QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: DANDARA RAFAELY BUENO TEIXEIRA 202301532345
Turma: 9004
DGT0942_AV_202301532345 (AG)   15/05/2023 15:50:12 (F) 
Avaliação: 8,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 4119304 Pontos: 0,00  / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam
estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos
e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos
aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com
o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  con�guração eletrônica; e os
princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, 
Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As
ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos
químicos em função da con�guração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é
visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é
utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão
física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição
atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p.
931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a
estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário
introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob in�uência da atração
de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na
mesma órbita.  
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios
variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
 A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente
proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados,
realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em
quantidade su�ciente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado
fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
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 2. Ref.: 7792578 Pontos: 1,00  / 1,00
No artigo de Thomson conhecido como ''descoberta'' do que conhecemos hoje como
elétrons, o pesquisador demonstrou que as partículas em raios caóticos eram carregadas e
possuem massas. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
Orbitais
Núcleo e eletrosfera
Níveis e subníveis de energia
Grandes espaços vazios
 Cargas positivas e negativas
 3. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00  / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest
Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-
Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de
Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5
cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa
provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas.
Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria
(lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ín�mos; porém, uma em cada dez mil
partículas alfa não atravessava a matéria, sendo de�etida em um ângulo maior do que
noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está
localizada em pequenos pontos. 
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II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de
ouro sem qualquer de�exão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa
atômica que o ouro resulta em mais partículas de�etidas. 
É CORRETO o que se a�rma em: 
I e III apenas. 
I e II apenas. 
 I, II e III. 
I  apenas. 
I  e III apenas. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 4. Ref.: 4020297 Pontos: 0,00  / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da
precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser
encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais
com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou
calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO
.MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um
mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons
de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de
carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de
carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de
cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é
obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação
a seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
3 2 3
3 3
3 2 2
3 2
2 2
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Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de
cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que
todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os
dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário
serão necessárias para essa produção?  
100
 1000
 10000
560
2000
 5. Ref.: 7794712 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fesp-PE) Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma
solução de "ácido muriático" (ácido clorídrico).
Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua
classi�cação.
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de decomposição
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de oxirredução
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de decomposição
Zn + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de dupla troca
 ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de dupla troca
 6. Ref.: 4020288 Pontos: 1,00  / 1,00
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês ( ), muito utilizado
em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o
dióxido de manganês ( ). Para se obter o manganês metálico com elevada
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio
metálico, segundo a equação: 
3 (s) + 4 (s) → 2 (s) + 3 (s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido
de manganês ( ), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t
Mn
MnO2
MnO2 Al Al2O3 Mn
MnO2
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de manganês metálico é2,61 t
 2,18 t
1,39 t
1,09 t
1,74 t
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 7. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00  / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra �losofal que permitiria
a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas
pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a
ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da
alquimia. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os
trabalhos na área de metalurgia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica
moderna. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
 8. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00  / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de
aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
cientí�cas: re�exões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação
Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o signi�cado do que é ciência, do que é religião e
do que é magia... 
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Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender
esse signi�cado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns
assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles,
mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só
depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5220305 Pontos: 1,00  / 1,00
(Mack-SP)
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é
tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa
que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
 F2
HI
 KF
KI
NaI
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 10. Ref.: 5214321 Pontos: 1,00  / 1,00
(Polícia Cientí�ca - PE, 2016)
Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas,
assinale a opção correta.
A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justi�car
a existência das ligações químicas.
A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas
homonucleares.
A TOM explica, de maneira simpli�cada, a geometria molecular da molécula
por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a
geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo
central na molécula, o que é su�ciente para garantir a conformação com
menor repulsão dos pares de elétrons.
 O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais
atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.
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