quimica geral II

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· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas sobre essa reação e assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
	Respostas:
	a. 
O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido.
	
	b. 
O CO é um óxido básico.
	
	c. 
O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base.
	
	d. 
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
	
	e. 
Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais.
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: O CO2 é um óxido molecular, pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem caráter ácido e na presença de água forma ácido.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
	Respostas:
	a. 
Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
	
	b. 
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
	
	c. 
A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos existentes e as suas porcentagens.
	
	d. 
A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.
	
	e. 
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de 12C.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: A unidade de massa atômica equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Classifique as reações químicas representadas abaixo:
I- H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
II- Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
III- Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s)
IV- 2 Ag+ + 2e- → Ag0
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
	Respostas:
	a. 
simples troca, decomposição, dupla troca e redução.
	
	b. 
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
	
	c. 
decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação.
	
	d. 
redução, simples troca, simples troca e redução.
	
	e. 
decomposição, dupla troca, simples troca e redução.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: A reação I é uma reação de decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples (Zn) reage com uma substância composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas novas substâncias compostas (NaOH e BaSO4 ); a reação IV é uma reação de redução, pois o íon Ag+ recebe elétrons.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? Consultar a tabela periódica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
C2H6
	Respostas:
	a. 
C2H6
	
	b. 
PH3
	
	c. 
NH3
	
	d. 
NO2
	
	e. 
N2O3
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A massa de uma molécula é calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a
constituem, levando em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6 possui 12 átomos do elemento químico carbono e 6 átomos do elemento químico hidrogênio. Consultando a tabela periódica, temos que a massa do carbono é 12 u e a do hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser calculada por: 2 x12 + 6x 1 = 30 u.
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
O HNO3 é um hidrácido.
	Respostas:
	a. 
O HNO3 é o ácido nítrico.
	
	b. 
O HNO3 é um hidrácido.
	
	c. 
O HNO3 é um monoácido.
	
	d. 
O HNO3 é um oxiácido.
	
	e. 
O HNO3 em solução aquosa libera íons H +.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: O HNO3 não é um hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
18 g/mol
	Respostas:
	a. 
18 u
	
	b. 
18 g
	
	c. 
18 mol
	
	d. 
18 moléculas
	
	e. 
18 g/mol
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Como a H2O possui dois átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio e, através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas do hidrogênio e do oxigênio, que são, respectivamente, 1 e 16, temos que a massa molecular da água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é numericamente igual à massa molecular, porém a unidade de massa molar é gramas/mol. Portanto a massa molar é igual a 18 g/mol.
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Qual o nome da reação química representada abaixo?
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Reação de neutralização.
	Respostas:
	a. 
Reação de neutralização.
	
	b. 
Reação de oxirredução.
	
	c. 
Halogenação.
	
	d. 
Sulfonação.
	
	e. 
Reação de adição.
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A reação entre um ácido (HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização.
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
6,02 x 1023
	Respostas:
	a. 
26
	
	b. 
55,8
	
	c. 
6,02 x 1023
	
	d. 
6,02 x10-23
	
	e. 
6,02
	Comentário da resposta:
	Reposta: C
Comentário: Como na Química trabalha-se com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza-se a unidade mol. A unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades. Portanto 1mol de Fe contém 6,02 x 1023 átomos de Fe.
	
	
	
· Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você pesaria? Consultar a tabela periódica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
58,5 g
	Respostas:
	a. 
23 g
	
	b. 
35,5 g
	
	c. 
6,02 x1023 g
	
	d. 
58,5 g
	
	e. 
58,5 u
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: A massa de um mol é dada pela massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da massa atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 + 35,5 = 58, 5 g/mol. Esse valor quer dizer que para obtenção de 1 mol de NaCl são necessários 58,5 gramas.
	
	
	
· Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
	Respostas:
	a. 
10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
	
	b. 
10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g.
	
	c. 
Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento.
	
	d. 
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
	
	e. 
A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da consulta da tabela periódica.
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: A massa atômica de um elemento químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em consideração a massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza.
Cálculo: (10x20+11x80)/100=10,8u