Bioquimica básica - aula 1

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Bioquímica Básica e Metabolismo
Tutora Daniela Bolz
DOCENTE
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APRESENTAÇÃO DOS OBJETIVOS
Nesta disciplina, o estudante deverá:
- Compreender sobre a composição química dos processos que ocorrem nos organismos vivos.
- Entender como as células obtêm energia.
- Compreender as macromoléculas.
- Identificar os metabolismos dos lipídios, aminoácidos, nucleotídeos e carboidratos.
- Observar e compreender os processos do ciclo de Krebs e da glicólise.
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 Organização dos conteúdos 
Unidade 1 - Fundamentos de bioquímica
Tema de Aprendizagem 1 - Introdução à Bioquímica.
Tema de Aprendizagem 2 - Arquitetura celular.
Tema de Aprendizagem 3 - A água.
Objetivos da unidade:
compreender a composição química da matéria viva e as estruturas tridimensionais das moléculas biológicas; 
comparar e contrastar as estruturas presentes nas células procarióticas e células eucarióticas; 
entender como as células obtêm energia e carbono; 
descrever as propriedades da água que são essenciais para a manutenção da vida. 
Tutor, é importante que o acadêmico entenda o modelo de ensino da instituição; compreenda quais são os atores pedagógicos envolvidos no processo de ensino-aprendizagem; conheça e domine as ferramentas que a instituição oferece para o seu estudo, além de conhecer seu tutor externo e os colegas que compõem a sua turma, seja ela uma turma virtual ou semipresencial.
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Organização dos conteúdos
Unidade 2 - As macromoléculas e suas funções
Tema de Aprendizagem 1 - Estrutura e função das proteínas.
Tema de Aprendizagem 2 - Estrutura e função de carboidratos e lipídios.
Tema de Aprendizagem 3 - As macromoléculas da informação genética.
Objetivos da unidade:
descrever os quatro principais tipos de macromoléculas biológicas; 
descrever as estruturas das macromoléculas biológicas; 
compreender as funções das macromoléculas biológicas; 
compreender a natureza das moléculas catalíticas; 
compreender os mecanismos envolvidos no fluxo de informação genética nos sistemas biológicos.
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Organização dos conteúdos
Unidade 3 - Principais vias do metabolismo e processos bioenergéticos
Tema de Aprendizagem 1 - Introdução à bioenergética e ao metabolismo
Tema de Aprendizagem 2 - Metabolismo de lipídios, aminoácidos e nucleotídeos
Tema de Aprendizagem 3 - Metabolismo de carboidratos e bioenergética 
Objetivos da unidade:
compreender como ocorre a transformação, o armazenamento e consumo de energia dentro das células; 
descrever os princípios da bioenergética e as leis da termodinâmica; 
descrever as principais vias metabólicas; 
identificar os reagentes e produtos da respiração celular e onde essas reações ocorrem em uma célula.
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Práticas Obrigatórias
APRESENTAÇÃO DA UNIDADE 1
Unidade 1 
Fundamentos de Bioquímica. 
Tópico 1, 2 e 3 da apostila disponível no AVA.
TEMA DE APRENDIZAGEM 1 – INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA
TEMA DE APRENDIZAGEM 2 – ARQUITETURA CELULAR
TEMA DE APRENDIZAGEM 3 – A ÁGUA
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Breve histórico da bioquímica
Friedrich Wöhler (1800-1882)
Marcellin Berthelot (1827-1907)
Louis Pasteur (1822-1895)
Gerhard Mulder (1802-1880) e Jöns Jakob Berzelius (1779-1848)
A bioquímica é o estudo dos processos químicos dos organismos vivos. Tem raízes em várias disciplinas, incluindo biologia, química e física, e foi moldado por vários cientistas ao longo da história. 
A bioquímica é o estudo dos processos químicos dos organismos vivos. Tem raízes em várias disciplinas, incluindo biologia, química e física, e foi moldado por vários cientistas ao longo da história.
