BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA -3223- QUÍMICA GERAL T2

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· BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA -3223- QUÍMICA GERAL T2
· Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa substância. 
· Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada.
· 
· a.
· Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
· b.
· Grau de ebulição, simbolizada por α.
· c.
· Grau de mols da substancia, simbolizada por α.
· d.
· Grau de precipitação, simbolizada por α.
· e.
· Grau de grandeza, simbolizada por α.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
· Questão 2
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada. 
· Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva.
· 
· a.
· Densidade.
· b.
· Reatividade.
· c.
· Temperatura.
· d.
· Volume.
· e.
· Comprimento.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Temperatura.
· Questão 3
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial. 
· De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias. 
· Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
· a.
· Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
· b.
· Propriedades reativas e propriedades intensivas
· c.
· Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
· d.
· Propriedades extensivas e propriedades reativas.
· e.
· Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
· Questão 4
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. 
· Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedades extensivas.
· a.
· Massa, comprimento e temperatura.
· b.
· Volume e temperatura.
· c.
· Massa, temperatura e volume.
· d.
· Temperatura, comprimento e volume.
· e.
· Massa, comprimento e volume.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Massa, comprimento e volume.
· Questão 5
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento hidrogênio há cerca de
· 602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de apenas 0,00000000000000000000000166 g
· É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos aritméticos.
· Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema. 
· De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
· a.
· Calculo de notação.
· b.
· Sistema aritmético.
· c.
· Algoritmo de cálculo.
· d.
· Cálculo arititmetico.
· e.
· Notação científica.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Notação científica.
· Questão 6
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio. 
· Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
· a.
· Constante de equilíbrio da velocidade.
· b.
· Constante de equilíbrio do tempo.
· c.
· Constante de equilíbrio da equação.
· d.
· Constante de equilíbrio da reação.
· e.
· Constante de equilíbrio de gases.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Constante de equilíbrio da reação.
· Questão 7
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas. 
· Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
· 
· a.
· Joseph Louis Proust e John Dalton.
· b.
· Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
· c.
· John Dalton e Paracelso.
· d.
· Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
· e.
· Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
· Questão 8
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· Sobre o uso da amônia, analise as assertivas a seguir: 
· I.              Serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, mas nunca em produtos de limpeza e explosivos;
· II.            Emprega-se no sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia;
· III.           Emprega-se no ácido nítrico;
· IV.          Emprega-se no nylon e outras poliamidas. 
· Assinale a alternativa correta:
· 
· a.
· Apenas I e III estão corretas.
· b.
· Todas as alternativas estão corretas.
· c.
· Todas as alternativas estão incorretas.
· d.
· Apenas I e II estão corretas.
· e.
· Apenas II, III, e IV estão corretas.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Apenas II, III, e IV estão corretas.
· Questão 9
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à massa molecular (em u). 
· Analise as assertivas a seguir: 
· I.             Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de medida 
· PORQUE 
· II.            Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas. 
· A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
· a.
· A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
· b.
· As asserções I e II são proposições falsas.
· c.
· A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
· d.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
· e.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
· Questão 10
· Correto
· Atingiu 0,05 de 0,05
· Marcar questão
· Texto da questão
· Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamentode uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
· Analise as assertivas a seguir: 
· I.             Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
· II.            Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
· III.          Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
· IV.          Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.  
· Assinale a alternativa correta:
· 
· a.
· Todas as alternativas estão incorretas.
· b.
· Apenas I e IV estão corretas.
· c.
· Apenas I, III e IV estão corretas.
· d.
· Apenas I, II e III estão corretas.
· e.
· Todas as alternativas estão corretas.
· Feedback
· Sua resposta está correta.
· A resposta correta é:
· Todas as alternativas estão corretas.
·
 
BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA
 
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3223
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QUÍMICA GERAL
 
T2
 
 
·
 
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio 
químico, os químicos costumam utilizar, além da 
constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de 
equilíbrio relaciona o número de mols de uma 
substância que reage e o número de mols inicial 
dessa subs
tância.
 
 
·
 
Assinale a alternativa que corresponde a outra 
grandeza que está relacionada.
 
·
 
 
 
·
 
a.
 
·
 
Grau de equilíbrio, simbolizada por 
α.
 
·
 
b.
 
·
 
Grau de ebuliηγo, simbolizada por 
α.
 
·
 
c.
 
·
 
Grau de mols da substancia, simbolizada por α.
 
·
 
d.
 
·
 
Grau de precipitaηγo, simbolizada por 
α.
 
·
 
e.
 
·
 
Grau de grandeza, simbolizada por α.
 
·
 
Feedback
 
·
 
Sua resposta está correta.
 
·
 
A resposta correta é:
 
·
 
Grau de equilíbrio, simbolizada por 
α.
 
·
 
Questão
 
2
 
·
 
Correto
 
·
 
Atingiu 0,05 de 0,05
 
·
 
Marcar questão
 
·
 
Texto da questão
 
·
 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades 
mensur
á
veis da mat
é
ria podem ser classificadas em 
duas categorias: propriedades extensivas e 
propriedades intensivas. O valor medido de uma 
propriedade extensiva depende da quantidade de 
mat
é
ria considera
da. O valor medido de uma 
propriedade intensiva n
ã
o depende da quantidade de 
mat
é
ria considerada.
 
 
·
 
Analise as alternativas e assinale a que indica 
corretamente a que corresponde a propriedade 
intensiva.
 
 BACHARELADO EM ENGENHARIA MECÂNICA -3223- QUÍMICA GERAL T2 
 
 Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio 
químico, os químicos costumam utilizar, além da 
constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de 
equilíbrio relaciona o número de mols de uma 
substância que reage e o número de mols inicial 
dessa substância. 
 Assinale a alternativa que corresponde a outra 
grandeza que está relacionada. 
 
 
 a. 
 Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
 b. 
 Grau de ebulição, simbolizada por α. 
 c. 
 Grau de mols da substancia, simbolizada por α. 
 d. 
 Grau de precipitação, simbolizada por α. 
 e. 
 Grau de grandeza, simbolizada por α. 
 Feedback 
 Sua resposta está correta. 
 A resposta correta é: 
 Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
 Questão 2 
 Correto 
 Atingiu 0,05 de 0,05 
 Marcar questão 
 Texto da questão 
 De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades 
mensuráveis da matéria podem ser classificadas em 
duas categorias: propriedades extensivas e 
propriedades intensivas. O valor medido de uma 
propriedade extensiva depende da quantidade de 
matéria considerada. O valor medido de uma 
propriedade intensiva não depende da quantidade de 
matéria considerada. 
 Analise as alternativas e assinale a que indica 
corretamente a que corresponde a propriedade 
intensiva.