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Aol 1 1. Pergunta 1 /1 A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque: Ocultar opções de resposta 1. as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano. 2. a hibridização é demonstrada no plano e linearmente. 3. o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível. 4. as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação. 5. a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma forma que as ligações. Resposta correta 2. Pergunta 2 /1 Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, V, F, V. 2. F, V, V, V, F. 3. V, F, V, V, F. Resposta correta 4. V, V, F, F, F. 5. F, F, V, V, F. 3. Pergunta 3 /1 A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir. I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos. II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida. III. Woler descobriu o metano. IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. III e IV. 2. I, II e IV. 3. II e III. 4. I e IV. Resposta correta 5. I e III. 4. Pergunta 4 /1 Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, F, F, V. 2. F, V, F, V, F. 3. F, F, V, F, V. 4. V, F, F, V, F. Resposta correta 5. V, V, F, V, V. 5. Pergunta 5 /1 Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 1) Elétrons 2) Prótons 3) Camada de valência 4) Nêutrons ( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. ( ) Possuem carga negativa. ( ) São partículas neutras. ( ) Possuem carga positiva. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 4, 1, 3, 2. 2. 2, 4, 3, 1. 3. 3, 1, 4, 2. Resposta correta 4. 3, 2, 4, 1. 5. 1, 2, 4, 3. 6. Pergunta 6 /1 A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, V, F, F. 2. F, F, V, V. 3. F, V, V, F. 4. V, F, V, F. 5. V, F, F, V. Resposta correta 7. Pergunta 7 /1 A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. ( ) Diversos lóbulos e roscas. ( ) Dois lóbulos e uma rosca. ( ) Esfera. ( ) Trevo de quatro folhas. ( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 5, 4, 3, 1, 2. 2. 5, 4, 1, 3, 2. Resposta correta 3. 1, 4, 5, 3, 2. 4. 4, 5, 2, 1, 3. 5. 3, 4, 2, 5, 1. 8. Pergunta 8 /1 A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Número de ligações que o carbono faz. 2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 3) Distribuição de Linus Pauling. 4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. ( ) 2s2 2p2. ( ) 4. ( ) 1s2 2s2 2p2. ( ) 1. Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 1, 3, 4, 2. 2. 2, 3, 1, 4. 3. 4, 1, 3, 2. Resposta correta 4. 1, 4, 3, 2. 5. 4, 1, 2, 3. 9. Pergunta 9 /1 A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a tornapolar, se os vetores forem somados. II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. III. Uma molécula com geometria linear será apolar. IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, V, F. 2. V, F, F, V. Resposta correta 3. F, V, V, F. 4. F, V, F, V. 5. F, F, V, V. 10. Pergunta 10 /1 Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a cromatografia de coluna. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre porque: Ocultar opções de resposta 1. há mudança da fase estacionaria na coluna. 2. tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente. 3. tem-se a alteração do solvente. 4. há diferença de solubilidade. Resposta correta 5. há o aquecimento da fase estacionária Aol 2 Pergunta 1 /1 A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi dos primeiros antibióticos descobertos e utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. A molécula de penicilina está apresentada a seguir: QUIM ORG quest 9 unid 2_v1.PNG Considerando essas informações e seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir: I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. II. O grupo funcional éter está próxima a um átomo de nitrogênio. III. A penicilina possui um grupamento amina. IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. V. A hidroxila dá a penicilina a função álcool. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I, III e IV. Resposta correta 2. IV e V. 3. I e III. 4. II, IV e V. 5. I, II e IV. 2. Pergunta 2 /1 Leio o trecho a seguir: “Vários autores têm chamado o século 20 „o século da cromatografia‟, uma vez que essa técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para „filtração‟, remoção de alguns componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel.” Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia Chromatographica. V.1, p.7-20. 2009. Disponível em: <http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf>. Acesso em: 07 fev. 2020. Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a seguir: I. A fase móvel contém o analito. II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada. IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. II, IV e V. 2. I, III e IV. Resposta correta 3. I, II e IV. 4. II, III e V. 5. II, III e IV. 3. Pergunta 3 /1 Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 1) Álcoois. 2) Enol. 3) Fenol. 4) Aldeidos. 5) Cetonas. ( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. ( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. ( ) Ácido ascórbico. ( ) Hexan-2-ona. ( ) Síntese da aspirina. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 1, 5, 3, 4. 2. 4, 1, 2, 5, 3. Resposta correta 3. 4, 2, 1, 3, 5. 4. 1, 2, 5, 4, 3. 5. 5, 4, 2, 1, 3. 4. Pergunta 4 /1 Haletos orgânicos são uma classe de compostos orgânicos que possuem átomos da família 7A da tabela periódica ligados diretamente a um átomo de carbono em uma cadeia. Diversos haletos orgânicos são tóxicos, mas continuam a ser utilizados. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre haletos orgânicos, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Haletos orgânicos podem se ligar aos carbonos com orbital hibridizado sp2 e sp3. II. ( ) Os halogênios nos haletos podem se ligar também aos hidrogênios. III. ( ) Haletos orgânicos com orbital do tipo sp são muito comuns. IV. ( ) O iodo do iodociclohexano está ligado a um carbono e encontra-se na parte externa do anel cíclico. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, F, V. Resposta correta 2. F, V, F, V. 3. F, V, V, F. 4. F, F, V, V. 5. V, F, V, F. 5. Pergunta 5 /1 A partir de reações de substituição, um anel aromático pode produzir inúmeros outros compostos que possuem uma boa estabilidade devido à deslocalização dos elétrons. As aplicações dos derivados de benzeno incluem a área de matérias poliméricos, medicamentos, cosméticos, entre outros. Considerando essas informações e seus estudos sobre os derivados de benzeno, analise as afirmativas a seguir: I. Entre os derivados de benzenos estão os policíclicos, que são resultando da condensação entre benzenos. II. A maioria dos derivados são resultado de uma reação de adição. III. A halogenação pode ocorrer com átomos de outras famílias dos metais de transição. IV. A substituição eletrolítica consiste na troca de um hidrogênio ligado a um carbono do anel aromático por um grupo funcional. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e IV. Resposta correta 2. I, II e IV. 3. I e III. 4. I, III e IV. 5. II e IV. 6. Pergunta 6 /1 O processo de separação por cromatografia é utilizado para purificação, quantificação e caracterização de substâncias químicas que constituem uma amostra. Apesar da cromatografia ser um processo muitas vezes simples, ela possui algumas etapas. Considere que se deseja separação as substâncias presentes em uma planta, utilizando a cromatografia de coluna. Considerando essas informações e o que foi estudado sobre cromatografia, ordene as etapas envolvidas no processo de separação de compostos utilizando esta técnica: ( ) Empacotamento. ( ) Extração. ( ) Aquisição. ( ) Diluição. ( ) Separação cromatográfica. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 5, 3, 1, 4. 2. 4, 3, 5, 2, 1. 3. 3, 1, 5, 2, 4. Resposta correta 4. 5, 4, 2, 1, 3. 5. 1, 2, 4, 5, 3. 7. Pergunta 7 /1 Os hidrocarbonetos aromáticos começaram a ser estudados em 1800, e inicialmente associou-se o nome das moléculas ao seu aroma. Hoje sabemos que nem todas as moléculas que possuem odor são aromáticas. Com o advento da tecnologia descobriu-se também que estes compostos podem ser bem complexos. Considerando o texto acima e os conteúdos estudados sobre hidrocarbonetos aromáticos, é correto afirmar que os hidrocarbonetos aromáticos podem ser complexos porque: Ocultar opções de resposta 1. sua aplicação é limitada à indústria farmacêutica. 2. as ligações entre o carbono são duplas. 3. podem possuir mais de um anel aromático condensado. Resposta correta 4. são difíceis de se obter em laboratório. 5.podem ser encontrados em extratos vegetais que são complexos por natureza. 8. Pergunta 8 /1 Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação. ( ) 5,5-dimetil-2-hexino. ( ) Dodecano. ( ) Octa-1,4-dieno. ( ) Cis-dicloropropeno. Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 4, 3, 1, 2. 2. 4, 1, 3, 2. Resposta correta 3. 2, 4, 1, 3. 4. 3, 1, 4, 2. 5. 1, 4, 2, 3. 9. Pergunta 9 /1 O cicloexano possui diferentes conformações por ter maior grau de liberdade. As diferentes conformações ocorrem em energias distintas, podendo aumentar ou diminuir a tensão angular e de torção e, consequentemente, a estabilidade da molécula. Considerando o que foi estudado sobre a conformação do cicloexano, analise os tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características: 1) Cadeira. 