teste 2 fisico quimica aplicada a farmácia

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Questão 
 
 
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, 
exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo 
cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 
L a 0,0 ºC? 
Dados: 
R = 0,0821 L atm/mol K 
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g) 
 
 
 
0,990 atm 
 
1,000 atm 
 
0,099 atm 
 
9,90 atm 
 
99,9 atm 
Respondido em 12/04/2022 21:47:42 
 
 
Explicação: 
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases 
reais, temos: 
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2) 
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - 
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2] 
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76) 
P = 1,003 - 0,013 
P = 0,990 atm 
 
 
 
 
2 
 Questão 
 
 
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um 
recipiente de volume igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por 
esse gás nas condições ideal e real. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a 
diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real. 
Dados: 
R = 0,0821 L atm/mol K 
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g) 
 
 
 
7,47 atm 
 
1,00 atm 
 
2,97 atm 
 
0,29 atm 
 
3,07 atm 
Respondido em 12/04/2022 21:49:53 
 
 
Explicação: 
Considerando como gás ideal: PV = nRT 
P = nRT/V 
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L 
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm 
P = 7,47 atm 
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der 
Waals, temos: 
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2) 
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- 
{[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2} 
P=22,412,957- 3,599 
P=7,579-0,399 
P=7,18 atm 
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm. 
 
 
 
 
3 
 Questão 
 
 
 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do 
recipiente aumenta porque: 
 
 
as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 
a distancia média entre as moléculas aumenta. 
 
a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. 
 
a distância entre as partículas do gás dimunui 
 
a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. 
Respondido em 12/04/2022 21:51:33 
 
 
Explicação: 
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que 
está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e 
passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 
 
 
4 
 Questão 
 
 
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. 
Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água. 
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui 
carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de 
cada hidrogênio. 
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, 
em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento. 
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar 
que elas possuem. 
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de 
uma substância em seu ponto de ebulição. 
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS. 
 
 
 
I, II e IV 
 
 
 II e IV 
 
 
 I, II e III 
 
 
 I e III 
 
 
 I, III e IV 
Respondido em 12/04/2022 21:52:49 
 
 
Explicação: 
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de 
certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C. 
 
 
 
 
5 
 Questão 
 
 
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume 
ocupado por este gás, considerando-o um gás real. 
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol 
 
 
 
5,80 
 
5,48 
 
3,14 
 
1,17 
 
6,06 
Respondido em 12/04/2022 21:53:23 
 
 
Explicação: 
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar 
do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT. 
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume 
molar. 
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da 
equação por V2 , obtém-se: 
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0. 
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V. 
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 
J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que 
vem a ser a equação a resolver. 
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo 
constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes. 
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 
1,17x10-3 e 0,193x10-3. 
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do 
gás. 
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol. 
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 
litros. 
 
 
 
 
6 
 Questão 
 
 
 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados 
físicos da matéria, pode-se afirmar: 
 
 
 
Os líquidos tem forma e volume variáveis 
 
 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que 
no estado sólido. 
 
As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem 
fortemente umas com as outras. 
 
 
O estado gasoso é o mais organizado. 
 
Os sólidos possuem forma indefinida. 
Respondido em 12/04/2022 21:53:41 
 
 
Explicação: 
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas 
são mais efetivas. 
 
 
 
 
7 
 Questão 
 
 
O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 
250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de 
moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-
se idealmente. 
Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L 
 
 
 
 
0,1 mol 
 
 
10 moles 
 
0,2 mol 
 
0,01 mol 
 
 
1 mol 
Respondido em 12/04/2022 21:55:07 
 
 
Explicação: 
P.V = n . R .T T = 25 +273 = 298K V 
= 250mL/1000= 0,25L 
1. 0,25 = n . 0,08206. 298 
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol 
 
 
 
 
8 
 Questão 
 
 
De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa 
transformação isotérmica, é necessário: 
 
 
 
 Aumentar a temperatura. 
 
 
Aumentar o volume. 
 
 Diminuir a massa de gás. 
 
 Diminuir o volume. 
 
Diminuir a temperatura 
Respondido em 12/04/2022 21:55:28 
 
 
Explicação: 
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura 
constante, se dá pela redução do volume