Alguns estudiosos que fazem parte do delineamento da bioquímica são:
Friedrich Wöhler (1800-1882), um químico alemão, sendo sua descoberta considerada por alguns historiadores como o início da bioquímica; realizou a síntese de ureia (um composto encontrado na urina humana) a partir de materiais inorgânicos
Marcellin Berthelot (1827-1907), um químico francês considerado o fundador da bioenergética, estabeleceu os conceitos de reações endotérmicas e exotérmicas em organismos e lançou as bases para a segunda lei da termodinâmica. Ele também descobriu a sacarose, que chamou de "invertina
Louis Pasteur (1822-1895), um microbiologista francês, é amplamente considerado o pai da bioquímica. Ele conciliou a química com a biologia e realizou extensas pesquisas sobre a fermentação, mostrando que ela era causada por microorganismos. Após sua morte, a bioquímica emergiu como uma disciplina independente no século XX.
Gerhard Mulder (1802-1880), um químico holandês, descobriu uma substância complexa contendo enxofre no sangue, ovos e queijo e a chamou de "proteína" por sugestão de seu colega Jöns Jakob Berzelius (1779-1848). Isso marcou a identificação do primeiro composto da vida e estabeleceu Mulder como uma figura importante no início da história da bioquímica. 
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Desenvolvida por Pasteur para exterminar micro-organismos encontrados em vinhos, a pasteurização consiste no aquecimento seguido por resfriamento brusco. Essa técnica permite a retirada de micro-organismos dos mais variados alimentos sem deteriorá-los.
Breve histórico da bioquímica
James Watson (1928 -) e Francis Crick (1916-2004)
Rosalind Franklin (1920-1958)
Michael Polanyi (1891-1976) e J.B.S. Haldane (1892-1964)
James Watson (1928 -) e Francis Crick (1916-2004) fizeram uma descoberta revolucionária no campo da biologia quando propuseram o modelo de dupla hélice do DNA em 1953 e receberam o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1962. Esse modelo transformou a compreensão da replicação, armazenamento e transmissão da informação genética.
Rosalind Franklin (1920-1958) foi uma cientista importante na descoberta da estrutura do DNA e que futuramente ajudaram os estudos de Watson e Crick.
Michael Polanyi (1891-1976) e J.B.S. Haldane (1892-1964), desenvolveram os mecanismos da catálise enzimática, a relação enzima-substrato e o conceito de sítio ativo.
James Watson (1928 -) e Francis Crick (1916-2004) fizeram uma descoberta revolucionária no campo da biologia quando propuseram o modelo de dupla hélice do DNA em 1953 e receberam o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1962. Esse modelo transformou a compreensão da replicação, armazenamento e transmissão da informação genética.
Rosalind Franklin (1920-1958) foi uma cientista importante na descoberta da estrutura do DNA e que futuramente ajudaram os estudos de Watson e Crick.
Michael Polanyi (1891-1976) e J.B.S. Haldane (1892-1964), desenvolveram os mecanismos da catálise enzimática, a relação enzima-substrato e o conceito de sítio ativo.
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Breve histórico da bioquímica
Sir Robert Alexander Haworth (1883-1950)
Fritz Lipmann (1899-1986)
 Hans Adolf Krebs (1900- 1981)
Fred Sanger (1918-2013)
A estrutura tridimensional dos carboidratos foi proposta por Sir Robert Alexander Haworth (1883-1950), e hoje essa estrutura leva seu nome. A Coenzima A e sua relação com o metabolismo intermediário foi descoberta por Fritz Lipmann (1899-1986) e ele dividiu o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1953 com Hans Adolf Krebs (1900- 1981) que descobriu os ciclos da uréia e do ácido cítrico (ciclo de Krebs). Fred Sanger (1918-2013) merece reconhecimento como uma figura marcante na história da bioquímica. Ele desenvolveu uma técnica para sequenciar ácidos nucléicos.