2) Meia cadeira. 3) Barco torcido. 4) Barco. ( ) Segunda conformação com maior estabilidade. ( ) É a conformação mais energética. ( ) Eleva a tensão de torção. ( ) As conformações são precisamente alternadas. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 3, 2, 4, 1. Resposta correta 2. 4, 3, 2, 1. 3. 1, 4, 3, 2. 4. 2, 4, 1, 3. 5. 3, 4, 2, 1. 10. Pergunta 10 /1 Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contém um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser encontrados por exemplo em alimentos como alho, cebola e café torrado e no odor utilizado como defensa de animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível. Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Tiol. 2) Tioéter. 3) Ácido sulfônico. 4)Tensoativos. 5) Aminoácido sulfurado. ( ) Espumas. ( ) Butan-1-tiol. ( ) Cisteína. ( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico. ( ) Butil-tiohexano. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 1, 2, 5, 4, 3. 2. 2, 1, 4, 3, 5. 3. 3, 4, 1, 2, 5. 4. 1, 3, 5, 2, 4. 5. 4, 1, 5, 3, 2. Aol 3 1. Pergunta 1 /1 Arrhenius propôs a teoria de dissociação iônica e, consequentemente, dos ácidos e base, a partir de dados obtidos experimentalmente. Neste procedimento, uma lâmpada era ligada por meio de um cabo a uma bateria, e outro cabo partindo da lâmpada e outro da bateria eram inseridos em uma solução iônica, fazendo com que a lâmpada acendesse. No entanto, ao testar uma solução contendo açúcar, ele notou que o mesmo não ocorria. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) O ácido clorídrico em solução aquosa é capaz de conduzir eletricidade utilizando um aparato semelhante ao de Arrhenius. II. ( ) O ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico sofre dissociação iônica em meio aquoso. III. ( ) O hidrogênio produzido na dissociação de uma ácido fica disponível em solução aquosa. IV. ( ) Aminas são consideradas ácidos, pois, em solução aquosa, seus hidrogênios são liberados. V. ( ) Para Arrhenius, uma base produz hidroxilas no meio aquoso. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, V, F, V. 2. V, F, F, V, F. 3. F, F, V, V, F. 4. V, V, F, F, V. Resposta correta 5. V, V, F, V, F. 2. Pergunta 2 /1 Diversos elementos químicos podem agir como anfóteros, ou seja, ter caráter ácido ou base. Dentre eles, estão os compostos orgânicos. A forma com a qual cada composto irá reagir relaciona-se ao meio e aos outros reagentes da reação. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) Ácidos carboxílicos são tem um caráter ácido maior em comparação a um álcool. II. ( ) Ácidos dioicos possuem um valor de pka, que é dado pela média das constantes. III. ( ) A acidez da molécula de origem pode ser maior quando a base conjugada é desestabilizada. IV. ( ) Para que anfóteros sejam protonados, é necessário a presença de um ácido forte. Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, V, V, F. 2. F, F, V, V. 3. V, F, F, V. Resposta correta 4. V, F, V, F. 5. V, V, F, F. 3. Pergunta 3 /1 As reações orgânicas podem ocorrer de diferentes formas, no entanto, geralmente elas seguem um padrão, que pode ser identificado por meio de um olhar mais cauteloso para cada uma das moléculas da reação, ou seja, reagentes e produtos obtidos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as reações disponíveis a seguir e associe-as com seus respetivos processos. 1) Substituição. 2) Adição. 3) Eliminação. 4) Rearranjos. ( ) O aquecimento de um mol etano gera um mol eteno e desprende na forma gasosa hidrogênio. ( ) A interação entre um metano e um cloro tem como produto o clorometano e ácido clorídrico. ( ) O aquecimento de um éter alil vinil produz o 4-pentenal. ( ) A reação entre o 1,3-butadieno e um bromo produz o 1,4-dibromo-2buteno Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 4, 3, 1. 2. 4, 2, 1, 3. 3. 2, 1, 4, 3. 4. 1, 3, 2, 4. 5. 3, 1, 4, 2. Resposta correta 4. Pergunta 4 /1 Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por meio da constante de equilíbrio e, posteriormente, determinando o pKa dessa constante. Em uma reação, ao observar todos os elementos envolvidos, é plausível, também, verificar qual o possível resultado em relação à sua acidez e basicidade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, é possível afirmar que, para um ácido orgânico, o pka: Ocultar opções de resposta 1. é o log positivo da concentração da água. 2. é determinado em baixas temperaturas. 