Lista de exercícios

Prévia do material em texto

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2020/2 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA 
CURSO DE AGRONOMIA 
EXERCÍCIOS AVALIATIVOS 
 
 
1- (a) Explique a diferença de uma análise química qualitativa e 
quantitativa. (b) Quais os cuidados que se deve tomar no processo de 
amostragem? (c) O pré-tratamento de amostras deve ser realizado para todas 
as análises químicas? (d) Quais são as formas mais comuns de tratamento de 
dados? 
 
2- (a) Diferencie análise de via seca e análise de via úmida. (b) Qual a 
diferença entre dissolução e decomposição? 
 
3- Os seguintes valores foram obtidos para a determinação de matéria orgânica 
numa amostra de solo: 29,3; 30,1; 30,0; 31,2 g dm-3. Calcule o intervalo de 
confiança, a 95% e classifique o solo como sendo arenoso (valores até de 15 g 
dm-3), textura média (entre 16 e 30 g dm-3) ou argiloso (31 a 60 g dm-3). 
 
4- Se Q=1,0 para a reação 𝑁2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇆ 2𝑁𝑂 (𝑔), em 800K, ela tenderá a 
formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio? Dado k=3,4x10-21. 
5- Para a reação 2𝐻2𝑆(𝑔) ⇆ 2𝐻2(𝑔) + 𝑆2(𝑔) a constante de equilíbrio, a 500K, 
é 1,67x10-7. Se um frasco de 2,00L contendo inicialmente 5,00x10-2 mols de 
𝐻2𝑆 é aquecido até 500k, calcule as concentrações no equilíbrio. 
 
6- Considere a seguinte reação química: 
𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝑁𝐻3(𝑔) ⇆ 𝐶𝑜(𝑁𝐻2)2 (𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑔) 
e ∆H° = -90 kJ. Suponha que a reação está em equilíbrio. Explique a 
consequência que cada uma das mudanças terá sobre a composição no 
equilíbrio: 
a) Aumento da quantidade de CO2 
b) Compressão do sistema; 
c) Aumento da quantidade de H2O 
d) Aumento da temperatura; 
e) Remoção de parte do Co(NH2)2 
f) Adição de amônia; 
 
 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2020/2 
 
7- Calcule o pH, o pOH e a % de desprotonação (quando houver) de cada uma 
das seguintes soluções aquosas: 
a) HCl (aq) 0,150 mol L-1; 
b) 10,0 mL de KOH (aq) 0,500 mol L-1 após ser diluído a 0,250L. 
c) NH3 (aq) 1,250 mol L
-1. Dado Kb= 1,8x10-5. 
d) CH3COOH (aq) 1,250 mol L
-1. Dado Ka= 1,8x10-5. 
 
8- Um volume de 100 mL de uma solução tampão formada por CH3COOH(aq) 
0,10 mol L-1 e NaCH3CO2(aq) 0,10 mol L
-1. Qual é o pH da solução tampão? 
 
9- (a) O produto de solubilidade sulfato de prata AgBr é 5,0x10-13. Estime a 
solubilidade molar do sal. (b) A molaridade do Br- em uma solução saturada de 
PbBr2 é 8,1x10
-3
 mol L
-1
. Qual o Kps do PbBr2? (c) Considere uma solução 
contendo Pb2+ e Ag+ que é titulada com Br- 0,1 mol L-1. Qual dos dois íons irá 
precipitar primeiro? 
 
10- Calcule a concentração de todas as espécies em equilíbrio após a mistura 
de 1L de [KCl]=2,4 mol L-1 e 1L de [CuNO3]=0,800 mol L-1. Dado β2=1⨯10
24. 
 
11- Uma determinação hipotética de ferro total no solo foi realizada 
preparando-se um extrato pela abertura de 5,0 g de amostra de solo em meio 
ácido e diluindo-se em um balão volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 25 
mL do extrato foi aquecida e tratada para converter todo ferro em Fe2+. Ao final, 
a alíquota foi titulada com 10,0 mL de KMnO4 0,02 mol L
-1. Qual o teor de ferro 
no solo, expresso em % (m/m)? 
Dados: Fe = 56; KMnO4 = 158 g mol
-1 
Reação redox: 𝑀𝑛𝑂4
− + 5𝐹𝑒2+ + 8𝐻+ → 𝑀𝑛2+ + 5𝐹𝑒3+ + 4𝐻2𝑂 
 
12- Esboce o perfil da curva de titulação de (a) uma base fraca com um ácido 
forte; (b) um ácido forte com uma base fraca e (c) um ácido forte com uma 
base forte, assinalando o pH no ponto de equivalência de cada um dos casos. 
Dê exemplos de ácidos e bases em cada caso. 
13- (a) Diferencie padrão primário de padrão secundário. (b) Por que se usa 
soluções padronizadas em volumetria? (c) Uma alíquota de 20 mL de HCl foi 
neutralizada totalmente quando titulada com 30,05 mL do [NaOH]=0,0121 mol 
L-1. Qual é a concentração molar da solução de HCl? 
14- Uma amostra de 0,5879 g contendo hidrogenocarbonato de sódio foi 
dissolvida e titulada com 50,35 mL de uma solução padrão de HCl 0,0536 mol 
L-1. Calcule a percentagem de bicarbonato de sódio na amostra, sabendo que a 
reação é 𝐻𝐶𝑂3
− + 𝐻+ → 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2.