
2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação 
redox não espontânea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
B
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A+ Alterar modo de visualização
1
2
3
As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
Em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como 
uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade”. Essa resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então 
descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo essa constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de 
ácidos fracos com seus sais (ou de bases fracas com seus sais) permitia a obtenção de soluções cuja acidez (ou basicidade) não era alterada pela presença de 
traços de impurezas ácidas ou básicas na água ou nos sais utilizados na sua preparação, em decorrência de dificuldades experimentais, tais como a ausência de 
reagentes e de água com elevado grau de pureza. Diante desse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH.
( ) Uma solução-tampão ácida é originada da mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (um sal solúvel). Devido à alta concentração de íons hidrônio 
dissolvidos, essa solução sempre irá apresentar um pH menor que 7.
( ) Uma solução-tampão de pH ácido deve conter uma base fraca e um sal insolúvel com o mesmo cátion do ácido para, assim, evitar a variação do pH.
( ) A solução-tampão absorve o excesso de íons de hidrogênio e hidroxila adicionados no meio reacional, e dessa forma, controla o valor de pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - F - V - F.
B F - F - V - V.
C V - V - F - V.
D F - V - F - V. 
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez - representado 
por pKa - e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando as equações 
do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido 
benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/.Acesso em: 1º fev. 2022.
A F - F - F - V. 
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - V - V. 
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A 
fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se dissolverá 
estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois hidrogênios ácidos 
que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa.
( ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução.
( ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula protonada 
Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
4
5
6
( ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é desprezível 
no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V. 
B F - F - F - V.
C V - F - F - V.
D V - V - V - F.
Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases são definidas como receptores de prótons. Na teoria de 
Arrhenius, as bases são substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são substâncias 
químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A Ca(OH)2.
B NaOH.
C KOH.
D NH3.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. 
De acordo com Lewis, um ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta quantas espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 2022.
A Dois ácidos e uma base.
B Três bases.
C Três ácidos.
D Um ácido e duas bases.
A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para 
determinação de compostos inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, utilizada no laboratório virtual 
para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou 
transmitida é proporcional à concentração da substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda que vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - V.
Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor. Essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas 
moléculas de corantes orgânicos (naturais ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em solução. Então, 
adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, 
respectivamente, as suas cores:
A Roxa e vermelha.
7
8
9
10
B Roxa e amarela.
C Vermelha e azul.
D Rosa e roxa.
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