3. relaciona-se à base conjugada. 4. relaciona-se à concentração do ácido no meio. 5. elevado, relaciona-se a um ácido fraco. Resposta correta 5. Pergunta 5 /1 O conceito de acidez e basicidade foi alterado desde Arrhenius, primeiro por Brønsted- Lowry e, depois, Lewis. Dessa forma, foi possível determinar se compostos orgânicos eram ácidos ou básicos, e prever o pH em reações químicas. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos, é possível afirmar que a teoria de Lewis é mais abrangente porque: Ocultar opções de resposta 1. depende de água, um solvente universal, para ocorrer. 2. relaciona-se à quantidade de prótons disponível em uma molécula. 3. relaciona-se à dissociação iônica em solventes orgânicos 4. baseia-se na transferência de elétrons entre moléculas. Resposta correta 5. envolve a mudança da acidez e basicidade do solvente. 6. Pergunta 6 /1 Amina é um composto orgânico que possui caráter anfótero, isso significa que ela pode agir doando ou recebendo elétrons, entretanto, sua basicidade é maior em comparação à sua acidez. Em uma reação com um ácido forte, é possível que o sal formado não seja muito estável. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos,é possível afirmar que o caráter básico observado nas aminas é porque: Ocultar opções de resposta 1. há facilidade na protonação de uma molécula contendo esta função orgânica. Resposta correta 2. existe ressonância na molécula. 3. sua menor densidade eletrônica favorece sua basicidade. 4. há a presença de outros substituintes eletronegativos. 5. a ionização em meio aquoso é moderada. 7. Pergunta 7 /1 Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, cada teoria explica de uma forma por que um determinado composto é um ácido ou uma base nas reações de neutralização. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Neutralização completa. 2) Brønsted-Lowry. 3) Neutralização parcial. 4) Nucleófilos. ( ) O ácido da reação é doador de prótons. ( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico. ( ) Doadores de elétrons. ( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 4, 1, 3. 2. 4, 2, 3, 1. 3. 3, 4, 2, 1. 4. 2, 1, 4, 3. Resposta correta 5. 1, 3, 4, 2. 8. Pergunta 8 /1 Além do pKa, a acidez e basicidade de um elemento químico pode ser influenciada por seus constituintes, eletronegatividade, tipos de ligação presentes na molécula e, consequentemente, sua hibridização, dentre outros fatores. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir. I. Um benzeno é mais ácido do que um etano. II. Em hidrocarbonetos, a acidez maior é verificada em moléculas com ligações σ. III. Álcoois são considerados anfóteros. IV. Um n-hexano é mais ácido em comparação a um n-butano. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. III e IV. 2. I e III. Resposta correta 3. II e III. 4. II, III e IV. 5. I e II. 9. Pergunta 9 /1 As setas curvas são ferramentas que devem ser sistematicamente utilizadas ao representar reações químicas entre quaisquer compostos. Sua importância reside em identificar etapas das interações, principalmente para que erros sejam evitados. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a utilização de setas em reações, é possível afirmar que as setas curvas são utilizadas porque: Ocultar opções de resposta 1. facilitam o rastreamento do deslocamento de elétrons em uma dada reação. Resposta correta 2. permitem identificar o deslocamento do equilíbrio. 3. permitem observar as ligações covalente. 4. demonstram o produto formada na reação ácido base. 5. demonstra a transição eletrônica entre os orbitais atômicos. 10. Pergunta 10 /1 A força de ácidos e bases inorgânicas são mais facilmente determinadas, entretanto, para compostos orgânicos que não se dissociam completamente, nem sempre é possível determinar com a mesma agilidade. Uma maneira encontrada por químicos para facilitar a determinação dessa força é a partir de dados tabelados ou até mesmo utilizando equações de equilíbrio. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, analise as afirmativas a seguir. I. Um ácido é considerado forte devido à sua ionização por completo em solução aquosa. II. A força de um ácido pode ser avaliada pela capacidade do mesmo em receber elétrons. III. Um ácido forte produz um ácido conjugado mais forte. IV. Uma base é considerada fraca quando é neutra na reação. V. A força de uma base pode ser realizada pela determinação do pKa. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e V. Resposta correta 2. II, III e V. 3. I, III e IV. 4. I e IV. 5. I e II
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