A estrutura tridimensional dos carboidratos foi proposta por Sir Robert Alexander Haworth (1883-1950), e hoje essa estrutura leva seu nome. A Coenzima A e sua relação com o metabolismo intermediário foi descoberta por Fritz Lipmann (1899-1986) e ele dividiu o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1953 com Hans Adolf Krebs (1900- 1981) que descobriu os ciclos da uréia e do ácido cítrico (ciclo de Krebs). Fred Sanger (1918-2013) merece reconhecimento como uma figura marcante na história da bioquímica. Ele desenvolveu uma técnica para sequenciar ácidos nucléicos
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Composição química da matéria orgânica
A tabela periódica é um gráfico de todos os elementos químicos conhecidos, organizados em ordem crescente de número atômico. . Embora existam muitos elementos listados na tabela periódica, apenas alguns deles desempenham um papel significativo na vida na Terra e menos de 30 são essenciais para os organismos. Dentre esses, os quatro elementos mais abundantes nos organismos vivos são hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e carbono. 
A tabela periódica é um gráfico de todos os elementos químicos conhecidos, organizados em ordem crescente de número atômico. . Embora existam muitos elementos listados na tabela periódica, apenas alguns deles desempenham um papel significativo na vida na Terra e menos de 30 são essenciais para os organismos. Dentre esses, os quatro elementos mais abundantes nos organismos vivos são hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e carbono. 
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Fundamentos de química
Carbono
Hidrogênio.
Oxigênio.
Enxofre.
Nitrogênio.
A química dos organismos vivos gira em torno do carbono, que é o esqueleto de todas as moléculas biológicas e desempenha um papel central na química dos organismos vivos. O carbono é um elemento versátil que pode participar de várias formas de ligação covalente com ele mesmo e com outros elementos, como hidrogênio (H), oxigênio (O), enxofre (S) e nitrogênio (N). Especificamente, o carbono pode formar 6 ligações covalentes simples, duplas e triplas com esses átomos. As ligações simples são as mais comuns, mas as ligações duplas também são frequentemente encontradas em biomoléculas, como ácidos graxos e ácidos nucléicos. Em contraste, ligações triplas são relativamente raras em biomoléculas. 
Essas diversas capacidades de ligação permitem a criação de estruturas tridimensionais complexas presente nos processos biológicos necessários para a vida. Essas estruturas estão presentes em uma variedade de grupos funcionais constituintes das biomoléculas. Os grupos funcionais são responsáveis pelas reações e interações químicas específicas que ocorrem dentro das células vivas
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Fundamentos de química
Estrutura tridimensional das moléculas
A estrutura tridimensional de uma molécula é caracterizada por sua configuração e conformação. A configuração refere-se ao arranjo dos átomos em relação a uma ligação, enquanto a conformação se refere à forma geral e ao arranjo espacial da molécula. 
A estrutura tridimensional de uma molécula é caracterizada por sua configuração e conformação. A configuração refere-se ao arranjo dos átomos em relação a uma ligação, enquanto a conformação se refere à forma geral e ao arranjo espacial da molécula. Mudanças na configuração de uma molécula só podem ocorrer através da quebra de ligações covalentes, enquanto a conformação molecular pode ser alterada girando em torno de ligações simples sem quebrar nenhuma ligação covalente.
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Fundamentos de química
Tipos de moléculas
estrutural em perspectiva
modelo de esfera e bastão 
volume atômico
Mostra a molécula como uma combinação de linhas e símbolos, exibindo a ligação entre os átomos em uma visão em perspectiva. Ajuda na compreensão da estrutura molecular e suas conexões com outras moléculas. 
Exibe os ângulos das ligações e os comprimentos das ligações como esferas (representando átomos) conectadas por cilindros (representando ligações). Este modelo fornece informações sobre as relações espaciais entre os átomos e o tamanho e a forma das moléculas
O modelo de volume atômico representa o raio de van der Waals de cada átomo como seu raio, e os contornos do modelo definem o espaço ocupado pela molécula.
Os modelos de representação de moléculas são representações visuais da estrutura tridimensional de uma molécula. Existem três tipos principais: fórmula estrutural em perspectiva, modelo de esfera e bastão e volume atômico.
