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16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 1/6 Prova Impressa GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual (Cod.:826802) Peso da Avaliação 4,00 Prova 64501957 Qtd. de Questões 2 Nota 10,00 [Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] – Leia o texto a seguir: “O processo científico começa com a observação, realizada sob condições estritamente controladas em laboratórios, embora às vezes alguns resultados sejam alcançados acidentalmente. A observação pode ser qualitativa, por exemplo, observar que a cor do óxido de ferro é marrom-avermelhada, ou quantitativa, pode-se observar qual é a quantidade de óxido de ferro obtido na reação. Sem observação quantitativa, nenhuma ciência pode fazer grandes progressos, portanto, os experimentos devem ser sempre dimensionados. O processo de medição geralmente envolve a leitura do número no instrumento, porém, o número de dígitos utilizados para expressar um determinado valor através de experimentos quase sempre tem alguma limitação”. As medidas realizadas numa análise estão sujeitas a erros, sejam eles aleatórios ou sistemáticos. Com base nos conhecimentos adquiridos ao longo da disciplina e na realização da prática de “Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias”, disserte sobre os erros aleatórios e sistemáticos. Fonte: ALGETEC. Sumário Teórico: Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias, 2021. Disponível em: https://bit.ly/3IMUwW7. Resposta esperada O erro aleatório ocorre através de variáveis que não podem ser controladas como, por exemplo, analistas diferentes realizando a mesma leitura em um equipamento ou um ruído elétrico no equipamento que gera flutuações nas leituras. Este erro não pode ser evitado e afeta a precisão da medida. Já o erro sistemático é proveniente de uma falha instrumental ou na realização de um experimento, sendo assim, ele pode ser classificado como erro instrumental (quando é causado por comportamento inadequado de um equipamento ou vidraria), erro de método (quando a escolha do método de análise não é adequado ao analito) e erro pessoal (quando há falta de VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 2/6 cuidado por parte do analista durante a análise). Este erro pode ser evitado e afeta a exatidão da medida. Minha resposta Segue um breve resumo, sobre os erros aleatórios e sistemáticos, de uma forma simples expliquei esses erros e como eles ocorrem. Erro aleatório : Pode ser também denominado de indeterminado, ele surge através das variáveis que não são controladas, um bom exemplo seria várias pessoas fazendo leituras de equipamentos de medida. Pois cada uma dessas pessoas terá sua percepção particular das casas decimais, gerando dúvidas e por seguinte os resultados serão variáveis. Um outro exemplo de erro aleatório é agregado ao ruído elétrico de um equipamento, nesse tipo de erro pequenas flutuações da medida são achadas e não é possível a sua aniquilação completa. Esse é o tipo de erro prejudica a precisão, pois os valores divergem, com uma recorrência simples da análise feita. Erro sistemático: Que também é conhecido como determinado, é resultante da falha instrumental, ele também pode ocorrer desde que aconteça uma falha durante a realização de experimento. O erro sistemático é um erro que não deve ocorrer, para que o resultado não seja adulterado. O erro sistemático é aquele, tipo de erro que acomete todas as medições, geralmente ocorre na mesma direção, possuindo veridicamente o mesmo valor. Esse erro surge em ocorrência de problemas de calibração do instrumento de medida. Ele pode ser minimizado em ocorrência, ele pode ser minimizado com a realização de medições com um número grande de instrumentos semelhante, também é possível com a utilização de soluções de calibração de pH corretas. A origem do erro sistemático pode ser três: Erro instrumental: Geralmente esse tipo de erro ocorre quando, existe uma inadequação comportamental que não é adequada, pode ocorrer em equipamentos eletrônicos ou vidrarias. Erro de método: Como o próprio nome já sugere, esse erro ele ocorre quando o método escolhido não é adequado ao analito escolhido. A resultante desse erro é um comprometimento químico ou físico do analito em questão. Erro pessoal: Esse erro é resultante de uma falha na atenção do analista. Pois as medidas que são realizadas em um laboratório, requerem um, cuidado e que esse analista tenha um senso adequado, pois esse é imprescindível uma boa análise visual do analista. Retorno da correção Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. 16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 3/6 [Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem proporção 1:1. Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina®: EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDOASPIRINA® (g) VOLUME DE NaOH GASTO NA TITULAÇÃO (mL) 1 0,4533 17,0 2 0,4520 16,8 3 0,4551 17,2 (Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol) Resposta esperada O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises. 2 16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 4/6 EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDO ASPIRINA® (g) VOLUME DE NaOH GASTO NA TITULAÇÃO (mL) 1 0,4533 17,0 2 0,4520 16,8 3 0,4551 17,2 MÉDIA 0,4535 17,0 O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e assim obter o valor de 0,017 L. Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação: [ ] = n/V 0,1 = n/0,017 n = 0,1 · 0,017 n = 0,0017 mol 16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 5/6 Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS (MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido. n = m/MM 0,0017 = m/180,158 m = 0,0017 · 180,158 m = 0,306 g Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um regra de três. 0,4535 g ---- 100 % 0,306 g ---- x % x = 67,475 % Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta. Minha resposta Fiz o cálculo, e expliquei o passo a passo de como foi feito, e de como cheguei ao meu resultado. A primeira coisa que eu fiz, foi tirar o valor médio das análises pedidas: MÉDIA DA MASSA DO COMPRIMIDO = 0,4533 + 0,4520 + 0,4551 / 3 = 0,4535 gramas APROXIMADAMENTE MÉDIA DO VOLUME DE NaOH GASTO NA TITULAÇÃO (mL) = 17.0+ 16.8+17.2 = 51 /3 = 17 Depois disso o que eu fiz foi uma conversão do volume em litros, para isso é necessário simplesmente dividir o valor da média dos volumes por 1000: 17/1000= 0,017 L Agora que eu obtive o volume consumido de NaOH, posso afirmar que ele é igual a 0,017. Segundo os dados que a questão me fornece a concentração da solução de NaOH = 0,1 mol/L. Com base nisso eu pude descobrir o número de mols dessa base que reagiramdurante essa titulação. Para isso utilizei a seguinte fórmula: [ ] = n/V 0,1 = n/0,017 n = 0,1 · 0,017 n = 0,0017 mol A questão me fornece o dado, que essa reação ocorre na proporção de 1:1, dessa forma posso concluir que o número de mols de ASS titulados nessa reação foi de 0,0017 mols. Já que o valor da massa 16/10/2023 23:15 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 6/6 molar, que também foi deixado no enredo da questão foi de AAS (MM = 180,158 g/mol), então diante desses dados fornecidos foi possível determinar a massa de AAS, disponível no comprimido: n = m/MM 0,0017 = m / 180,158 m = 0,0017 · 180,158 m = 0,306 g O último passo agora para descobrir a porcentagem dessa substancia é a utilização da regra de três, segundo os valores obtidos meus resultados foram: 0,4535 g ---- 100 % 0,306 g ---- x % 0,4535x = 30,6 x=30,6 / 0,4535 x = 67,475 % A porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina® foi de = 67,475 % Retorno da correção Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. Imprimir
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