Pré lab 3 - fisico química

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Equilíbrio líquido-líquido 
Elana Santos Monteiro Souza e Hellen Coelho Martins 
Pré-laboratório 
 
Sistema a ser estudado: 
Equilíbrio líquido-líquido de três substâncias com miscibilidade diferentes sendo elas 
ácido acético, água e clorofórmio. 
Objetivo: 
Para esse experimento, observaremos a miscibilidade quando temos 2 substâncias 
miscíveis e quando adicionamos uma terceira parcialmente miscível, observando os 
limites de miscibilidade e com isso, conseguiremos perceber qual a quantidade que 
nos possibilita uma mistura turva, ao final do experimento conseguiremos determinar 
a curva de miscibilidade e os pontos da linha de amarração. 
SSMA: 
Como estamos trabalhando com ácidos, devemos ter todos os cuidados todas as vias 
de penetração, sendo elas: respiratória, dérmica, parenteral e digestiva. No caso de 
contato com o ácido acético, que é uma substância corrosiva, ou contato como 
clorofórmio, substância altamente volátil, devem ser seguidas as seguintes medidas 
de acordo a região afetada: 
• Olhos: não esfregar os olhos, lavar os olhos com bastante água corrente, por 
no mínimo 20 minutos. 
• Inalação: se afastar da fonte de ácido e se deslocar para um ambiente arejado. 
Se manter aquecido, não se movimentar desnecessariamente e procurar 
imediatamente um hospital. 
• Ingestão: lavar a boca com água. Não induzir vômito e não administrar 
nenhuma substância oral se o contaminado estiver perdendo a consciência, 
inconsciente ou em convulsão. Se dirigir ao hospital imediatamente. 
Quais os valores das propriedades físico-químicas necessárias das 
substâncias para esta prática? 
Substância Temperatura de 
fusão ºC 
Temperatura de 
ebulição ºC 
Massa molar 
g/mol 
Ácido acético 16,6 118,1 60,052 
Clorofórmio -63,5 61,2 119,39 
Água 0 100 18,015 
 
Procedimento experimental: 
Anotar as temperaturas de cada substância pura. 
Substância Temperatura ºC 
Ácido acético 28 
Clorofórmio 28 
Água 28 
 
Colocar em cada erlenmeyer os seguintes volumes de CHCl3: 16,00, 11,00, 9,50, 
8,00, 6,50, 4,00, 3,00 2,00 e 1,20 mL. 
Adicionar ácido acético até 20ml da mistura e agitar após colocar. 
Erlenmeyers 
Substância 
(ml) 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 
CHCl3 16,00 11,00 9,50 8,00 6,50 4,00 3,00 2,00 1,20 
CH3COOH 4,00 9,00 10,50 12,00 13,50 16,00 17,00 18,00 18,80 
Água 0,30 2,10 3,7 5,00 6,00 10,00 13,50 18,80 30,00 
 
Titular cada mistura com água até se tornar permanentemente turva, agitando a 
mistura. Anotar a quantidade de água utilizada. 
Repetir o procedimento da adição de ácido acético, titulando-as. 
Em 3 funis de decantação, preparar as seguintes misturas: 
Volume (mL) A B C 
Clorofórmio 15,0 17,5 15,0 
Ácido acético 17,50 12,5 7,5 
Água 17,50 20,0 27,5 
Ficamos com o ponto A. 
Agitar a mistura com cuidado e deixá-la em repouso, permitindo a separação das 
camadas. Separar as camadas inferior e superior em 2 erlenmeyer já pesados, e 
depois tampa-los imediatamente após separação. 
Camada Massa vazia 
(g) 
Massa com a 
mistura (g) 
Diferença p/ mistura 
no ponto X 
Inferior 125,43 146,69 
Superior 97,51 132,01 
Tratamento de dados: 
Calcular a composição (em percentagem em massa) de cada solução no ponto em 
que a turvação aparece. 
Com auxílio da tabela Utilizando a Tabela A para o cálculo das massas específicas 
necessárias. 
Traçar a curva com as percentagens em massa utilizando um triângulo equilátero. 
Para a determinação das três tielines calcular a relação entre as massas das soluções 
conjugadas. Representar o ponto da composição global da mistura preparada, colocar 
uma régua passando pelo ponto M e cortando a curva experimental duas vezes. Girar 
a régua em torno do ponto M, até que a relação da distância de “M” a cada lado da 
curva de miscibilidade parcial seja igual à relação inversa das massas das soluções 
conjugadas, de acordo com a regra da alavanca. 
Fazer as três linhas de amarração. 
Fazer a leitura das composições das soluções conjugadas para cada uma destas 
tielines. 
Indicar a(s) fase(s) mais estável(eis) presentes em cada região do diagrama.