A fórmula da perspectiva estrutural mostra a molécula como uma combinação de linhas e símbolos, exibindo a ligação entre os átomos em uma visão em perspectiva. Ajuda na compreensão da estrutura molecular e suas conexões com outras moléculas. 
O modelo de esfera e bastão exibe os ângulos das ligações e os comprimentos das ligações como esferas (representando átomos) conectadas por cilindros (representando ligações). Este modelo fornece informações sobre as relações espaciais entre os átomos e o tamanho e a forma das moléculas. 
O modelo de volume atômico representa o raio de van der Waals de cada átomo como seu raio, e os contornos do modelo definem o espaço ocupado pela molécula.
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Fundamentos de química
Estereoquímica  estudo do arranjo dos átomos no espaço tridimensional.
Isomeria espacial ou estereoisomeria: Compostos contendo carbono podem existir como estereoisômeros, que são moléculas que possuem as mesmas ligações na mesma formula molecular, mas diferem quanto a sua estrutura espacial e por isso é chamada de isomeria espacial. 
 Diferentes estereoisômeros, podem ter diferentes propriedades.
A estereoquímica refere-se ao estudo do arranjo dos átomos no espaço tridimensional, incluindo as posições relativas dos átomos e sua orientação. Compostos contendo carbono podem existir como estereoisômeros, que são moléculas que possuem as mesmas ligações na mesma formula molecular, mas diferem quanto a sua estrutura espacial e por isso é chamada de isomeria espacial. Essa diferença na configuração pode ter um impacto significativo nas propriedades da molécula, pois, diferentes estereoisômeros, podem ter diferentes propriedades.
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Fundamentos de química
Estereoisômeros
As moléculas quirais são aquelas que, quando colocamos sua imagem de frente uma para a outra, não irá sobrepor-se. 
As moléculas quirais são aquelas que, quando colocamos sua imagem de frente uma para a outra, não irá sobrepor-se. Nos organismos vivos, as moléculas quirais geralmente estão presentes em uma forma quiral específica. Por exemplo, os aminoácidos, que são os monômeros constituintes das proteínas, ocorrem apenas na forma de isômero L. Da mesma forma, a glicose, um açúcar, ocorre apenas como isômero D. 
Na natureza, as interações entre as moléculas são estereoespecíficas, pois as moléculas têm uma configuração específica para interação. Por exemplo, algumas enzimas podem reconhecer e interagir apenas com estereoisômeros específicos de um substrato, e as drogas podem se ligar apenas a estereoisômeros específicos de receptores. Logo, compreender a estereoquímica das moléculas é, portanto, fundamental para entender seu comportamento, incluindo suas interações com outras moléculas e seu papel nos organismos vivos.
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Arquitetura Celular
Fundamentos da Biologia Celular
DOCENTE
Arquitetura celular
Célula animal.
Célula é a menor unidade de vida e possui as estruturas necessárias para manter a vida.
Célula é a menor unidade de vida e possui as estruturas necessárias para manter a vida. As células são em sua maioria microscópicas, ou seja, não visíveis sem um microscópio. 
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DNA
Uma característica dos organismos vivos e das células é sua capacidade de se reproduzir ao longo de numerosas gerações.
A perpetuação de uma espécie biológica requer que sua conformação genética seja mantida de modo estável, expressa com exatidão na forma de produtos dos genes e reproduzida com o mínimo de erros.
A estrutura do DNA permite sua replicação e seu reparo com fidelidade. A estrutura de dupla hélice do DNA permite replicação e reparo, enquanto sequências lineares de DNA codificam proteínas com estruturas tridimensionais únicas. Quaisquer erros na replicação ou reparo do DNA podem resultar em mutações, algumas das quais podem ser prejudiciais ou letais, destacando a importância de mecanismos que garantam a precisão da replicação e reparo do DNA.
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Arquitetura Celular
Células Eucariontes e Procariontes
DOCENTE
Arquitetura celular
Membrana plasmática.
