340682 Lista de exercícios volumetria de precipitação

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LISTA DE EXERCÍCIOS – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
01 . Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol L-1(fator de correção= 0,9950). Calcular as concentrações de NaCl ( MM= 58,5 g/mol) na salmoura em gL-1 e molL-1 .
 02 . Uma massa de pão foi analisada para verificar a quantidade eventualmente presente de bromato de potássio ( KBrO3 – MM= 167,0 g /mol), usado para melhorar a aparência do pão. 200mg desta massa conveniente tratada foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com solução 0,01 molL -1 de AgNO3 gastando-se 5mL desta solução. Pede-se: 
 a) teor percentual (m/m) do KBrO3 na massa do pão.
 b) concentração em gL-1 do KBrO3 na alíquota titulada.
 03. 0,2013g de uma liga contendo prata (ag) dissolvida adequadamente foi transfe rida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão 0,100 molL-1 de KSCN (fc = 1,0033) gastando-se 15,00mL desta solução. Calcular a porcentagem de prata na liga. Dado: Ag= 108g/mol 
04. Para fins de diagnóstico, um laboratório clínico determinou a quantidade de ânions cloreto(Cl- ) na urina de um paciente pelo método de Volhard. Sabe-se que um adulto em condições normais de saúde excreta de 75 a 200 mmol (milimol) de cloreto na urina por um período de 24 h. Na prática a urina é coletada por 24h, evaporada e diluída a 1000 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 25,00 mL é transferida para um erlenmeyer e a seguir adicionam-se 50,00mL de uma solução de AgNO3 0,120 molL-1. O excesso desta prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,100 mol L-1 gastando-se 25,42 mL desta solução de KSCN . Calcular a quantidade de cloreto (Cl- ) excretado por este paciente nas 24h , em mmol e verificar se o resultado está em condições de normalidade. 
05. A concentração molar de uma solução aquosa de cloreto de lantânio (LaCl3) pode ser determinada por volumetria de precipitação usando-se uma solução padrão de oxalato de sódio (Na2C2O4), precipitando-se o oxalato de lantânio por meio da reação equacionada na forma iônica 
2 La3+(aq) + 3 C2O4 2- (aq) ↔ La2(C2O4)3 (s) 
Qual é a molaridade de uma solução de LaCl3 se são necessários 20,0 mL para reagir com 14,1 mL de Na2C2O4 0,0226 mol L-1? Quantos gramas do precipitado oxalato de lantânio (MM-=542 g/mol) se formam nesta titulação? 
06. Deseja-se determinar o teor de chumbo (Pb) numa liga de chumbo-estanho usada para soldagens. Para isso um analista pesou 1,1210g da amostra e tratou-a adequadamente para liberar os íons Pb2+. A amostra foi titulada por precipitação com uma solução de molibdato de amônio – (NH4)2MoO4 – 0,100 mol L-1 gastando-se 28,50 mL do titulante. Calcular o teor percentual (m/m) de chumbo na amostra. 
Dado - Pb = 207 g/mol
 GABARITO
 1. 0,3259 mol L-1 e 19,06 g/L 
2. 16,7 % e 0,334 gL -1 
3. 80,73% 
4. 138,3 mmol Cl- / 24 h; normal (75 a 200 mmol / 24 h)
 5. 0,0106 mol L-1 
6. 52,63% Pb