Questionário II Química Orgânica

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QUESTIONÁRIO II – QUÍMICA ORGÂNICA
· DE ACORDO COM OS CRITÉRIOS DE LEWIS, AS ESPÉCIES ABAIXO PODEM SER CLASSIFICADAS COMO:
I) ALCL3
II) H2O
III) NH3
IV) CH4
Resposta Marcada :
I – Ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido nem base.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· A ANÁLISE DAS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NOS PERMITE AVALIAR DETERMINADAS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS COMO PONTO DE FUSÃO, PONTO DE EBULIÇÃO, DENSIDADE, MISCIBILIDADE, ENTRE OUTROS. EXEMPLIFICANDO, QUANTO MAIS FORTE É A ATRAÇÃO ENTRE OS COMPOSTOS, MAIS ENERGIA É NECESSÁRIA PARA DISSOCIÁ-LOS E, POR CONSEQUÊNCIA, MAIORES OS PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO. SÃO APRESENTADOS, NA FIGURA ABAIXO, TRÊS COMPOSTOS ORGÂNICOS, QUE ESTÃO NUMERADOS. ASSINALE A ALTERNATIVA QUE TRAZ A ORDEM CRESCENTE DE PONTO DE EBULIÇÃO ESPERADA PARA ESSES COMPOSTOS.
Resposta Marcada :
1, 3, 2.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· A LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO É UMA INTERAÇÃO INTERMOLECULAR FORTE QUE OCORRE ENTRE UM ÁTOMO DE HIDROGÊNIO E UM ÁTOMO DE FLÚOR, NITROGÊNIO OU OXIGÊNIO. DEPENDENDO DA GEOMETRIA DA MOLÉCULA OU DA POSIÇÃO DOS SUBSTITUINTES, PODE EXISTIR ESSE TIPO DE INTERAÇÃO ENTRE DOIS ÁTOMOS DA MESMA MOLÉCULA, CONFIGURANDO, ASSIM, UMA INTERAÇÃO INTRAMOLECULAR. IDENTIFIQUE QUAL(IS) COMPOSTO(S) ABAIXO APRESENTA(M) LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO INTRAMOLECULAR. ASSINALE A ALTERNATIVA QUE APRESENTA ESSE(S) COMPOSTO(S).
Resposta Marcada :
1, 3.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· AS MOLÉCULAS, INDEPENDENTEMENTE DE SUAS CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS, INTERAGEM UMAS COM AS OUTRAS. DESSAS INTERAÇÕES, SURGEM OS ESTADOS FÍSICOS, AS PROPRIEDADES FÍSICAS, ETC. ESSAS INTERAÇÕES COMPREENDEM BASICAMENTE AS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO, AS INTERAÇÕES ÍON-DIPOLO E AS FORÇAS DE VAN DER WALLS. UM DOS TIPOS DE FORÇAS DE VAN DER WALLS É A INTERAÇÃO DIPOLO-DIPOLO, QUE É DEFINIDA COMO: ​​​​​​​
Resposta Marcada :
A interação entre os polos inversos de moléculas que apresentam dipolo permanente.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· PARA PREVER A SOLUBILIDADE DE DETERMINADA SUBSTÂNCIA EM OUTRA, DE UM MODO GERAL, AVALIA-SE QUE SOLVENTES POLARES DISSOLVEM MOLÉCULAS POLARES E SOLVENTES APOLARES DISSOLVEM MOLÉCULAS APOLARES. ALÉM DO MOMENTO DE DIPOLO, DEVEM-SE LEVAR EM CONSIDERAÇÃO AS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES APRESENTADAS PELAS SUBSTÂNCIAS QUE SE DESEJA MISTURAR. DESSA FORMA, QUAIS DOS COMPOSTOS ABAIXO SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA?
Resposta Marcada :
1, 3.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· CONSIDERE AS DEFINIÇÕES DE ACIDEZ E BASICIDADE DE BRØNSTED, EM QUE UM ÁCIDO É DEFINIDO COMO UMA SUBSTÂNCIA CAPAZ DE CEDER UM ÍON HIDROGÊNIO, E UMA BASE COMO UMA SUBSTÂNCIA CAPAZ DE ACEITAR UM ÍON HIDROGÊNIO. AVALIE AS ESTRUTURAS DAS BIOMOLÉCULAS ABAIXO E INDIQUE A ALTERNATIVA QUE CONTÉM A(S) ESTRUTURA(S) QUE POSSUE(M) CARÁTER ÁCIDO.
Resposta Marcada :
1.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· OBSERVE O EQUILÍBRIO ABAIXO:
SOBRE ESSE EQUILÍBRIO, OBSERVE AS AFIRMAÇÕES.
I – O ALCL3 AGE COMO UM ÁCIDO DE LEWIS.
II – O CL– AGE COMO UM ÁCIDO DE LEWIS.
III – O ALCL3 POSSUI ORBITAIS DESOCUPADOS QUE PODEM ACOMODAR ELÉTRONS.
Resposta Marcada :
Somente I e III estão corretas.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· DAS ESPÉCIES I–, CO2, SO2 E BCL3, QUAIS SÃO ÁCIDOS DE LEWIS E QUAIS SÃO BASES DE LEWIS?
Resposta Marcada :
I- e SO2 são bases de Lewis. CO2 e BCl3 são ácidos de Lewis.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  0
· OBSERVE AS AFIRMAÇÕES ABAIXO.
I – TODOS OS ÁCIDOS DE BRONSTED SÃO ÁCIDOS DE LEWIS, MAS O INVERSO NÃO É VERDADE.
II – O BF3 É UM ÁCIDO DE LEWIS MAIS FRACO QUE O BCL3.
III – O FE+3 É UM ÁCIDO DE LEWIS MAIS FORTE QUE O FE+2.
Resposta Marcada :
Somente I e III estão corretas.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· OBSERVE A REAÇÃO ABAIXO:
SOBRE ESSA REAÇÃO, OBSERVE AS AFIRMAÇÕES.
I – A REAÇÃO TENDE A ACONTECER PORQUE O LI+ E O F– SÃO AS ESPÉCIES MAIS DURAS.
II – A REAÇÃO TENDE A ACONTECER PORQUE O CS+ E O I– SÃO AS ESPÉCIES MAIS MOLES.
III – NOS REAGENTES, HÁ INTERAÇÕES DO TIPO DURO-DURO E MOLE-MOLE.
Resposta Marcada :
Somente I e II estão corretas.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
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