Todas as células possuem uma membrana plasmática que envolve e define a célula e separa o ambiente interno (intracelular) do externo (extracelular). 
A membrana plasmática é uma barreira hidrofóbica que permite a passagem de alguns íons inorgânicos e compostos polares. 
A membrana é flexível e capaz de sofrer divisão celular sem perder sua integridade. 
Todas as células possuem uma membrana plasmática que envolve e define a célula e separa o ambiente interno (intracelular) do externo (extracelular). A membrana plasmática é uma barreira hidrofóbica que permite a passagem de alguns íons inorgânicos e compostos polares. A membrana é flexível e capaz de sofrer divisão celular sem perder sua integridade. 
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Esse tipo de célula pode ser encontrado em algas, protozoários, fungos, plantas e animais.
Eucariontes
Arquitetura celular - Eucariotos
Eucariotos:
Fungos.
Algas.
Animais.
Seres humanos.
Plantas.
Os Eucariotos incluem uma ampla gama de organismos, desde protozoários unicelulares até organismos multicelulares complexos, como animais e plantas. 
Os eucariotos ou eucariontes são um tipo de organismo que possui células eucarióticas. Essas células são caracterizadas pela presença de um núcleo envolto em uma membrana, e uma variedade de outras organelas. Os eucariotos incluem uma ampla gama de organismos, desde protozoários unicelulares até organismos multicelulares complexos, como animais e plantas. Alguns exemplos comuns de eucariotos incluem fungos, algas, animais e os humanos
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Arquitetura celular - Eucariotos
-As células eucarióticas animais são estruturas complexas que contêm várias organelas importantes, cada uma das quais desempenha um papel específico na função celular. 
-A mitocôndria é o principal local da respiração celular, onde a energia é produzida por meio da oxidação da glicose e de outros nutrientes. 
-Essa energia é armazenada na forma de ATP, que é utilizado pela célula para realizar diversas funções. 
As células eucarióticas animais são estruturas complexas que contêm várias organelas importantes, cada uma das quais desempenha um papel específico na função celular. A mitocôndria é o principal local da respiração celular, onde a energia é produzida por meio da oxidação da glicose e de outros nutrientes. Essa energia é armazenada na forma de ATP, que é utilizado pela célula para realizar diversas funções. O retículo endoplasmático (RE) e o aparelho de Golgi são importantes para a síntese e processamento de proteínas e lipídios. O RE atua como um local para dobramento e modificação de proteínas, enquanto o aparelho de Golgi é responsável por classificar e modificar as proteínas antes que sejam secretadas da célula ou enviadas ao seu destino final.
Os peroxissomos são organelas especializadas que desempenham um papel fundamental no metabolismo lipídico. Eles contêm enzimas que oxidam ácidos graxos de cadeia muito longa, que são usados como fonte de energia pela célula. Os lisossomos são semelhantes aos peroxissomos, mas contêm enzimas digestivas que degradam resíduos celulares e outros compostos, pelo mecanismo chamado de autofagia. 
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Arquitetura celular
O retículo endoplasmático (RE) e o aparelho de Golgi síntese e processamento de proteínas e lipídios. 
O RE atua como um local para dobramento e modificação de proteínas, enquanto o aparelho de Golgi é responsável por classificar e modificar as proteínas antes que sejam secretadas da célula ou enviadas ao seu destino final.
Os peroxissomos são organelas especializadas que desempenham um papel fundamental no metabolismo lipídico. 
Arquitetura celular - Procariontes
Existem dois tipos principais de células procarióticas:
Archaea.
Bactérias.
Os procariotos ou procariontes são organismos simples que não possuem núcleo e outras organelas ligadas à membrana. 
Bactérias  mais conhecidas.
Podem ser encontradas no solo, água e no corpo humano, desempenhando um papel importante em muitos processos ecológicos e estão envolvidos nas infecções e doenças humanas.
