Historia do Atômo

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Número atômico e número de massa 
X
A
Z
Número atômico
Número de massa
Elemento
A = Z + n = p + n 
Número de prótons
Número de nêutrons 
Z = p: Determina o elemento químico do átomo.
No estado fundamental o no de p = no de e- do átomo.
A = Z + n
Número atômico e número de massa
Átomo de Ca: 
Z = p = e-
p = 20 
Z = 20
n = 20
e- = 20
A = 40
A = 20 + 20
A = 40
Ca
40
20
Átomo de Mg: 
Z = p = e-
p = 12 
Z = 12
n = 14
e- = 12
A = 26
A = 12 + 14
A = 26
Mg
26
12
Todos os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons no núcleo.
O grau de deflexão das partículas provocadas pelo campo 
magnético para determinar as massas relativas das partículas. 
A amostra é vaporizada e depois ionizadas.
Quanto mais pesada a partícula, menos ela é defletida, 
permitindo a determinação das suas massas relativas 
As posições dos picos fornecem as massas dos íons e as suas 
intensidades informam o número de átomo de cada massa.
A massas reais dos átomos são determinadas experimentalmente 
usando o espectrômetro de massa
Espectros de massa do Ne
Isótopos (núcleo) 
Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, 
números de massa diferentes. 
Isótopos do elemento oxigênio:
p = 8 
Z = 8
n = 8
e- = 8
A = 16
p = 8 
Z = 8
n = 9
e- = 8
A = 17
p = 8 
Z = 8
n = 10
e- = 8
A = 18
O168 O
17
8 O
18
8
Isótopos do hidrogênio (núcleo) 
1 próton 
1 elétron
1 próton
1 elétron 
1 nêutron
1 próton
1 elétron 
2 nêutrons
Prótio Deutério Trítio
O único elemento químico cujos isótopos apresentam nomes próprios 
H11 H
2
1 H
3
1
Hidrogênio comum 
ou leve (H)
Hidrogênio 
pesado (D)
Hidrogênio
radioativo (T)
Gelo de água pesada (D2O).
Átomos com o mesmo número de massa (A)
São átomos de diferentes elementos (diferentes Z).
Isóbaros (núcleo) 
Argônio Cálcio
p = 18 
Z = 18
n = 22
e- = 18
A = 40
p = 20 
Z = 20
n = 22
e- = 20
A = 40
40
18Ar
40
20Ca
Isótonos
Átomos com o mesmo número de nêutrons (n).
Boro Carbono
p = 5 
Z = 5
n = 6
e- = 5
A = 11
p = 6 
Z = 6
n = 6
e- = 6
A = 12
11
5 B
12
6C
Átomo neutro
– Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. 
p = 11 
e- = 11
Cátions
– Formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: 
íon carregado positivamente. 
perdeu 1 elétron
p = 11 
e- = 10
Ânions 
– Formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um 
átomo (íon carregado negativamente): 
ganhou 2 elétrons 
p = 8 
e- = 10
Elétrons (eletrosfera) 
23
11Na
11Na

2
8O

Isoeletrônicos
Elementos químicos diferentes que possuem a mesma
quantidade de elétrons.
Magnésio: 12Mg
2+
Flúor: 9F
1-
Nitrogênio: 7N
3-
Elétrons (eletrosfera) 
p = 12 
e- = 10
p = 9 
e- = 10
p = 7 
e- = 10
Os íons Mg2+, F- e N3- apresentam o mesmo número de elétrons.
Massa atômica
5B
10
5B
11
As massa molares são massas atômica média:
2 
2 
1 
1 
 
100
)(%
100
)(%
isotópica
isotópica
isotópica
isotópica
médiaatômica m
Abund
m
Abund
m 
Massa atômica de: 10,0129 e 11,0093 (u.m.a.)
Abundância de: 19,91% e 80,09%
...81,10
...0093,11
100
)09,80(
..0129,10
100
)91,19(
 
amu
amuamum médiaatômica

 B
5
10,81
Boro
Classificação periódica 
de Dimitri Mendeleyev
Mendeleyev (1834-1907)
- Nasceu em Tolbosk – Sibéria, Rússia
- Família pobre -17 irmãos
- Instituto Pedagógico Central - São Petersburgo
- 1859 - Conseguiu uma verba estudar no exterior por dois anos. Primeiro foi a Paris estudar sob 
Henri Regnault (experimental)
- 1860 - Alemanha estudar com Gustav Kirchhoff e Robert Bunsen (inventores do espectroscópio)
- 1860 - Participou de um Congresso em Karlsruhe (Alemanha) e discutiram sobre pesos atômicos 
e pesos equivalentes dos elementos
- 1869 - Organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Ele criou uma carta para 
cada um dos 63 elementos conhecidos.
- Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas 
e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas 
atómicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.
Classificação periódica 
de Dimitri Mendeleyev
- Colocou os elementos por ordem crescente das suas
massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e
12 linhas horizontais;
- Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida
que aumentava a sua massa atômica;
- Admitiu que o peso atômico de alguns elementos não estava correcto!!!
Mendeleyev (1834-1907)
Massas atômicas: Te (128) e I (127)
- Deixou espaços vazios para os elementos que ainda estavam por descobrir.
Gálio (Ga) e Germânio (Ge)
Características de: S (6A) e Cl (7A) 
Te (127,60)
I (126,90) 
Atual
Ele desenhou um gráfico dos volumes atômicos dos elementos em função de 
sua massa atômica. Isso mostrou claramente um aumento e queda periódicos 
volume atômico ao percorrermos o que hoje chamamos de períodos da Tabela. 
Meyer passou um artigo para um colega para que e fizesse os comentários. Seu 
colega demorou para devolver o artigo. O artigo de Mendeleev foi publicado 
neste interim. 
Os químicos reconheceram a importância do artigo de Mendeleev.
Meyer não recebeu reconhecimento que ele talvez mereça. 
Julius Lothar Meyer (1870)
Lothar Meyer (1830-1895)
Lothar Meyer (alemão) chegou mais próximo que 
qualquer outro da descoberta da Tabela Periódica. 
Medalha Davy ganha por Meyer em 1882
Lei periódica de Moseley (1913)
- Quando os elementos são bombardeados com feixes
de eletrons (raios catódicos) eles emitem raios X.
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número 
atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
Henry Gwyn Jeffreys Moseley 
(1887-1915)
- Descobriu que os  de raois X emitidos por um elemento 
relacionavam-se de maneira precisa com seu número atômico.
- Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de 
um elemento químico.
- Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus 
números atómicos (Z);
A série de actinídeos (1945) 
Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico
94 ao 102, tendo reconfigurado a tabela periódica e colocado a
série dos An abaixo da série dos Ln.
Lantanídeos 
(Ln)
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinídeos
(An)
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Glenn Seaborg (1912 – 1999)
Nobel de Química (1951)
Descoberta e isolamento de 10 elementos químicos transurânicos: o próprio plutônio, e também o amerício, 
cúrio, berquélio, califórnio, einstênio, férmio, mendelévio, nobélio e seabórgio.
 1 ou IA metais alcalinos
 2 ou IIA metais alcalinos terrosos
 13 ou IIIA família do boro
 14 ou IVA família do carbono
 15 ou VA família do nitrogênio
 16 ou VIA calcogênios (khalkos, cobre)
 17 ou VIIA halogênios (hals, sais)
 18 ou VIIIA gases nobres
Grupos ou famílias
genes, formar
A tabela periódica mostra os subníveis ocupados 
pelos elétrons dos elementos.
s p
d
f