FQM RESUMO

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ÁCIDO E BASE (pH e tampão):
- Ácido: Substância que libera íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa, pH menor que 7.
- Base: Substância que aceita íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa ou libera íons
hidroxila (OH-), pH maior que 7.
- pH: Medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa, varia de 0 a 14.
- Tampão: Solução capaz de resistir a mudanças de pH, composta por um ácido fraco e sua
base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado.
Nomenclatura de ácido:
Hidrácidos
A nomenclatura ocorre da seguinte forma:
ácido + nome do elemento + ídrico
Oxiácidos
A nomenclatura dos oxiácidos segue as seguintes regras: Os ácidos-padrões de cada
família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral:
ácido + nome do elemento + ico
LEMBRAR: ELETRONEGATIVIDADE F > O = N > Cl > Br > I = S = C > P = H
oxi-redução ou redox são aquelas em que ocorre transferência de elétrons entre os átomos
ou entre os íons.
Oxidação é o fenômeno onde um átomo ou íon perde elétrons. - Redução é o fenômeno
onde um átomo ou íon ganha elétrons.
REdução é REceber elétrons. oxiDAção é DAr elétrons. OXIDANTE: É aquele que se
Reduz REDUTOR: É aquele que se oxiDA
ELETROQUÍMICA:
- Estudo das relações entre reações químicas e eletricidade.
- Reação de oxidação e redução (reação redox): Transferência de elétrons entre espécies
químicas.
- Eletrólise: Uso da corrente elétrica para induzir uma reação não espontânea. (energia
elétrica em química, por exemplo.)
- Células galvânicas: Convertem energia química em energia elétrica.
- Células eletrolíticas: Utilizam energia elétrica para induzir uma reação não espontânea.
- Leis de Faraday: Relacionam a quantidade de substância produzida ou consumida com a
carga elétrica que passa pelo sistema.
FORÇAS INTERMOLECULARES:
- Dipolo-dipolo: Atração entre moléculas polares devido à diferença de eletronegatividade.
(polar polar)
- Dipolo instantâneo-dipolo induzido: Atração entre moléculas polares e apolares devido à
polarização temporária. (apolar apolar)
- Dispersão de London: Atração temporária entre todas as moléculas devido a flutuações na
distribuição eletrônica. (apolar apolar)
- Ligações de hidrogênio: Atração dipolo-dipolo especial envolvendo hidrogênio ligado a
átomos eletronegativos. (h-fon)
ESTABILIDADE/INSTABILIDADE:- Estabilidade: Capacidade de uma substância ou sistema
químico de permanecer em um estado particular ao longo do tempo.- Instabilidade:
Propensão a mudanças ou reações químicas.
BALANCEAMENTO:
- Ajuste dos coeficientes nas fórmulas químicas para garantir que a equação obedeça à lei
da conservação da massa.
- Passos: escrever a equação, contar átomos, equilibrar átomos um de cada vez, verificar
outros elementos e carga elétrica.
SOLUÇÕES:
- Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
- Solvente: Substância presente em maior quantidade, dissolve os solutos.
- Tipos: aquosa (solvente é água), gasosa (solvente e soluto estão em fase gasosa), sólida
(solvente e soluto estão em fase sólida), líquida (solvente é líquido, soluto pode ser sólido,
líquido ou gasoso).
- Classificação baseada na quantidade de soluto dissolvido (diluída, concentrada, saturada,
supersaturada).
solução que conduz corrente elétrica é denominada solução eletrolítica.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE:
m1 - massa soluto
m2 - massa solvente.
CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO: C=M/V
TERMODINÂMICA:
- Ramo da físico-química que estuda as relações entre energia, temperatura, calor e
trabalho em sistemas físicos e químicos.
- Fornece uma estrutura teórica para entender e descrever processos de transferência de
energia e analisar o comportamento de sistemas em equilíbrio ou em transformação.
- Conceitos fundamentais:
1. Sistema e entorno: sistema é a parte estudada, entorno é o restante do universo que
interage com o sistema.
2. Variáveis termodinâmicas: propriedades que descrevem o estado de um sistema, como
temperatura, pressão, volume e energia interna.
3. Primeira Lei da Termodinâmica: conservação de energia, variação da energia interna é
igual ao calor adicionado menos o trabalho realizado.
4. Segunda Lei da Termodinâmica: aborda a direção espontânea dos processos, entropia
de um sistema isolado sempre aumenta ou permanece constante em um processo
espontâneo.
5. Terceira Lei da Termodinâmica: entropia de um sistema puro e perfeitamente cristalino
atinge zero absoluto em temperatura (0 K).
- Aplicações em química, física, engenharia, biologia e ciências ambientais, importantes
para entender transferência de calor, conversão de energia, equilíbrio químico e reações
químicas.
TERMOCINÉTICA:
- Área da termodinâmica que estuda os processos de transferência de calor e
transformações da energia térmica em energia mecânica.
- Relacionada ao estudo do movimento e das propriedades termodinâmicas dos fluidos,
como gases e líquidos.
- Conceitos importantes:
1. Transferência de calor: energia térmica transferida entre corpos devido a uma diferença
de temperatura, por condução, convecção ou radiação.
2. Capacidade térmica: quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um
corpo em uma determinada quantidade.
3. Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma
unidade de massa de uma substância em uma unidade de temperatura.
4. Lei dos gases ideais: descreve o comportamento de um gás ideal em termos de
pressão, volume e temperatura.
5. Ciclo termodinâmico: sequência de transformações termodinâmicas em um sistema,
como o ciclo de Carnot e ciclo de Otto.
- Aplicações em engenharia mecânica, engenharia de energia, engenharia química e
meteorologia, importante no projeto e otimização de sistemas de troca de calor, máquinas
térmicas e sistemas de refrigeração.