Os procariotos ou procariontes são organismos simples que não possuem núcleo e outras organelas ligadas à membrana. Existem dois tipos principais de células procarióticas: archaea e bactérias
As bactérias são o tipo mais conhecido de procariontes e podem ser encontradas em uma ampla variedade de ambientes, incluindo solo, água e no corpo humano, desempenhando um papel importante em muitos processos ecológicos e estão envolvidos nas infecções e doenças humanas
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Arquitetura celular - Procariontes
As principais estruturas das células procarióticas são os ribossomos, uma membrana celular externa e interna que constituem o envelope celular, um nucleóide no citoplasma que contém a molécula de DNA, pontos de adesão ou pili e flagelos que participam no movimento bacteriano.
Os ribossomos são o maquinário de síntese de proteínas da célula.
O envelope celular atua como uma barreira protetora e ajuda a manter a forma da célula. 
O nucleóide abriga o DNA da célula, que é organizado em longas estruturas circulares conhecidas como plasmídeos. 
As principais estruturas das células procarióticas são os ribossomos, uma membrana celular externa e interna que constituem o envelope celular, um nucleóide no citoplasma que contém a molécula de DNA, pontos de adesão ou pili e flagelos que participam no movimento bacteriano.
Os ribossomos são o maquinário de síntese de proteínas da célula, e o envelope celular atua como uma barreira protetora e ajuda a manter a forma da célula. O nucleóide abriga o DNA da célula, que é organizado em longas estruturas circulares conhecidas como plasmídeos. 
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Procariontes X Eucariontes
As células eucarióticas (células com “núcleo verdadeiro” do grego eu, “verdade”, e karyon, “núcleo”) têm um núcleo que abriga o DNA da célula. O núcleo é envolto por uma membrana dupla, que protege o material genético em seu interior. Em contraste, as células procarióticas (do grego pro, “antes”) não possuem membrana nuclear e, em vez disso, têm seu material genético localizado no nucleoide do citoplasma, como as bactérias e archae
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As células requerem energia e carbono para realizar processos metabólicos e produzir seu material celular. Existem duas maneiras principais pelas quais as células obtêm energia e carbono e essas podem ser classificados como fototróficas e quimiotróficas. 
ÁGUA
Tópico 3
DOCENTE
A água
ESTRUTURA DA MOLÉCULA DE ÁGUA.
Dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio ligados por ligações covalentes. 
A fórmula estrutural da água é H-O-H, sendo que os elétrons nas ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e hidrogênio não são distribuídos igualmente (chamadas dipolos) e os elétrons ficam mais próximo do oxigênio. 
Essa distribuição desigual da densidade de elétrons faz da água uma molécula polar. Isso resulta em uma atração entre o oxigênio parcialmente negativo de uma molécula e o hidrogênio parcialmente positivo de outra, que forma as ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio.
A molécula de água (H2 O) consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio ligados por ligações covalentes. A fórmula estrutural da água é H-O-H, sendo que os elétrons nas ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e hidrogênio não são distribuídos igualmente (chamadas dipolos) e os elétrons ficam mais próximo do oxigênio. Essa distribuição desigual da densidade de elétrons faz da água uma molécula polar. Isso resulta em uma atração entre o oxigênio parcialmente negativo de uma molécula e o hidrogênio parcialmente positivo de outra, que forma as ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio
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A água
PROPRIEDADES DA ÁGUA.
A água é um solvente polar.
Essa distribuição de carga polar permite que a molécula de água interaja com outras moléculas polares ou carregadas, como íons ou compostos polares.
Essa distribuição de carga polar permite que a molécula de água interaja com outras moléculas polares ou carregadas, como íons ou compostos polares. Essa propriedade permite que a água dissolva uma ampla gama de moléculas conhecidas como compostos hidrofílicos, derivada da palavra grega fílico, que significa amar, e hidro que significa água. Além disso, quando os íons são dissolvidos em água, eles são cercados por uma camada de hidratação de moléculas de água. Essa camada de hidratação (ou solvatação) se forma devido à natureza polar das moléculas de água, que são atraídas pelos íons e ajudam a estabilizar ainda mais os íons em solução, afetando as propriedades da solução, como sua viscosidade e condutividade.
