Microbiologia e imunologia Etanol 70 e lavagens da mãos

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ETANOL 70% E LAVAGEM DAS MÃOS 
 
 
 
A diluição de soluções é um procedimento realizado com muita frequência em 
laboratórios clínicos e de pesquisa, bem como em serviços assistenciais de saúde. 
Antes de adentrar nos procedimentos de diluição de soluções, é importante 
saber diferenciar alguns conceitos. 
As soluções são misturas homogêneas formadas por solutos e solventes. Por 
exemplo, em uma solução salina, a água é o solvente, ou seja, o meio líquido em que o 
sal, o soluto, será dissolvido para a formação da solução. 
No entanto, em diversas situações, os reagentes a serem utilizados em diversos 
procedimentos, como desinfecção de superfícies ou exames diagnósticos, são 
armazenados em concentração mais alta quando comparados às soluções de uso. Essas 
soluções, conhecidas como estoque, precisam ser diluídas para se obter a solução de 
uso, com a concentração específica para o procedimento a ser realizado. 
Na prática, o processo de diluição consiste em adicionar certa quantidade de 
solvente a uma solução já preparada (solução estoque). Considerando que a quantidade 
de soluto da solução estoque não foi alterada, o aumento da quantidade de solvente 
reduz a concentração da solução inicial. O processo de diluição está representado na 
Figura 1. 
 
 
 
 
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Figura 1 – Esquema apresentando a diluição de uma solução. Fonte: Wikimedia Commons, 2021. 
 
Por exemplo, como seria preparado 1 litro de solução de cloreto de sódio a 1g/L, 
a partir de uma solução estoque a 10g/L? 
Para realizar esse cálculo, pode-se utilizar a seguinte fórmula: 
 
 C1 x V1 = C2 x V2 (1) 
 
Onde: 
C1: Concentração da solução 1; 
V1: Volume da solução 1; 
C2: Concentração da solução 2; 
V2: Volume da solução 2. 
 
Dessa maneira, por meio de cálculos matemáticos, é possível definir as 
quantidades de solvente e de solução estoque que devem ser misturadas para alcançar 
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a concentração de interesse, ou a concentração da solução de uso em determinado 
procedimento. 
Dados do exemplo: C1: 10g/L.; V1: valor que se quer encontrar; C2: 1g/L; V2: 1 litro. 
Portanto: 
10 g/L x V1 = 1 g/L x 1 L 
V1 = 0,1 L ou 100 mL. 
 
Dessa forma, para se preparar 1 litro de solução de cloreto de sódio a 1g/L, a 
partir de uma solução estoque a 10g/L, são necessários 100mL da solução estoque, que 
será diluída com 900mL de solvente. 
O raciocínio demonstrado pode ser utilizado para a produção de soluções de 
etanol 70%, a partir de soluções estoques na concentração de 96%. A solução de álcool 
etílico 70% é muito utilizada na lavagem de mãos com solução antisséptica, e também 
como desinfetante de superfícies e objetos. O etanol apresenta maior eficácia quando 
em solução com água, pois sua diluição previne a evaporação precoce da substância, 
antes de sua atuação no microrganismo. Assim, para esses objetivos, é utilizada solução 
aquosa que varia de 50% a 85% de concentração de etanol. 
A solução de etanol atua nos microrganismos, alterando a estrutura 
tridimensional de suas proteínas, processo conhecido como desnaturação proteica. 
Com a perda da estrutura terciária e quaternária, as proteínas deixam de executar suas 
funções no organismo microbiano. Além disso, o etanol é um solvente de lipídeos, com 
capacidade de alterar a estrutura da membrana celular, visto que as membranas são 
constituídas principalmente por uma bicamada de fosfolipídeos (Figura 2). 
Consequentemente, a solução de etanol (50%-85%) prejudica as propriedades seletivas 
das membranas celulares dos microrganismos, atuando no controle do crescimento 
bacteriano. 
 
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Figura 2 – Esquema 3D apresentando a estrutura da membrana plasmática. Fonte: Shutterstock, 2021. 
 
As mãos são consideradas as ferramentas principais da execução das atividades 
de profissionais da saúde. Dessa forma, a segurança do paciente nesses serviços 
depende diretamente da higienização das mãos desses profissionais. 
Apesar de seu método simples, a lavagem das mãos é uma medida profilática 
muito eficaz, que evita a disseminação de diversas doenças e diminui os índices de 
mortalidade, principalmente nos serviços assistenciais de saúde. A antissepsia das mãos 
pode ser realizada com água e sabão ou com soluções antissépticas, como a solução de 
álcool 70%. 
Durante a antissepsia das mãos com água e sabão, ou pela fricção antisséptica 
com soluções alcoólicas, é necessário estar atento a uma série de procedimentos que 
devem ser realizados para assegurar a limpeza de toda a superfície da mão. Esses 
procedimentos estão sumarizados na Figura 3. Para a melhor visualização das legendas, 
aproxime a imagem, utilizando a ferramenta de zoom de seu computador. 
 
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Figura 3 – Fricção antisséptica das mãos com solução alcoólica e higienização das mãos com água e sabonete. 
Fonte: Agência Nacional de Vigilância Sanitária. 
 
Com base em todos esses conhecimentos, você vai preparar uma solução 
alcoólica de etanol 70% e realizar o procedimento de lavagem das mãos, com água e 
sabão. 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
 
AGÊNCIA NACIONAL DE VIGILÂNCIA SANITÁRIA. Segurança do paciente: higienização 
das mãos. Anvisa, [s. d.]. Disponível em: 
https://www.anvisa.gov.br/servicosaude/manuais/paciente_hig_maos.pdf. Acesso em: 
26 jan. 2021. 
 
AGÊNCIA NACIONAL DE VIGILÂNCIA SANITÁRIA. Como fazer higiene das mãos com 
preparação alcoólica e com sabonete líquido e água. Anvisa, [s. d.]. Disponível em: 
https://www20.anvisa.gov.br/segurancadopaciente/index.php/publicacoes/category/
higienizacao-das-maos. Acesso em: 26 jan. 2021. 
 
MADIGAN, M. T. et al. Microbiologia de Brock. 14. ed. Porto Alegre: Artmed, 2016. 
 
THEISLIKERICE. Dilution francais. 1 imagem. Wikimedia Commons, 2020. Disponível em: 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dilution_francais.jpg. Acesso em: 26 jan. 
2021. 
 
 
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https://www.anvisa.gov.br/servicosaude/manuais/paciente_hig_maos.pdf
https://www20.anvisa.gov.br/segurancadopaciente/index.php/publicacoes/category/higienizacao-das-maos
https://www20.anvisa.gov.br/segurancadopaciente/index.php/publicacoes/category/higienizacao-das-maos
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dilution_francais.jpg