AnalisesOrganicas

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Analises Orgânicas 
Prof.ª Flavia Nepomuceno
Introdução a Química Orgânica 
A química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos do elemento carbono 
Em nosso organismo aproximadamente há mais de 60% em massa de compostos orgânicos 
Membranas celulares: lipoproteicas 
DNA 
Descrição do modelo atômico
Átomos 
É a menor porção da matéria, seja ela sólida, liquida ou gasosa é constituída por átomos 
É difícil demonstrar o átomo 
Dalton (1808)
Thomsom (1897)
Rutherford (1911)
Bohr(1913)
Descrição do modelo atômico
Modelo atômico de John Dalton (1808)
O átomo seria como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível 
Modelo de bola de bilhar 
Modelo atômico Joseph John Thomson (1897) 
Neste modelo foi postulado que havia um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons 
Modelo pudim de passas 
Descrição do modelo atômico
Enerst Rutherford (1911)
O átomo seria constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao seu tamanho total, porem com grande massa. Ao redor desse núcleo, localizam-se os elétrons com carga negativa e com pequena massa que os neutraliza eletricamente o átomo. 
Modelo planetário do átomo 
Niels Bohr (1913)
Neste modelo é demonstrado que quanto maior a energia do elétron mais afastado ele está do núcleo 
Átomo 
O átomo é a unidade fundamental da matéria 
É formado por duas regiões básicas:
Núcleo e a eletrosfera 
H
Átomo 
Elemento químico: É o conjunto de átomos com o mesmo numero atômico, ou seja são átomos já classificados e locados na tabela periódica.
Assim cada numero atômico representa o RG do átomo.
	Nome	Símbolo 
	Sódio 	Na
	Potássio 	K
	Calcio 	Ca
	Hidrogênio 	H
	Oxigênio 	O
	Carbono	C
	Enxofre	S
Principais Características do Átomo
Numero atômico (Z):
É o numero que índica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo
Z= nº de prótons
Massa: 
É a soma do número de prótons (p) e do numero de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo 
A= p+n
Semelhanças Atomicas
Isótopos
São átomos que apresentam o mesmo numero atômico mas apresentam o numero de massa diferente
Isóbaros 
 São átomos que apresentam diferentes números atômicos mas o mesmo numero de massa 
Isotonos: 
São átomos que apresentam o mesmo numero nêutrons mas diferem números atômicos e de massa
Isoeletronicos: átomos e inos que apresentam a mesma quantidade de elétrons 
Íons 
Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas eletricamente carregados denominados de íons
Íon: a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do numero de elétrons 
Íons positivos (cátions):
Os Cátions formam-se quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo, em que o numero de prótons é maior que o numero de elétrons 
Ex: Os cátions que apresentam carga +1
Íons negativo (ânions): Os ânions, por sua vez, possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons, resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons
Os ânions  possuem carga -1;
Exercicios 
Responda
Responda 
Tabela periódica
Mais da ½ dos elementos foram descobertos entre 1800 e 1900
Organização dos elementos – semelhanças físicas e químicas
Mendeleiev (1869): publica a 1ª versão da Tabela Periódica
Tabela periódica de Mendeleiev 
Tabela periódica
Horizontais – Períodos: distribuição dos elétrons por camadas
Verticais – Grupos ou Famílias
Metais, não metais e metaloides
Moléculas
Grupo de átomos iguais ou diferentes que se mantêm ligados
Substâncias simples
Todos os átomos de um elemento são idênticos (O2, N2, Fe, ...)
Substâncias compostas
Formados por 2 moléculas diferentes ou +
Compostos Orgânicos
Os compostos orgânicos apresentam sempre o elemento químico carbono
Versatilidade química → até 4 ligações
Ligações simples, duplas e triplas
Versatilidade química → até 4 ligações
Ligações simples, duplas e triplas
➝ Compostos orgânicos: Carbono
22
7A
➝ Grupos funcionais
Haleto orgânico (F, Cl, Br, I)
Grupos Funcionais 
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7A
➝ Grupos funcionais
Grupos Funcionais
Haleto orgânico (F, Cl, Br, I)
24
➝ Grupos funcionais
Fenol
25
➝ Grupos funcionais
C
Cetona
26
➝ Grupos funcionais
Álcool
27
➝ Grupos funcionais
H
Aldeído
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➝ Grupos funcionais
INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA
Histórico e conceitos
OH
Ácido carboxílico
29
➝ Grupos funcionais
Éter
30
➝ Grupos funcionais
O
Éster
31
➝ Grupos funcionais
N
Amida
32
➝ Grupos funcionais
Amina primária
33
➝ Grupos funcionais
Amina secundária
34
➝ Grupos funcionais
Amina terciária
35
➝ Grupos funcionais
Hidrocarbonetos
36
➝ Grupos funcionais
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INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA
Grupos funcionais
Paracetamol
Etanol
Cafeína
Colesterol
Glicina (GLY)
Adenosina
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C OH
COH
C OH
COH
C
O
C
O
COC
COC
C OH
COH
C
O
C
O
C
O
C
O
COC
COC
C
O
C
O
C
O
C
O
CC N
CC
N
CC N
CC
N
N
C
C C
N
C
C C