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A água
INTERAÇÕES FRACAS EM SISTEMAS AQUOSOS
As ligações de hidrogênio são consideradas ligações fracas em comparação com as ligações covalentes, porém elas desempenham um papel crucial na determinação da forma e estrutura de macromoléculas, como proteínas e ácidos nucléicos. 
As ligações de hidrogênio, assim como as interações de van der Waals, interações eletrostáticas (ligação iônica) e interações hidrofóbicas, são consideradas ligações fracas em comparação com as ligações covalentes, porém elas desempenham um papel crucial na determinação da forma e estrutura de macromoléculas, como proteínas e ácidos nucléicos 
A conformação mais estável para essas moléculas é alcançada quando um grande número de todas essas interações fracas dentro da molécula e entre a molécula e seu solvente circundante é maximizado. Além disso, as regiões hidrofóbicas da molécula tendem a se agregar através de interações hidrofóbicas para evitar o contato com o solvente aquoso.
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A água
OSMOMETRIA
A osmose é o processo pelo qual a água se move através de uma membrana semipermeável de uma região de maior concentração de água para uma região de menor concentração de água. Esse movimento (difusão) é impulsionado pela diferença na pressão osmótica entre as duas regiões. 
A osmolaridade, ou a concentração de partículas dissolvidas,é uma medida da pressão osmótica e é usada para descrever a concentração relativa de uma solução 
• Em uma solução isotônica, a pressão osmótica é a mesma em ambos os lados da membrana, portanto não há movimento líquido de água. A osmolaridade do solvente é igual ao citosol.
 • Em uma solução hipertônica, a pressão osmótica é maior fora da célula, fazendo com que a água se mova para fora da célula e encolha. A osmolaridade do solvente é maior que o citosol. 
• Em uma solução hipotônica, a pressão osmótica é maior dentro da célula, fazendo com que a água se mova para dentro da célula, podendo causar seu inchaço ou até mesmo ruptura devido à osmólise. A osmolaridade do solvente é menor que o citosol.
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OSMOMETRIA
• Em uma solução isotônica, a pressão osmótica é a mesma em ambos os lados da membrana, portanto não há movimento líquido de água. A osmolaridade do solvente é igual ao citosol.
 • Em uma solução hipertônica, a pressão osmótica é maior fora da célula, fazendo com que a água se mova para fora da célula e encolha. A osmolaridade do solvente é maior que o citosol. 
• Em uma solução hipotônica, a pressão osmótica é maior dentro da célula, fazendo com que a água se mova para dentro da célula, podendo causar seu inchaço ou até mesmo ruptura devido à osmólise. A osmolaridade do solvente é menor que o citosol.
PARA AJUDAR A MEMORIZAR  ISO (IGUAL) HIPO (MENOS) HIPER (MAIS)
A água
pH E SISTEMAS TAMPÃO BIOLÓGICOS
Tampão  mantém o pH de uma solução em um nível relativamente constante. 
Quando um ácido ou base é adicionado a uma solução tampão, o ácido ou base irá reagir com o tampão, fazendo com que o ácido ou base seja neutralizado. 
Isso ocorre porque o tampão é composto por um ácido fraco e sua base conjugada correspondente.
Essa reação ajuda a manter o pH da solução em um nível relativamente constante.
O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. O pH é determinado pelo logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio, representado por pH = –log[H+], e é expresso em molaridade (M). Molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutros, sendo que pH + pOH = 14.
Um tampão funciona mantendo o pH de uma solução em um nível relativamente constante. Quando um ácido ou base é adicionado a uma solução tampão, o ácido ou base irá reagir com o tampão, fazendo com que o ácido ou base seja neutralizado. Isso ocorre porque o tampão é composto por um ácido fraco e sua base conjugada correspondente. Quando o ácido é adicionado à solução, ele reage com a base conjugada, e quando a base é adicionada à solução, ele reage com o ácido fraco. Essa reação ajuda a manter o pH da solução em um nível relativamente constante.
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OBRIGADA
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