Química geral e inorgânica avaliação final

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1Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou 
neutralização parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste 
sentido, os sais podem ser classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou 
hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como 
sal de cozinha, é classificado como um sal normal ou neutro. Com relação à justificativa 
da classificação do cloreto de sódio (NaCl), assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Resulta de uma reação de neutralização parcial. 
B 
Resulta de uma reação de neutralização total. 
C 
Resulta de uma reação de dessalinização parcial. 
D 
Resulta de uma reação de dessalinização total. 
2O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui 
sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de 
energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas 
eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: ( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. ( ) A camada L comporta no 
máximo dezoito elétrons. ( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. ( ) A 
camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. Assinale a alternativa que 
apresenta a sequência CORRETA: 
A 
V - V - V - F. 
B 
F - V - F - F. 
C 
F - F - V - V. 
D 
V - F - F - V. 
3Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, 
uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos 
realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois 
não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o 
exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- A concepção do 
átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. 
PORQUE II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do 
sistema solar. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
B 
As asserções I e II são proposições falsas. 
C 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
D 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. 
Realiza funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios 
problemas para a saúde humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem 
anexa. Com base nas ligações entre os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: I- Compostos iônicos. II- Compostos moleculares ricos em 
elétrons. III- Compostos moleculares que seguem o octeto. IV- Compostos que seguem 
a regra dos 16 ou 18 elétrons. ( ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da 
tabela periódica, podem atuar como bases de Lewis. ( ) Formado pelos grupos 1 e 2 da 
tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, respectivamente com íons 
chamados de carbânios. ( ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam 
organometálicos de fórmula M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica, semelhante aos 
compostos de carbono. ( ) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do 
átomo central. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A 
IV - III - II - I. 
B 
II - I - III - IV. 
C 
III - I - II - IV. 
D 
III - II - I - IV. 
5Os complexos metálicos são compostos de coordenação que apresentam um metal, 
como átomo central, o qual atua como um ácido de Lewis e ligantes, que podem ser 
moléculas, átomos ou íons que atuam como bases de Lewis. Com base nas reações que 
envolvem esses complexos e considerando suas características, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: I- Energia de ativação. II- Equilíbrio dinâmico. III- 
Constante de equilíbrio. IV- Constante de formação. ( ) É a razão entre a concentração 
dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela concentração dos 
reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico. ( ) À medida que o 
produto é formado, é automaticamente convertido em reagente. ( ) É a razão entre o 
complexo formado sobre os íons na forma livre. ( ) É a energia necessária para a 
formação do complexo ativado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
CORRETA: 
A 
II - III - IV - I. 
B 
III - II - IV - I. 
C 
IV - I - II - III. 
D 
I - IV - III - II. 
6Os ácidos são compostos facilmente encontrados em situações de nosso cotidiano. Por 
exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. 
Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para 
alimentos, e na uva está presente o ácido tartárico. Sobre o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A 
Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos, 
dependendo do número de hidrogênios ionizáveis. 
B 
Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como 
único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio. 
C 
O ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion 
qualquer menos a hidroxila. 
D 
Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que 
variam entre oito e quatorze. 
7Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de 
coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos 
produtos. O professor apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. 
Após, perguntou ao acadêmico por que o equilíbrio químico desloca no sentido de 
formação dos produtos ao adicionar amônia. Considerando o equilíbrio químico de 
formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas: ( ) A amônia 
desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis. ( ) A amônia desloca o equilíbrio 
porque é um ácido de Lewis. ( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de 
Lewis. ( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis. Assinale a 
alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
F - F - V - F. 
B 
V - F - V - F. 
C 
V - V - F - F. 
D 
V - F - F - V. 
8Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas 
aplicações. Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de 
sódio, conhecido como sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir: I- Os 
sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer. II- A reação 
entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água. III- Sais básicos 
apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição. IV- A reação de 
neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal. Assinale a alternativa 
CORRETA: 
A 
Somente a sentença III está correta. 
B 
As sentenças I e IV estão corretas. 
C 
Somente a sentença II está correta. 
D 
As sentenças II e IV estão corretas. 
9Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação 
envolvendo compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus 
ligantes através da mudança de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação 
ocorre de forma rápida, entretanto a velocidade da reação será dependente do raio iônico 
do metal e de sua carga. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais 
difícil a substituição de ligantes. 
B 
Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais 
difícil a substituição de ligantes. 
C 
Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil 
a substituição de ligantes. 
D 
Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligantee mais 
difícil a substituição de ligantes. 
10A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença 
de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de 
eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em 
polares ou apolares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- A ligação 
covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes. II- A ligação 
covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais. III- Na ligação 
covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. IV- Na ligação 
covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula. Assinale a 
alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças III e IV estão corretas. 
B 
As sentenças II e IV estão corretas. 
C 
Somente a sentença I está correta. 
D 
Somente a sentença III está correta.