Prova 2- Equações e Dados Relevantes

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ENG07079 – Prova 2: Equações e Dados Relevantes 
 
Algumas conversões de unidades: 1 m3 = 1000 L = 106 cm3 = 264,17 gal 1 J = 1kgm2/s2 
1 bar = 100 kPa = 0,1 MPa = 0,986923 atm = 750 mmHg = 14,5 psi 1 atm = 1,01325 bar 1 cal = 4,184 J 
 
Constante dos gases: R = 8,314 m3Pa/(molK) = 8,314 J/(molK) = 83,14 cm3bar/(molK) = 82,06 
cm3atm/(molK) = 0,08206 Latm/(molK) = 1,987 cal/(molK). 
Qualidade de uma mistura líquido-vapor (fração mássica de vapor): 
LV
Lx




 
Para uma mistura líquido-vapor: 
xx VL   )1( shuv ,,, (propriedades intensivas) 
  VVLLVL mmxxm   )1( SHUV ,,, (propriedades extensivas) 
Vazões (m=mássica, n=molar, vol=volumétrica): 	 	 
Equação de estado para gás ideal (GI): RTPv  nRTPV  
Algumas definições: Pvuh  
P
P T
h
C 







 ; 
v
v T
u
C 







 
Balanço de energia, sistemas abertos, estado estacionário: 







  WQwgzhm
ii
i
2
0
2
 
Para, variações de energia cinética e potencial desprezíveis: 

 WQhm i
i
i0 
Variação de entalpia em sólidos, líquidos, gases ideais: 
dTCdh p 
2
1
)(
T
T
p dTTCh  12 TTCh p  (Cp constante) 
Balanço de entropia: ger
k
kk ST
Q
sm
dt
dS 


  
2ª Lei: 0 vizsistuniv SSS ou 0

gerS 
Variação de entropia em GI: 












1
2
1
2 lnln
P
P
R
T
T
Cs p ; 












1
2
1
2 lnln
v
v
R
T
T
Cs v 
Variação de entropia em sólidos, líquidos: 
2
1
)(T
T
p dT
T
TC
s 






1
2ln
T
T
Cs p 
Variação de entropia em mudança de fase: 
Eficiências isentrópicas: 
Compressor (trabalho requerido): .
.
W
W REV Turbina (trabalho produzido): 
REVW
W
.
.
 
 
∆
∆